химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

тарелке.

Свойства. U(S04)2.8H20. Темно-зеленые моноклинно-прнзматические кристаллы. При растворении в воде происходит гидролиз с выделением основного сульфата UOS04'2H20. В 0,1 н. H2SO4 при 20 "С растворяется 8,78 г/100 г раствора.

U(S04)2'4H20. Беловато-зеленый осадок, состоящий из звездчатых кристаллов. Более крупные кристаллы можно получить, если насыщенный раствор соли в H2SO4 нагревать при 90 °С в запаянной трубке в течение 1 нед. Кристаллическая структура ромбическая (ASTM-карточка № 9-167); d 3,60.

ЛИТЕРАТУРА

1. Mayer R. 3., Nachod И., Lieb. Ann. Chem., 440, 186 (1924).

2. Kierkegaard P., Acta Chem. Scand., 10, 599—616 (1956).

3. Copenhafer D. T.r MCW-10 (1 Apr. 1946).

Гидраты сульфата урана(III) U2(S04)3*"H20 (я=2, 5, 8)

Катодным восстановлением раствора сульфата уранила можно перевести уран в трехвалентное состояние, образующийся сульфат урана(III) осадить спиртом при полном отсутствии воздуха и кислорода в виде октагидрата я выделить его.

2U02S04 + H2S04 + 7Н20 + 6с- >? U2(S04)3 ? 8Н20 -f-1,50а

732,2 98,1 126.1 908,4 48,0

В катодное пространство 1 электролитической ячейки (рис. 382, а) помещают раствор 25 г UOjSCVJHO в 200 мл тщательно обезгаженной 1 М H2SO4. Анодное пространство 3 заполняют 1 М HgSO* до такого же уровня. Так как в анодном пространстве выделяется кислород, кислоту не обеэгажи-вают. Электролиз проводят сначала при 3,2 В и 0,3 А; с увеличением длительности электролиза напряжение часто немного повышается и сила тока снижается до —0,2 А. Через 2 ч первоначально желтый раствор окрашивается в светло-зеленый цвет, через следующие 6 ч — в темно-зеленый, а еще через 6 ч—в зеленый болотного оттенка. После достижения этой окраски электролиз продолжают еще 8 ч, пока раствор не приобретет темный винно-красный цвет, видимый в проходящем свете обычной лампы накаливания (не дневное освещение и не свет люминесцентной лампы). Для надежности электролиз -проводят в течение еще некоторого времени при невысокой силе тока {—0,01 А). Прежде чем осадить сульфат урана(III) . целесообразно проверить спектр поглощения раствора на пробе, отбираемой без доступа воздуха (должны наблюдаться только полосы поглощения U3+ с максимумами 440, 520, 600, 730 нм, а не полосы при 430, 490, 550, 650 нм, характерные для U4+).

Перед осаждением охлаждают раствор до 0аС в бане со льдом. Для этого -е баню погружают всю электролитическую ячейку. Как только раствор охлаУран 1339

вания осадок высушен. Закрыв все краны, прибор переносят в сухую камеру, заполненную инертным газом, где соль в атмосфере сухого N2 помещают в трубку Шленка или запаивают в ампулу.

U2(S04)3-8H20 можно также получить путем высушивания сырого сульфата, осажденного из раствора, в вакууме над Р4О10 в течение I—2 сут. Более длительное вакуумирование приводит к образованию U2(S04)3-5H20. Дигидрат U2(S04)3-2H20 получают высушиванием октагидрата в вакууме при -100 °С.

При смешивании раствора сульфата U(III) с обеэгаженнымн растворами сульфатов NH4+, К+, Rb+, Cs+, Т1+ или N2Hs+ можно выделить двойные сульфаты U(III) н указанных катионов [3].

Свойства. U2(S04)3*8H20. Порошок или кристаллы, окрашенные при дневном освещении или в свете люминесцентной лампы в оливково-зеленый, а в свете лампы накаливания — красно-коричневый цвет. Не растворяется в метаноле, этаноле, ацетоне, бензоле, эфире, диоксане, тетрахлориде углерода. Легко растворяется в Н20, НО, H2SO4. Растворы в отраженном свете лампы накаливания имеют зеленый, а в пролодящем свете — темный вннно красный цвет; устойчивы ниже 0°С; выше 0°С разлагаются с выделением Н2.

И2($04)э'5Н20. Зелено-коричневое кристаллическое, чувствительное к воздуху вещество.

U2(S04)3-2H20. Оранжевое, кристаллическое, чувствительное к воздуху вещество; не может быть обезвожено без разложения.

ЛИТЕРАТУРА

1. Demmer P., Diplomarbeit, Univers. Munchen, 1976.

2. Weigel F., Demmer P., Univers. Mflnchen, неопубликованные данные.

3. Barnard Bullock J. /., Larkwortky L. F., Chem. Commun., 1270—1271 (1967); J. Chem. Soc., 964—970 (1972).

Нитрат уранила U02(N03)2

Гексагидрат нитрата уранила U02(N03)2-6H20 выпускается промышленностью («UNH») н имеется в продаже. Получить безводную соль обезвоживанием гексагидрата не удается. При попытке выделить соединение, содержащее

менее 2 молекул воды, образуется неоднородный продукт. Чистую безводную

соль можно приготовить путем взаимодействия «активного» абсолютно сухого

и63 с N2Ot или N205. В случае N204 сначала образуется U02(N03)2-N204,

который устойчив до 240 °С, а выше этой температуры отщепляет N204, однако

при этом начинает разлагаться и остающийся L!02(NO3)2. Аддукт U02(N03)2-N205( получающийся из U03 и распадается уже при 125—130°С в вакууме, тогда как U02(N03)2 при этой температуре не разлагается. Поэтому важно, чтобы используемый N2O5 не содержал N204. Целесообразно синтезировать N205 из N2O4 и Оз непосредственно перед взаимодействием с U03.

0-10 чс

U03 + 2N205 U02(N03)2-N305

125-130 °С Ю-4 мм. рт. ст.

UO2(

страница 136
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем компанию Ренесанс - раздвижная лестница на чердак - всегда надежно, оперативно и качественно!
аренда микроавтобуса с водителем в подмосковье
шкафчики для раздевалок металлические б/у
как выпрями ребро крыла

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)