химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

olson D. С, Holley С. Е., Inorg. Synth., 2, 4 (1946).

2. Jones J. H., J. Amer. Chem. Soc, 69, 2065 (1947).

3. Anderson L. W., Goodwin W. G., Bull. Amer. Phys. Soc. 5, 412 (1960).

4. Moshier R. W., Inorg. Chem., 3, 199 (1964).

Перхлорат серебра AgC104

Способ 1 [11

Ag20 + 2HC104 >? 2AgC104 + H30

231,7 200,9 414,6 " 18,0

Оксид серебра Ag20

AgaO + 2KN03 + H20 231,7 202,2 18,0

Способ 1 [1]

2AgN03 + 2KOH >

339,7 112,2

Сильно разбавленный (~1%) водный раствор AgNOs на холоду смешивают при постоянном перемешивании с рассчитанным количеством гидрок-сида калня. Осадок отфильтровывают, промывают водой, из которой удален СОг, и сушат при 80 °С в вакууме.

Другие способы

2. Осаждение из разбавленного раствора AgN03 действием раствора Ва(0Н)2 при тщательной защите обоих растворов от доступа С02 [2[.

3. Электрохимическое осаждение с серебряным анодом и инертным катодом при разделении анодного и катодного пространств водопроницаемой мембраной; в качестве электролита используют либо нитрат, либо ацетат натрия [3].

4. Выращивание монокристаллов Ag20, химически очень чистых, гидротермальным способом из водного раствора при давлении 3300 бар в градиенте температур 71—«-48 °С [4].

Свойства. Коричневый порошок, темнеющий на солнечном свету. Влажный Ag20 очень мало чувствителен к свету. При высушивании немного разлагается. Разлагается при 150—300 °С, причем без выделения жидкой фазы. а 7,52 (20°С). Кристаллическая структура типа Cu20 (пр. гр. РпЗт; а— = 4,752 А). Энтальпия образования AH52g8 —30,5 кДж/моль. Малорастворим в воде: 1,3-10—3 г (20°С), 5,3-Ю-3 г (80°С) в 100 мл Н20. Немного растворим в гидроксиде натрия.

3343

1090 Глава IS. Медь, серебро, золото

Серебро 1091

ЛИТЕРАТУРА

1. Klemenc Л„ Ofner в., Wirth И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 265, 220 (1961).

2. Laue ?., Z. Anorg. Allgem. Chan., 165, 336 (1927).

3. Brown K~ JV„ пат. США 3003935, Yardney Int. Corp. (1958/61); C. A., 56, 276.

4. Birkenberg R„ Schwarzmann E., Z. Naturforsch, 29b, 113 (1974).

вой ДРУГ0 конец ее пришлифован к газоотводной трубке, через которую Улетучиваются непрореагировавшие пары серы (рнс. 320). В первую камеру кварцевой трубки вводят в лодочке серу и для очистки перегоняют ее во вторую камеру (при 350 °С). Кварцевые трубки с серой и серебром помещают в более широкую кварцевую трубку, которая находится в электрической печи; температуру в печи устанавливают на уровне 250 °С. Затем серебро подвергают действию паров серы в потоке азота. Конденсацию избытка серы в газоотводной трубке предотвращают нагреванием при помощи добавочной электрической печи. Для превращения 10 г серебра необходимо заПероксид серебра Ag202

Способ 1 [1]. Пероксид содержит серебро в. степенях окисления I и III — Ag'Agm02. Если в качестве окислителя используют пероксодисульфат калия, то к 72 г (1,8 моль) КОН, растворенным в 1 л Н20 при 85 "С, добавляют 75 г (0,28 моль) K2S203 в форме водной объемистой массы и раствор 51 г (0,3 моль) AgN03 в возможно более малом количестве воды. Реакционную смесь перемешивают при 90 °С в течение 15 мин. Осадок отфильтровывают; для удаления сульфата промывают водой, содержащей немного КОН, и сушат на воздухе. Выход 37,1 г (94%).

Другие способы

2. Смешение растворов AgN03 и KMnOj и добавление избытка КОН [21.

3. Взаимодействие кислорода, содержащего озон, с металлическим серебром при 240 СС; в присутствии Fe203 или Pt в качестве катализаторов процесс идет при более низких температурах [3].

4. Действие NaOCl на Ag20 при 75—80 °С [4].

5. Гидролиз илн термическое разложение Ag7NOji, который можно получить анодным окислением раствора AgN03 [5].

Свойства. М 247,74. Серо-черный порошок; распадается выше 100 °С на элементы, d 7,44 (20 °С). Кристаллическая структура моноклинная. Энтальпия образования АН°2яв от —23,2н—26,4 кДж/моль. Сухой пероксид разлагается в течение нескольких лет; устойчив в Н20. Растворяется в конц. НЫОз и H2S04, в разбавленной HN03 идет восстановление до Ag+. Сильный окислитель.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hammer R. N., Weinberg J.. Inorg. Synth., 4, 12 (1953).

2. Ursa F., Z. Anorg. Allgem. Chem., 225, 302 (1935).

3. Manchot W., Kampschulte W., Ber., 40, 2891 (1907).

4. Dutta R. L., J. Indian Chem. Soc, 32, 95 (1955).

5. Schwab G. M., Hartmann G., Z. Anorg. Allgem. Chem., 281, 183 (1955).

Сульфид серебра(I) Ag2S

2Ag + 'S *? Ag2S

215,7 32,1 247,8

Способ 1 [1, 2]. Пары чистой серы пропускают в потоке азота при температуре 250 °С над чистым серебром. Сера и серебро находятся в двух различных лодо-;ках в кварцевой трубке. Серу можно также поместить в кварцевую трубку (длина 18 см, внутренний диаметр 16 мм), имеющую посередине сужение. С одной стороны эта трубка открыта, а с другой — сужена и присоединена к коническому концу другой трубки. Серебро помещают в кварцевую трубку такой же ширины (длина ~9 см); эта трубка на обоих концах сужена и одним из концов пришлифована к кварцевой трубке с сеАзо,т}

Cpp:z Сереоро Рис. 320. Прибор для

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
композиция из сухоцветов купить москва
Фирма Ренессанс цена на лестницу на второй этаж - качественно и быстро!
кресло 9930
Выгодное предложение от интернет-магазина KNSneva.ru на оптический кабель купить - оформление в онлайн-кредит в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)