химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

Соляная кислота легко его разлагает с выделением ацетилена. В сухом состоянии чрезвычайно взрывоопасен. Детонирует при быстром нагревании до 83 °С.

ЛИТЕРАТУРА

1. Mathews A., Watters L. L., J. Amer. Chem. Soc, 22, 108 (1900).

Цианид золота(I) AuCN

Способ I [1]

K[Au(CN)2] + HC1 > AuCN + HCN + KC1

288,11 36,46 222,99 27,03 74,56

Водный раствор K[Au(CN)2] смешивают на холоду с соляной кислотой и затем нагревают смесь до 50 °С. При этом осаждается большая часть. AuCN. Смесь выпаривают на паровой бане досуха; при этом HCN улетучивается. Остаток обрабатывают водой, фильтруют, хорошо промывают для удаления KCI и высушивают над H2S04 или Р4Ош. Все операции проводятся в темноте.

Другие способы

2. Осаждение из раствора AuCl3 действием KCN [2].

3. Разложение Na[Au(CN)2] с помощью НС1 [3J.

Свойства. Лимонно-желтый кристаллический порошок, устойчивый по отношению к действию воздуха, d 7,12 (20 °С). Мало растворяется в воде и разбавленных кислотах. Растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, КОН н в водном растворе аммиака, а также в растворах Na2S20j, и (NH4)2S. Разлагается при сухом нагревании с выделением золота. Во влажном состоянии неустойчив по отношению к действию света Кристаллическая структура гексагональная (а=3,40 А; с=5,09 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. НШу К.. Liebigs Ann. Chem., 42, 157 (1842).

Дицианоаурат(I) калия K[Au(CN)2]

Способ 1 [1]. При растворении «гремучего» золота в растворе KCN образуется K[Au(CN)J.

На паровой бане обрабатывают 10 г чистого золота 50 мл царской водки (34 мл конц. НС1 и 16 мл HN03 с d 1,33). После того как золото через ~2 ч перейдет в раствор, из последнего осаждают избытком аммиака «гремучее» золото. После промывания до отсутствия хлорид-иона «гремучее»-золото растворяют (еще во влажном состоянии) в небольшом избытке" раствора K.CN, упаривают на водяной бане и оставляют на ночь кристаллизоваться. Из маточного раствора можно выделить добавочное количество соли.. Продукт реакции перекристаллизовывают из равного объема кипящей водьв н высушивают над Р4Ою или над конц. H2S04. Выход 90%.

Другие способы

2. Электролитическое растворение золота в теплом водном растворе

ЦИаН3ИДДляа толучения препарата, содержащего K[Au(CN)2] или Na[Au(CN)2], я золотых ванн без использования золотого шлама и выделения НС1 растворяют такое количество НАиСЦ, которое соответствует трем частям золота (по массе), в ~50 объемных частях воды. К раствору добавляют при встряхивании Na»C03 или К2С03 до тех пор, пока бумага конго не будет окрашиваться в голубой цвет. После этого раствор, содержащий золото, выпивают в фарфоровую чашку, добавляют при перемешивании водный раствор содержащий 5,2 масс. ч. NaCN или 6,8 ч KCN, и вносят в полученную теплую и бесцветную жидкость разрезанную на мелкие кусочки золотую фольгу толщиной 0,02 мм (6 масс. ч.). После многочасового нагревания на водяной бане при перемешивании содержимого чашки (при этом доливают воду, поскольку она испаряется) удаляют малые остатки нерастворившегося золота, а раствор выпаривают досуха [3].

Свойства. М 288,11. Бесцветное кристаллическое вещество, d 3,45 <20°С). Кристаллическая структура гексагонально-ромбоэдрическая (пр. гр. R3- а = 7,28 А; с = 26,36 А). Легко растворяется в веде; плохо растворяется в спирте- не растворяется в эфире и ацетоне. Выпадает из насыщенного водного раствора при добавлении HjSO,, НС1, HN03 и спирта. При нагревании с кислотами разлагается. Устойчиво на воздухе и на свету.

ЛИТЕРАТУРА

1. Chemnetius F.. Chemiker-Ztg., 51, 823 (1927).

2. Glassjord J., Napier J., Phil. Mag., 25, 61 (1844).

3. Wogrinz A., Prakt. Chem. (Wien), 3, 216 (1952).

Трис(пентафторфенил)золото(III) ,

комплекс с трифенилфосфином (Сбр5)зАи-Р(С«Нб)з

3C„F6MgBr + AuCl3 >- (CeF6)Au + 3MgBrCl

813,86 303,32 698,17 419,02

3,09 г (9,9 ммоль) твердого безводного АиС13 при перемешивании и температуре —60 °С вносят в 50 мл диэтилового эфира, в котором растворено 26,35 г (32,4 ммоль) бромида пентафторфенилмагния. Реакционный раствор медленно нагревают до комнатной температуры; при этом не наблюдается никакого разложения даже после 18 ч перемешивания. По окончании к раствору добавляют 1 г триметилхлороенлана, для того чтобы связать избыток реактива Гриньяра. После добавления 2,62 г (10 ммоль) трифенилфосфина соединение стабилизируется в форме трифенилфосфинового комплекса, и затем его выделяют. Выход 3,84 г (55%).

Свойства. Комплекс (CeF5)3Au-P(CsH5)s устойчив на воздухе и к действию влаги, tun 243—245 °С (разд.). Вещество в чистом виде выделить нельзя: при сублимации после удаления растворителя образуется декафтор-бифенил и золото.

ЛИТЕРАТУРА

1. Vaughan L. G., Sheppard W. A., J. Organometal. Chem., 22, 739 (1970).

Гидроксид диметилзолота(III) (CH3)2AuOH

Гидрокснд получают из соответствующего иодида (CH3)2AuI. а) Для получения иодида диметнлзолота(III) растворяют 19 г (0,05 моль) хлорида оиридинзолота(III) в 150 мл сухого горячего пиридина. Затем раствор ох1112 Глава 18. М

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
радиаторы отопления биметаллические sira
выравнивание вмятин без покраски в мытищах
терра prestige
банкетки для школы мягкие

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)