химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ллические. Характеристики приведены ниже:

Пр. гр. 0. А _ 3,12

UB2 Гексагональная, тип А1В2 •

UB4 Тетрагональная P4/mbm /,1ой

UBи Кубическая Fm3m 7,473 —

ЛМГ?РА1УРЛ

!. Matterson К. /., Jones И. /., Moore N. С, 4. Plansee-Seminar, Reutte, Tirol, 1962 S 329

2. Brewer I., Sawyer D. I., Templeton D. H., Dauben С. H., AECD-2823; J, Amer. Ceram. Soc, 34, 173—197 (195J).

3. Eding H. J., Carr E. M., ANL-6339 (March 1961).

4. Eding H. J., Carr E. M., 4. Plansee-Seminar, Reutte, Tirol, 1962.

5. Andrieux J.-L., Blum P., C. R. Acad. Sci., Paris, 229, 210 (1949). i

Перхлорат уранила, гексагидрат U02(CI04)2'6H20

Способ 1 [1]. Стехиометрические количества Ва(СЮ*)2 и UOaSQ* отдельно растворяют в воде и смешивают полученные растворы. Отфильтровывают выпавший осадок BaSO и концентрируют раствор в эксикаторе. При охлаждении жидкого остатка смесью льда с поваренной солью выкристаллизовывается UO3(C104)2-6H2O.

Способ 2 [2]. K2UO4 смешивают со стехиометрическим количеством HCIO4. При этом и02(СЮ4)г переходит в раствор, а КСЮ4 осаждается. При упаривании отфильтрованного раствора образуются кристаллы U02(C104.)j-6H20. Перхлорат уранила, полученный этим методом, всегда содержит небольшое количество КСЮ4, которое едва ли можно отделить.

Способ 3 [3]. Свежеосажденный пероксид урана U04-2H20 растворяют в НСЮ4 {й 1,12). Из раствора при упаривании кристаллизуется иСЫСКЬ--6Н20.

Свойства. Лимонио-желтые двупреломляющие кристаллы, обладающие зеленой флуоресценцией. Гигроскопичен, в воде легко растворяется, d 2,57,

1336 Глава 21. Актиноиды.

ЛИТЕРАТУРА ...

1. Erametsa О., Suomen Kemistilehti, 15, 1 (1942).

2. Satvadori p., Chemiker-Ztg., 36, 513 (1912).

3. Eyrainer К., Diss. Т. H., Munchen, 1914, S. 48. Сульфат уранила UO2SO4

Тригидрат сульфата уранила U02S(V3H20— обычный продажный препарат. Для приготовления безводной соли его тонко измельчают и нагревают в фарфоровом тигле при 500 °С до постоянной массы [1—4],

UO2SO4-3H2O, не содержащий примеси H2SO4, удобно получать, переводя в аддукт с ацетоном [5]. К довольно концентрированному раствору соли добавляют равный объем ацетона; при этом выпадает осадок комплекса UOaS04-2H20-(СНзЬСО. Его отделяют с отсасыванием и смешивают с водой. Кипячением водной суспензии ацетон отгоняют, a UOs$04 снова переводят в раствор. Снова осаждают аддукт описанным способом и отгоняют ацетон из водной суспензии. После трехкратного повторения осаждения и разложения аддукта получают UO2SO4, практически свободный от серной кислоты. Из упаренного раствора кристаллизуется U02S04-3H20. Его высушивают пра 95 °С.

Свойства. Желтые кристаллы, d 5,24.

ЛИТЕРАТУРА

1. Owens В. В., Mayer S. W„ 1. Inorg. Nucl. Chem., 26, 501—507 (1964).

2. Notz K. 1., Jaffe H. H., J. Inorg. Nucl. Chem., 25, 851—857 (1963).

3. Secoy С. H., J. Amer. Chem. Soc, 70, 3450 (1948).

4. Colani A., Bull. Soc. Chim. France, 43, 754—762 (1928).

5. McConnel G., BDDA-186, BR-229A (18.6.1943).

U02S04-f H2SO + 2e-366,0 98,1

Гидраты сульфата YPAHA(lV) U(S04)2-«H20 (n = 4,*8) Препараты получают катодным восстановлением U02SO*:

U(S04)2.8H20 574,3

Электролит состоит нз довольно насыщенного раствора U02S04'3HaO в двойном количестве серной кислоты по сравнению с необходимым по указанному уравнению. Восстанавливаемый раствор помещают в стеклянный сосуд, который служит катодным пространством. В качестве анодного пространства используют глиняный стакан. Наилучший результат достигается, если катодом является Hg, а анодом — угольный стержень. На дно стеклянного сосуда наливают слой ртути, к которому подведен проводник — медная проволока, впаянная в стеклянную трубку. При силе тока 3—5 А реакция протекает довольно быстро. Потери раствора за счет испарения во время электролиза-следует восполнять добавлением небольших количеств воды в раствор. Катодная жидкость принимает последовательно темно-зеленую, стальную и затем черно-фиолетовую окраску и флуоресцирует. Если продолжить электролиз, пройдя четырехвалентное состояние урана, то появляется винно-красная окраска U(I1I), видимая в проходящем свете лампы накаливания. Однако эта степень окисления очень неустойчива и на воздухе снова переходит в U(IV) (см. разд. «Сульфат урана(III) »).

Уран \Z3rT

Кислые концентрированные растворы U(SO()2, полученные электролизом, очень устойчивы и могут храниться в течение нескольких недель в отличие от сильно разбавленных растворов.

U(S04)2-8H20 получают концентрированием растворов в вакууме иад HjS04 или упариванием на воздухе при температуре <75°С в виде больших темно-зеленых кристаллов. При осаждении из раствора спиртом на холоду образуется светло-зеленый мелкокристаллический порошок.

Чтобы получить тетрагидрат U(S04)2-4HzO, к электролитически восстановленному раствору при сильном перемешивании добавляют по каплям конц. H2S04 до тех пор, пока не прекратится образование осадка. Во время осаждения температура поднимается до 40—50 °С. Соль промывают спиртом и эфиром и сушат на глиняной

страница 135
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектор
Компания Ренессанс: складные лестницы на чердак - цена ниже, качество выше!
кресло руководителя 781
хранение мебели москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)