химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

рточка-Иг 14-849).

ЩСгОа1 НгО. Кристаллы темно-зелеиого цвета. (Рентгенографические-данные см. ASTM-карточку № 14-847).

и(С202. Голубовато-фиолетовый порошок. (Рентгенографические данные см. ASTM-карточку № 14-848).

ЛИТЕРАТУРА

1. Kohlschutier V., Rossi #., Ber., 34, 1473, 3630 (1901).

2. Marchi L. E., Inorg. Synth., 3, 166 (1950).

3. Гринберг А. А., Петржак Г. И., Евтеев JJ. И. — ЖНХ, 1958, т. 3, с. 204.

4. Jenkins I. /., Moore F. И., Waterman М. J., J. Inorg. Nucl. Chem,, 27, 81— 87 (1965).

5. Marchi L. ?.. Inorg. Synth., 3, 169 (1950).

Уранаты(V) щелочных металлов АШОз* M3UO4, M?UOe

Уранаты(V) щелочных металлов являются соединениями, с помощью которых можно выделить в определенной форме и стабилизировать ураи в очень-неустойчивой степени окисления (V) [1—4J*.

MUO3

Смесь ураната(VI) щелочного металла (см. ниже) и U02 в- молярном соотношении 1:1 нагревают при 650—750 °С в вакуумированной и запаянно*"! кварцевой ампуле. Через каждые 10—20 ч ампулу открывают, продукт реакции тщательно растирают и нагревают в новой ампуле. Через 75-1(Ю ч взаимодействие заканчивается. Время, необходимое для реакции, возрастает от Li к Cs.

Стехиометрические количества MU03 и MjO (M=Li—Cs) или M2UO4, U02 н MiO (M = Li или Na) в сухой камере, заполненной инертным газом, тщательно растярают и помещают в корундовый тигель. Тигель вкладывают в кварцевую ампулу, которую откачивают, запаивают и нагревают при 500—750°С в течение 20 ч. Если взаимодействие прошло не полностью, процедуру перетирания повторяют еще один (или несколько) раз. Контроль осуществляется рентгенографически.

Свойства, Уранаты("У) типа MU03— очень ярко окрашенные соединения. Они устойчивы по отношению к воздуху и воде. В минеральных кислотах растворяются с образованием растъора зелепото цвета, содержащего U*+ и U02a+. Уранаты типа M3UO4 (и М71Юб) слабо окрашены. На воздухе поглощают Н20 и COj и превращаются в карбонаты U(VI). Водой полностью гид-ролизуются с образованием гидроксидов U(IV) и (VI), в минеральных кисло-* См. также Исследования в области химии урана/Под ред. В. И. Спи-цына. — М.: Иэд-во МГУ, 1961. — Прим. перев.

г

t344 Глава 21. Актиноиды

•tan. растворяются, давая U4+ и UOs2+. Кристаллические структуры см. в работах [1—4], а также ASTM-карточках № 16-594, 21-533 (LiUOs), 22-1411 (Na3U04), 21-1174 (NaU03).

«ЛИТЕРАТУРА

1. Rudorff V., Leutner Я, Z. Anorg. Allgem. Chem, 292, 193 (1957).

2. Glaser H.. Diss, Univers. Karlsruhe, 1961.

3. Scholder R., Glaser H., Z. Anorg. Allgem. Chem., 327, 15 (1964).

4. Keller C., Koch. I., Walter К П.. J. [norg. Nucl. Chem, 27, 1225 (1965).

Уранаты(VI) щелочных металлов MjUO, (M = Li—Cs)

UO3 и M2C03, взятые в стехиометрическом соотношении, тщательно растирают и смесь в широком тигле (предпочтительно из А1203) нагревают при ?SOU °С в электрической печи, медленно пропуская О2. Нагревание несколько „раз прерывают и реакционную смесь снова перетирают. Конец реакции определяют, растворяя пробу вещества в разбавленной соляной кислоте. Через 2—3 сут реакция заканчивается и С02 перестает выделяться при растворений тгробы в НС1.

Вместо карбонатов щелочных металлов можно использовать также гидрокснды, оксиды или пероксиды, но работу необходимо проводить в сухой 'камере.

M4U05 (M=Li, Na)

Получают из И03 и М2С03 аналогично вышеописанному методу. Реакционный сосуд целесообразно изготовить из Аи; реакцию проводят при 400— 500 "С.

Свойства. Оранжевые, желтые или розовые мелкокристаллические вещества. Растворяются в разбавленных минеральных кислотах. Водой гидролнзуют--ся в большей или меньшей степени. Кристаллические структуры см. в работах 4[1—4] и ASTM-карточках № 16-659 (U4U05), 13-70 (Li2U04), 25-1924 ?ЛИТЕРАТУРА*

1. RUdorjf №.. Leutner H., Z. Anorg. Allgem. Chem, 292, 193 (1957).

2. Ковба Л. M„ Ппполитова Е. А., Симонов Ю. П., Спицын В. И. — ДАН СССР, 1958, т. 120, с. 1042.

3. Keller С, Koch I.. Walter К. Н., J. Inorg. Nucl. Chem., 26, 693 (1964).

•4. Structure Reports, 22, 320 (1968).

Фтороуранаты(V)

В виде фгороуранатов (V) уран(V) необычайно стабилен. Число известных -фтороуранатов(V) типов MUF6, M2UF7 и M3UF8 (где M=Li+, Na+, К+, Rb+, Cs+, NH4+, Ag+, T1+) очень велико; здесь даны лишь примеры методов их •получения.

Способ 1. Совместная кристаллизация UF5 и MF из 48%-ной или безводной плавиковой кислоты. Метод пригоден для всех соединений типа MUFj (включая М = Н+; кроме соли Ag). Материал сосуда — тефлон, кель-F, Pt.

Способ 2. Твердофазная реакция между UF5 и NH4F в тефлоновом автоклаве, закрывающемся завинчивающейся крышкой с герметизирующей мед* См. прим. на с. 1343. —Прим. перев.

1345

Уран

ной прокладкой. Загрузка в сухой камере, нагревание прн 80—200 "С в течение 1—6 дней. Метод применим для аммонийных солей NH4UF1, (NH4)sUF7, (NH4)3UFe.

Способ 3. Твердофазная реакция между UF5 н фторидом щелочного металла в сапфировой чашке в атмосфере инертного газа [1—4]. Применяют универсальный реактор (см. рис. 359).

страница 139
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
для хранения вещей
курсы декораторов дистанционно ytljhjuj
недорогие подарки учителям
наколенники torres pro gel

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)