химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ие пара; Igp (мм рт. ст.) = = 13,386—15280/7 (800—929К); lgр (мм рт. ст.) = 10,237—12356/7' (929— 1100 К). ДЯ"», —785,3 кДж/моль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Davidson N. R.. Hagemann F.. Hyde E. K-, Sheft 1., in: Seaborg G. Т., Katz J. J., Manning W. M., The transuranium elements. Research papers, NNES-IV-14B, Book 1. McGraw-Hill, New York, 1949, Paper 6.8, p. 759; Brown D., Fletcher S, Holah D. H., J. Chem. Soc, A, 1889 (1968).

2. Bluestein B. A., Corner C. S., LA-116 (28 July 1944).

3. Reavis 1. в., Johnson K- W. R., Leary J. A., Morgan A. N., Ogard A. Walsh K. A., in: Wilkinson W. D., Extractive and physical metallurgy of plu>-tonium and its alloys. Interscience, New York, London, 1960, p. 98.

4. Sheft E., et at., in: NNES-IV-14B.

Иодид плутония(III) Pul3 гРиЬ + ЗНц 1239,5 6,1

Способ 1 [1, 2]. Получение микрограммовых количеств Puis.

2Pu -f 6HI -478,1 767,5

При проведении синтеза нужно обратить внимание иа то, что даже незначительные следы 02 или Н20 приводят к разложению Puis до PuOI. Поэтому необходимо использовать иаичистейший кварцевый прибор и абсолютно чистые исходные вещества.

71)' мкг металлического плутония в боксе, заполненном инертным газом, помещают в очень чистый прокаленный кварцевый капилляр, который соединяют с универсальным прибором (см. рис. 342) и вакуумируют. Затем впускают HI (р= 150 мм рт. ст.) и нагревают капилляр при 450 С до полного, превращения плутония в Pula. 2PuI3 + 3Hg 1239,5 601,8

Способ 2 [3]. Получение миллиграммовых и граммовых количеств РШз.

2Fu + 3HgIa -478,1 1363,2

0,2—0,5 моль (~45—120 мг и более) металлического плутония я ~99% стехиомстрического количества Hgl2 помещают в кварцевую ампулу (диаметр 7 мм, длина 50 мм). Ампулу вакуумируют до 5-10—6 мм рт. ст. запаивают и медленно нагревают в печи до 500 С. Такую температуру под держивают в течение 2 ч, затем охлаждают печь в течение 8 ч. Если в про дукте присутствует Hgl2 оранжево-красного цвета, то процесс повторяют, чтобы реакция прошла полностью.1 По окончании взаимодействия конец ампулы с продуктом помещают в маленькую трубчатую печь и отгоняют Hg, Затем в сухой камере, заполненной инертным газом, извлекают Pul3, Вещество хранят в запаянных стеклянных ампулах в атмосфере абсолютно сухо го инертного газа.

Свойства. Кристаллы светло-зеленого или сине-зеленого цвета, крайне чувствительные к влаге. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Ccmm; а=4,33 А; *= 13,95 А; с=9,96А); d 6,92. („л ~777°С. Давление пара: Pul3 (тв.) Igp (мм рт. ст.) =29,18—5,035/Г; Pub (ж.) Igp (мм рт. ст.) = = 30,16—6,042/7. АН°т —543,9 кДж/моль.

22»

4396 Глава ~21. Актиноиды

Плутоний 1397

?ЛИТЕРАТУРА

1. Hagemann.F., ХЖ-1763 (13 July 1944), р. 9.

2. Hagemann F., Abraham В. М„ Davidson N. R., Katz J. J„ Sheft /., in: Seaborg О. Т.. Katz I. J., Manning W. M. The transuranium elements. Research papers, NNES-IV-14B. Book 2. McGraw-Hill, New York, 1949, Paper 6. 170, p. 957. •-' ?*

3. Asprey L. В., Кеепап Т. K-, Kruse F. H., Inorg. Chem., 3, 1137 (1964).

Триоксид плутония(УТ), гидрат Ри03-л;Н20

Pu03-xH20 (я «0,8—1) удобно использовать как исходный материал для получения солей Pu(VI), которые иным путем очень трудно приготовить.

Раствор плутония в разбавленной азотной кислоте восстанавливают гидразином до Ри(III) и осаждают аммиаком светло-лиловый осадок Ри(ОН)3, который быстро окисляется до Ри(ОН)4 зеленого цвета. Мелкодисперсный осадок гидроксида плутония (IV) для удаления аммиака промывают водой до начала пептизации. Водную суспензию нагревают до 90 °С и пропуска--ют через нее кислород, содержащий 03, до тех пор, пока окраска не станет золотисто-красной. Осадок центрифугируют, промывают водой и сушат в ва-«кууме при 130 °С.

Свойства. Чешуйки золотисто-красного цвета; при е мини иа воздухе вещество поглощает воду, образуя Pu03H20.

ЛИТЕРАТУРА

1. Bagnall.K. «7., Laidler J. В., J. Chem. Soc, 2693 (1964).

Оксид плутоння(IV) Pu02

•Способ 1 [1, 2]

looo «с

Ри1(СО4),-10Н,О + 1/,О! > 2Pu02 + ЗСО + 3COa + 10H2O

922,4 16,0 542,1 84,0 132,0 180,2

юоо=с

Pu(C204)2-6H20 >- Pu02 + 2CO + 2C02 + 6H20

523,15 271,05 56,0 88,0 108,1

Сухие Pu2(C2O4)a-10H2O или Pu(C204)2-6H20, приготовленные в кристаллической форме при длительном выдерживании осажденных оксалатов в маточном растворе, медленно нагревают в фарфоровом или платиновом тигле до 700°С. Разложение оксалатов сопровождается интенсивным выделением СО и С02, заметным по образованию на поверхности вещества небольших «кратеров», через которые выходят газы. Когда выделение газов прекратится, а вещество окрасится в оливково-зеленый цвет, температуру повышают до 1000 °С и прокаливают продукт до постоянной массы. (Чтобы получить стехиометрический РиОэ.оо, препарат нагревают дополнительно до 1050—1200 °С.)

Особенно реакционноспособный Pu02, но содержащий небольшие количества оксалата, получают разложением Pu(C204)2-6H20 при 130—300°С (см. разд. «Фторид плутония (IV)»). Кроме того, РиОг можно приготовить прокаливанием P

страница 164
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
новая рига дача с коммуникациями
сименс электропривод
как добраться в современник на электрозаводской от метро
билеты на концерт без комиссии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)