химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ллизуется в верхней трети ампулы на стенках (230 °С) в форме красных шестиугольных столбиков (размер до 0,7Х0,7Х XI,4 мм) (содержание Na«0,07%). Выход 120 мг кристаллов. В нижней трети ампулы остается 800 мг поликристаллического Au203. После окончания опыта кварцевая ампула находится под давлением С12 и 02, и вскрывать ее следует, предварительно охладив жидким азотом.

Свойства. М 246,42. Красные прозрачные кристаллы, растворимые при 20 °С в конц. НС1; в воде растворимы слабо. При нагревании выше 290 °С происходит разложение до Аи, С12 и 02. ИК-спектр: 650 (с), 630 (сл ), S70 (с), 390 (сл.), 375 (сл.) см-1.

ЛИТЕРАТУРА

1. Schwarzmann Е., Schulze Е., Mohn J., Z. Naturforsch., B29, 561 (1974).

2. Schwarzmann E., Univ. Gottingen, частное сообщение (1975).

Сульфид золота(I) Au2S

2K[Au(CN)2] -f H2S -f 2HC1 *? Au2S -f 2KCI + 4HCN

576,22 34,08 72,92 426,00 149,11 108,10 •

В концентрированный раствор KTAu(CN)2], полученный обработкой раствора AuCl3 избытком KCN, пропускают H2S до полного насыщения. К прозрачному раствору прибавляют соляную кислоту и нагревают, причем раствор окрашивается в коричневый цвет. При кипячении выпадает темный

«садок, который быстро оседает на дно. Осадок отфильтровывают, промывают водой и обрабатывают путем декантации спиртом, эфиром, CS2 и в заключение еще раз эфиром. Осадок высушивают над Р4Ою до постоянной

массы. Обычно вещество содержит упорно удерживающуюся серу и немного j

влаги. Для удаления серы вещество можно растворить в KCN, отфильтро- 1

вать и снова осадить сульфид при кипячении с соляной кислотой. I

Свойства. В сухом состоянии коричнево-черный порошок, во влажном ] •состоянии порошок стального, серого цвета, й 9,0 (20°С). Кристаллическая! структура кубическая (пр. гр. РпЗт; а = 5,020 А). Свежеосажденный поро- ] шок легко растворяется в воде с образованием коллоидного раствора ко-1 ричневого цвета, в особенности в присутствии сероводорода. Действием со-1 ляиой кислоты и солей может быть легко снова скоагулирован. После высушивания над Р40,о больше не растворяется. Устойчив по отношению к концентрированным соляной и серной кислотам, а также по отношению к раствору гидроксида калия. Окисляется царской водкой и сильными окислителями. Растворяется в KCN и полисульфидах щелочных металлов. Разлагается при 240 °С с выделением золота и серы.

ЛИТЕРАТУРА

I, Hoffmann L., Kruss С, Вег. 20, 2361 (1887).

Сульфид золота(III) Au2S3 Способ 1 [1]

2НАиС14 ? 4Н20 -f- 3HaS »- AuaS3 + 8НС1 + 8Н20

823,70 102,24 490,13 291,68 144,16

При температуре от —2 до —4°С пропускают через ,1 ш. соляную кислоту быстрый поток H2S и одновременно медленно приливают охлажденный до той же температуры раствор НАиСЦ-4Н20. Черный осадок длительно перемешивают с водой, промывают до удаления примеси кислоты, экстрагируют примеси (после обработки спиртом и эфиром) в аппарате Сокслета сероуглеродом и после промывания продукта реакции эфиром высушивают его над Р404а в вакууме.

Другие способы

2. Насыщение сероводородом раствора AuCIa в абсолютном эфире; осадок промывают сероуглеродом и спиртом [2].

3. Пропускание H2S над вполне сухим LiAuCU-2H20 при —10"С; продукт экстрагируют спиртом, сероуглеродом, еще раз спиртом и эфиром. Высушивание производят при 70 °С в потоке чистого азота [3].

Свойства. Вещество глубокого черного цвета, нерастворимое в воде. d 8.754 (20 °С). При 280 °С происходит полное разложение. Устойчиво к действию соляной и серной кислот и разбавленной азотной кислоты. Энергично реагирует с концентрированной азотной кислотой. Растворяется в концентрированном растворе Na2S, в растворах полисульфидов щелочных металлов и KCN.

ЛИТЕРАТУРА

1. Gutbier A., Durrwachter Е., Z. Anorg. Allgem. Chem., 121, 266 (1922).

2. Hofmann К. A.. Hochtten F.. Ber. 37, 245 (1904).

3. Antony V., Lucchesi A., Gazz. Chim. Ital., 19, 552 (1889).

Карбид золота(I) Au2C2 (Ацетиленид золота (I))

Au2Cs получают путем осаждения раствора дитиосульфатоаурата(I) натрия Na3[Au(S203)2]'2H20 ацетиленом.

а) Получение дитиосульфатоаурата(I) калия.

Раствор 3 частей Na2S203-5H20 в 50 частях воды обрабатывают при помешивании раствором, содержащим 1 часть AuCI3 в 50 частях воды, таким образом, чтобы перед добавлением каждой порции окрашивающийся в красный цвет раствор снова становился бесцветным. Из этого раствора 96%-ным спиртом осаждают дитиосульфатоаурат(I) натрия. Очистку производят путем повторного растворения осадка в воде и осаждения спиртом.

ШО Глава 18. Медь, серебро, золото

Золото 1111

б) Получение карбида золота (I).

Раствор Nas[Au(S203)2] обрабатывают избытком концентрированного водного раствора аммиака и насыщают медленным потоком С2Н2. Раствор окрашивается прн этом в желтый цвет, и через некоторое время выпадает желтый осадок. Его промывают водой и спиртом по методу декантации, отфильтровывают и высушивают над H2S04.

Свойства. М 417,96. Желтый порошок, нерастворимый в воде. В кипящей воде разлагается без выделения ацетилена.

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы маникюра и наращивания ногтей троицк
стоимость проф подготовки курсов 1с бухгалтерия
Casio Edifice EF-125D-1A
колько стоит обучение наращивание ноктей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)