химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ющийся U04-4H20, который высушивают при комнатной температуре. При нагревании до 80 °С он переходит в дигидрат.

Свойства. U04-2H20. Светло-желтое мелкокристаллическое вещество. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Imm; а=6,50 А; 6=4,21 А; « = 8,74 А; ASTM-карточка № 16-207); d 4,66.

UO4 4Н20. Порошок или иглы светло-желтого цвета. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. С2/т; а= 11,85 А; 6 = 6,79 А; с-=4,25 А; $5=93°37'; ASTM-карточка Jft 16-206 н 17-354); d 5,15.

ЛИТЕРАТУРА

1. Leininger R. F., Hunt J. P.. Koshland D. E.. Jr., Composition and thermal decomposition of uranyl peroxide., in: Katz J. J., Rabinowitch ?., The chemistry ol uranium. Collected Papers, TID-5290, USAEC Technical Information Service Extension, Oak Ridge, 1958, p. 704.

2. Sieverts A., Mailer E., 1. Anorg. Allgem. Chem., 173, 299 (1928).

3 Cordfunke E. H. P., van der Giessen A. A., J. Inorg. Nucl. Chem., 25, 533 (1963).

4. Quill L. L.. Rodden C. J., m: Analytical chemistry of the Manhattan Project (ed. C. J. Rodden), NNES-VIII-l, McGraw-Hill, New York, 1950, ch. 22,

p. 498.

Оксиды урана

В системе U—О известны многочисленные соединения; некоторые из них существуют в виде нескольких модификаций. Несмотря на интенсивное изучение, диаграмма состояния системы до сих пор окончательно не выяснена. Поэтому здесь приведены лишь отдельные методики синтезов, в результате которых при строгом выполнении условии эксперимента могут быть получены стехиометрические, рентгенографически чистые оксиды урана UOa>

17*

1316 Глава 21. Актиноиды

Уран 1317

U.i08, U3O7 н UCv Дополнительную информацию по этому вопросу можно получить в работах [1—7] .

ЛИТЕРАТУРА

1. ПоеЫта Н. R., Slegel S., J. Inorg. Nucl. Chem., 18, 154 (1961).

2. Hoekstra H. R., Santaro A., Sieget S., J. Inorg. Nucl. Chem., 18, 166 (1961 >.

3. Hoekstra H. R., Santaro A., Sieget S., The uranium oxygen system. ACS Meeting, Atlantic City, Sept. 13—18 (1959).

4. Hoekstra H. R., Siegel S., Fuchs L. H., Katz J. I., J. Phys. Chem., 59, 136 (1955).

5. Grenvold F.. i. Inorg. Nucl. Chem., 1, 357 (1961).

6. Cordjunke H., The chemistry of uranium. Elsevier, Amsterdam, London, New York, 1969, ch. 6.

7. Pies W., Weiss A., in: Landolt —Bomstein, Gruppe III; Bd. 7. Springer, Berlin, Heidelberg, New York, 1975. Teii Ы, S. 165—191.

Оксид урана(VI) U03

U03 существует в виде нескольких модификаций, получение которых зависит от условий проведения реакции: исходного вещества, суммарного давления в системе, парциального давления кислорода, температуры.

Способ 1

и3о3 + VA — ? зио3

842,1 16,0 858,1

in

В установке высокого давления (рис. 380) можно получать большие количества UO3, исходя из ТЛзОв и других урановых соединений. Автоклав 3 состоит из трубки из инконеля (сплава Cr—iNi), снабженной латунным фланцем с пазом и уплотняющей прокладкой из неопрена. Латунный контрфла? ней. соединен с сильфонными клапанами высокого давления 10 и 11 и манометром высокого давления 6. Сменный кварцевый вкладыш 9 предотвращает попадание продуктов коррозии в вещество. Кроме того, он облегчает извлечение готовых препаратов. Ртутный манометр 7 служит для измерения давления, а также в качестве клапана высокого давления при конденсации кислорода. Объем измерительной трубки 2 должен быть большим, чтобы вместить количество жидкого кислорода, достаточное для создания нужного дав-, ления.

Для синтеза a-, у-форм триокснда урана помещают U3Os или имеющуюся в распоряжении модификацию UOa в кварцевую пробирку 9 и завинчивают автоклав. Открыв кран 3, продувают кислородом систему, соединяющую автоклав с кислородным баллоном, избыток газа выпускают через манометр 7. Затем закрывают 3 и вакуумируют систему, оставив открытыми краны 4 и 5 и клапан 10 при закрытом 11. С помощью манометра Мак-Лео-да контролируют вакуум в системе. Когда вакуум достигнет ~10~3 мм рт, ст., закрывают 4, 5 к 10. Затем погружают ловушку / в жидкий азот, открывают 3 и конденсируют на 10% больше 02, чем нужно для заполнения автоклава при определенном давлении газа. Требующееся количество 02 оценивают с помощью законов газовой динамики, исходя из объема автоклава 8; в дальнейших синтезах его можно определить более точно, учитывая результаты первого эксперимента.

Когда сконденсируется достаточное количество кислорода, закрывают кран 3, погружают измерительную трубку 2 в жидкий азот, а ловушку 1 —? в жидкий кислород и открывают 5. Перегоняют необходимое количество кие--лорода из 1 и 2, затем закрывают 5, открывают 10, охлаждают 2 жидким кислородом и перегоняют собранный кислород в автоклав 8, погруженный в жидкий азот. После этого закрывают 10 и медленно нагревают автоклав до комнатной температуры, (При слишком быстром нагревании может произойти разбрызгивание вещества кипящим кислородом.) Для этой цели вместо сосуда Дьюара с жидким азотом ставят пустой сосуд. Когда температура автоклава достигнет комнатной, заменяют пустой сосуд Дьюара электрической печью и нагревают в течение 40 ч при соответств

страница 125
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
трансфер в аэропорт домодедово
оформление ресепшена в детском стиле
плата для гироскутера
http://www.prokatmedia.ru/sound.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)