химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ch papers, McGraw-Hill, New York, 1949; National Nuclear Energy Series Div. IV, Vol. 14B, p. 775.

15. Cefola M., Smith C. in: Seaborg G. Т.. Katz /. I, Manning V. M., The transuranium elements. Research papers. McGraw-Hill, New York, 1949, p. 822; Salzer M., KFK-385 (Febr. 1966).

Нитрат плутония(IV) , пентагидрат Pu(N03)4'5H20

Концентрированный раствор Pu(IV) в азотной кислоте упаривают при комнатной температуре в течение нескольких месяцев. Кристаллизацию соли можно немного ускорить, пропуская поток воздуха через раствор нли внося затравку кристаллического PLI(N03)4-5H20. Слишком быстрого испарения безусловно следует избегать, так как в этом случае образуется плохо закристаллизованная масса желтого цвета, похожая на резину.

Свойства. Призматические кристаллы от темно-зеленого до черно-зеленого цвета с очень слабо выраженным дихроизмом. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Fdd2; «=П,14А; i=22,58A; с= 10.51 A); d 2,9023—843

1410 Глава 21. Актиноиды

рФеМ95-100°С -•?К =taH»

1. Drummond J., Welch О. A.. J. Chem. Soc, 2565 (1956).

2. Waterbury G. R.. Douglass R. M., Metz C. F., Anal. Chem., 33. 1018

(1961).

3. Slaritzky E., Anal. Chem., 28, 2021 (1956).

Гидраты нитрата плутонила Pu02(N03)2-nrhO

Азотнокислый раствор Pu(VI), приготовленный озонированием раствора Ри(гГОз)4 или растворением РиОз-хНгО в HNO3, концентрируют в эксикаторе над Р4О10. Из раствора выпадают кристаллы Ри02(ЫОз)2'6Н20 в форме пластинок. При стоянии над Р4О10 твердое вещество теряет кристаллизационную воду н превращается в тригндрат PuO2(NO3h-3H20, который частично обезвоживается прн 130°С до РиОзОЮзЬ-гНгО, а прн нагревании до 150 °С в течение 76 ч переходит в безводное состояние.

Свойства. Pu02(NOs)2-6H20 образует огненно-красные или оранжево-красные кристаллы. Длительное хранение сопровождается радиолнтяческнм распадом. При 140 °С плавится в собственной кристаллизационной воде. Растворяется в воде, спирте и эфире.

ЛИТЕРАТУРА

1. Parker G. W., частное сообщение.

2. Кревинскан М. Е., Никольский В. Д., Пожарский Б. Г., Застенхер Е. Е.— Радиохимия, 1959, т. I, № 5, с. 562.

Фосфаты плутония PuPtVxH20

Pu3++ Р043- »- РиР04

239,05 95,0 334,05

200 мл 0,4 М раствора РиС13 в 0,1 и. НС1 а 400 мл 0,5 М раствора (NH(hHPC>4 одновременно добавляют к 400 мл 0,07 н. НС1, нагретой до 80—90 °С. Операцию удобно выполнять с помощью двух капельных воронок, добавляя растворы по каплям (РиС13 со скоростью 5 мл/мин, (NHPuP207

Свелсеосаждекный пероксид плутония (IV) (си. соотв. раздел) нагревают при 150°С в течение нескольких часов, продукт разложения растворяПлутоний 1411

ют при ~75°С в таком количестве 85%-ной Н3РО(, чтобы концентрация плутония в конечном растворе составляла —180 гУл (0,75 моль).

~20 г Ри в виде такого раствора при перемешивании медленно добавляют к 0,9 М раствору щавелевой кислоты в 85%-иой Н3РО4, нагретому до 90—100 °С. Конечное соотношение [Pu] : [Н2С2О4] : [Н3РО4] должно составлять 1:5:100. Вскоре начинается образование осадка розового цвета. Не прерывая перемешивания, смесь выдерживают в течение 2,5 ч при 90— 100°С, затем оставляют еще на 65 ч при 25—30 °С без перемешивания. Осадок оксалатофосфата плутония(IV) (вероятный состав Pu(C204) (Н2Р04)г) отделяют с отсасыванием на воронке Бюхнера из стекла пирекс и промывают последовательно смесью 0.1 М Н2С2О4 + 0,1 М Н3РО4, водой и абсолютным этанолом. Вещество сушат в течение 18 ч в струе воздуха при 25— 30 °С. Часть полученного оксалатофосфата нагревают до 950 СС в течение 5 ч в платиновом тигле, прикрытом крышкой, который помещен в муфельную печь. Вещество прокаливают до постоянной массы.

NHjPUOjPCVSHjO

Pu(lV) в виде 0,08—0,16 М раствора в 0,1—3,6 М НШ3 окисляют до Pu(VI), пропуская озон в течение 14 ч. 100 мкл полученного раствора смешивают с 100 мхл 1 М раствора(NH4)2HP04- Раствор с осадком светло-зеленого цвета оставляют стоять в течение 2 сут, затем осадок отделяют центрифугированием, трижды промывают дистиллированной водой, затем один раз ацетоном и сушат при комнатной температуре.

КРи02РО,-ЗН20

Готовят раствор нитрата Pu(IV) так, как это описано прн получении NH4Pu02P04'3H20. К 100 мкл этого раствора добавляют 100 мкл 1 М раствора К2НР04. Выпавший плотный осадок желто-зеленого цвета оставляют на 4 сут под маточным раствором. Затем вещество отделяют центрифугированием, три раза промывают дистиллированной водой, один раз ацетоном и сущат при комнатной температуре.

Цвет

с. A d 6,401 6,27

а, А

7,011

PUPCVJCHSO PuP04

PuP207

Свойства. Характеристики приведены ниж

страница 171
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
удобные диваны для просмотра тв
прокат машины на свадьбу цены
входные группы оформление
покраска крыши и две двери машины цен вас

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)