химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ующей температуре (см. табл. 39). Избыток кислорода при необходимости можно выпустить через клапан 11. Для безопасности дают жидкому кислороду улетучиться нз 2 и 1 через манометр 7. При этом ловушку 1 опускают в сосуд Дьюара !С жидким азотом, который медленно испаряется.

В табл. 39 указаны'условия проведения синтеза для приготовления определенных модификаций триоксида урана. Реакцию под давлением можно провести и в ампуле из пирекса или кварца, однако в этом случае процессом сложнее управлять [3].

1318 Глава 21. Актиноиды

Другие способы

При нагревании U04-2H20 (отмытого), U03-2H20, U02C204-3H20 и {Ш4)4[ИОг(СОзЬ] до 400°С в потоке кислорода получается U03 (А); нз непромытого U04 2Н20 можно приготовить a-U03. Разложение (NH4)2U7Offl ври 500°С дает B-U03; UOJ(INOs)» 6Н20 при 400-600°С —y-U03, 1 p-UCvH20 при 375 °С (>24 ч) — 6-UOj.

Оксид, названный e-U03, образуется при нагревании U808 в потоке N0» при 250—375 °С [2, 4].

Оксид 1Ю3(А)

Кристаллическая структура

Рентгеноамор-фен, d 6,80 Гексагональная Моноклинная

Ромбическая Кубическая

Неизвестна

деформация о структурах оксидов содержится в раСвойства. Все модификации оксида урана (VI) легко растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей уранила. Идентифицируются рентгенографически. Характеристики приведены ниже:

№ ASTM-кар-точкн

е, А

а, А

Ь, А

12-43 22-1079

4,17 3,910

14,33

3,971 10,34

9,71 4,16

Цвет Оранжевый

В = 99,03° 9,77 19,92

a-UOs Бежевый

15-201

P-UO3 Оранжево-красный

Y-UOs Желтый

18-1429

6-иОз Темно-красный

t-иОз Красный

Дополнительная ботах [5—10J.

ЛИТЕРАТУРА

1. Sheft 1., Fried Sh., Davidson N.. 3. Ainer. Chem. Soc., 72, 2172 (1950).

2. Hoekstra H., Siegel S., J. Inorg. Nucl. Chem., 18, 154 (1961).

3. Fried Sh., Davidson N.. in: Katz I. J., Rabinowitch E„ The chemistry of uranium. Collected: Papers, TID-5290, USAEC, Technical Information Service Extension, Oak Ridge, 1958, paper 65, p. 671.

4. Hoekstra H.. Siegel S,, 2nd International Conference on the Peaceful Uses of Atomic Energy, Geneva, 1958; Report A/Conf. 15/P/1548, Vol. 28, p. 231.

5. Landolt — Bornstein, Neue Serie, Gr. Ill, Bd. 7, Springer, Berlin — Heidelberg—New York, 1975. Teil b, S. 188.

6. Zachariasen W. H., CK-2667 (15 Jan. 1945); Acta Cryst., 1, 265 (1948).

7. Debets P.. J, Inorg. Nucl. Chem, 26, 1468 (1964); Acta Cryst., 21, 589 (1966).

8. Hoekstra H., Siegel S., J. Inorg. Nucl. Chem, 28, 2065 (1966).

9. Wait ?., J. Inorg. Nucl. Chem, 1, 309 (1955).

10. Hoekstra H., Siegel S., Sherry E., Acta Cryst, 20, 292 (1966).

842,1

Октаоксид триурана U308 Способ 1

3U02+02 »- U30„

810,1 32,0

Прокаливанием U02, U02(N03)8, U02C204-3H20, U04-2H20, (NH4)2U207 и других соединений при 750 °С на воздухе или в атмосфере кислорода {р 150—750 мм рт. ст.) получают сгехиометрический чистый U303.

Другие способы. Монокристаллы можно вырастить в трубке из кварца или спеченного корунда при нагревании с градиентом температуры 1500-»--??1100 "С. Через несколько часов или дней на более холодном конце трубки

Уран 1319

Г

И осаждаются кристаллы состава UOJ.M. При нагревании до 750 С в атмос-Н фере кислорода они превращаются в f5-U3Os. Охлаждение и повторное нагре-Н ванне до 750 °С позволяет выделить a-U3Oe.

Свойства. Порошок, окраска которого меняется от черной до темно-зеленой; при сильном измельчении — оливково-зеленого цвета. Крупные кристаллы черного цвета, оставляют на фарфоре зеленые штрихи. Известии три* кристаллические модификации U3Os:

a-ll308. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. С222; а=6,71А; 4=11,97 А; с=8,30 А; ASTM-карточка № 24-1172); d 8,39.

B-U3Os. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Cmcm; а= = 7,05 А; 6 = 11,72 А; с=8,29 А; ASTM-карточка № 23-1460).

ЛИТЕРАТУРА -* ~

1. Hoekstra Н., Siegel S., Fuchs L. Н., Katz I. J., J. Phys. Chem, 59, 136

(1955).

2. Grenvold F„ Nature, 162, 70 (1948); J. Inorg. Nucl. Chem, 1, 357 (1955).

3. Hoekstra H. R., Santoro A.. Siegel S., 3. Inorg. Nucl. Chem, 18, 168 (1961).

4. Westrum E. F.. Jr., Grenvold F.. 3. Amer. Chem. Soc, 81, 1777 (1959).

5. Siege/ S„ Acta Cryst, 8, 617 (1955).

Гептаоксид триурана U3O7

U307 стабилен до 200 °C. Его можно полугать осторожным окисление*

U30, (r<200°C) 826,1

UO2+X термическим разложением безводного оксала* U02+x переводят в мелкодисперсный U02 восстаиоври 800 °С. Затем UO2 нагревают до —150 °С на воз-Температура не должна превышать 200 °С, так КАК Ниже 166 °С получается a-U307, а выше 166 °С —

порошок. Идентифицируется рентгенографически, Вы-до U02. Кристаллические структуры: a-U307— тетрас=5,397 А; ASTM-карточка М> 15-4); В-UsO, — тетрас = 5,531 А; ASTM-карточка № 15-5).

тонкоизмельченного U02:

3U02 + \/202 810,1 16,0

Сначала получают та уранила при 350 "С. лением в потоке Н2 п духе или в кислороде, иначе образуется U308. B-U307.

Свойства. Черный ше 200 °С разлагается тональная (а=5,472 А; тональная (а = 5,363

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить цветы подсолнухи
Рекомендуем фирму Ренесанс - деревянные лестницы на второй этаж в частном доме - качественно и быстро!
столик к изо
аренда бокса для хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)