химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

и этиловым эфиром уксусной кислоты. Вымывают остатки жидкости бензолом и сушат в вакууме.

d

4,275 4,830

а. А

9,439

9,743

5.5СС 5,679

Свойства. Белые гигроскопичные кристаллы, нерастворимые в нитробензоле, бензоле, этиловом эфире уксусной кислоты, диэтиловом эфире, диизобу-тилкетоне, нитрометане и ацетонитриле. Кристаллическая структура гексагональная.

H3Pa0(S04)3 H3Pa0(Se04)3

При нагревании до 375—400 °С H3Pa0(S04)3 разлагается иа H,SO, в HPaO(S04)2.

Прн нагревании HPaO(S04)2 до 500 °С образуется HPa02S04, который при 600 °С отщепляет H2S04 н превращается в Pas05.

ЛИТЕРАТУРА

1. Bagnall К. W., Brown D., Jones P. J., J. Chem. Soc, A, 176 (1965).

2. Bagnall K-, La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 87.

Нитраты протактиния(V) HPa(N03)„

Свежеосажденный Pa205-nH20 илн галогенид протактиния(V) растворяют в жидком N205; раствор осторожно упаривают досуха в вакууме.

Свойства. Белое кристаллическое вещество; мгновенно разлагается водой и водным раствором аммиака.

1274 Глава 21. Актиноиды

PaO(N03)3-nH20 :

100—150 мг РаС15 или РаВг5 растворяют в 3 мл дымящей азотной кисло- \

ты и раствор упаривают в вакууме.

Свойства. Белое аморфное вещество с переменным содержанием воды (1,5<п<4). В вакууме при 50"С и Ю-3 мм рт. ст. разлагается до Pa2Os.

ЛИТЕРАТУРА

1. Brown D., Jones P. J., J. Chem. Soc, A, 733 (1966).

2. Jones P. J., La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 93.

Фторокомплексы протактиния(V)

PaF5 образует три ряда фторокомплексов: MPaFs, M2PaF7 и M3PaFa (MLi, Na, К, Rb, Cs и NHO- Для получения этих соединений известны различные методы, которые надо подбирать специально для каждого случая:

1. Кристаллизация из смесей фторидов щелочных металлов и аммония с PaFs в 48%-ной HF в платиновой чашке.

2. Фторирование стехиометрнческих смесей фторидов щелочных металлов-и PaF4 при 400°С и давлении фтора 1,5 бар (прибор см. на рис. 359).

3. Твердофазная реакция M2PaF7 с MF (образуются комплексы типа M3PaFe).

4. Осаждение ацетоном из раствора PaFs и MF в 17 М HF.

5. Кристаллизация, аналогичная описанной в п. 1, с последующим фторированием фтороводородом.

ЛИТЕРАТУРА

1. Asprey L. В., Kruse F. Н„ Rosenzwelg A.. Penneman R. A., Inorg. Chem., S> 659 (1966).

2. Asprey L. В., Penneman R. A., Science, 145, 924 (1964).

3. Brown D., Easey I. F., J. Chem. Soc, A, 254 (1966).

4. Brown ?>., La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 149.

5. Brown D.. Smith A. J., Chem. Commun., 21, 554 (1965).

6. Brown ?>., Easey J. F., Holah D. G., J. Chem. Soc, A, 1979 (1967).

7. Keller O. L„ Jr., Chetham-Strode A., Jr., La physicochimie da protactinium. Orsay, 1965, p. 119.

8. Broom D., Easey 1. F., Rickard С. E., J. Chem. Soc, A, 1161 (1969).

Фторокомплексы протактиния(IV)

PaFt образует с фторидами щелочных металлов и аммония комплексы MPaFs, МзРар?, M;Pa6F3l и M(PaFB. Их можно получить следующими способами:

1. Твердофазной реакцией PaF4 с фторидами щелочных металлов и аммония.

2. Восстановлением фторопротактинатов (V) водородом.

ЛИТЕРАТУРА

1. Asprey L. В., Kruse F. Н., Penneman R. A., Inorg. Chem., в, 545 (1967); J. Amer. Chem. Soc, 87, 3518 (1965).

2. Asprey L. В., Penneman R. A., La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 109.

Уран 1275

Протактинаты(V) щелочных и щелочноземельных металлов

При нагревании оксидов или карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов с PaF6 образуются прогактинаты (V): MPa03 (M = Li, Na, К, Rb, Cs); M3Pa04 (M=Li, Na); M,PaO„ (M=Li) или MsPa2On (M=Sr, Ва). В качестве материалов для лодочек пригодны Аи, А1г03, MgAl2Oi, Th02 ИЛИ Pt. Работают с навесками 5—20 мг Ра2Оя.

ЛИТЕРАТУРА

1. Keller С, J. Inorg. Nucl. Chem., 27, 1225 (1965).

2. Keller С, La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 73 (Paris, 1966).

3. Iyer P. Smith A. J., La physicochimie du protactinium. Orsay, 1965, p. 81 (Paris, 1966).

Уран

Для препаративных целен используют обычно природный уран (99,276% B8U + 0,718% 235U+0,00568% 234U). Иногда применяют также чистый M»U, остающийся после выделения 235U («обедненный уран»). Хотя в принципе оо всеми изотопами урана, приведенными в табл. 36, можно работать в лабораторных условиях, так как все изотопы — долгоживущие; это бывает необходимо только в особых случаях, когда нужно провести синтез нли работать с соединениями, содержащими конкретный изотоп.

Таблица 36. Изотопы урана, используемые в препаративной практике

Удельная активность

Радионуклид Период полу-

распада3, г Излучение Кя/г распЛмин-щт)

23fiTJ 74 20,8 4,6-Ю7

233TJ 1,62-105 а 9,5-Ю-3 2,2-10'

2S4TJ 2,475-105 а 6,2-Ю-з 1,3610*

SSSTJ 7,13-Ю8 Ч 2,14-Ю"5

2,391-Ю7 СП 6,3-10-5 1,42-10»

238IJ 4,51-Ю1» а 3,33-10-' 7,4-10-1

aa33U 71.8 г.; &1U .,591Ы03 г.; »4U 2,45-10s г.; *»и 7,038-Ю* г.; **U 2.342-10* г.; яви 4,468-10» г. (см. прим. на с. 1207). — Прим. перев.

является побочным продуктом при термических процессах в реакторах к часто присутствует как примесь в ии. Так как о

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стол трансформер журнальный обеденный левмар
регулятор скорости rty-1.5 цена
рамка перевертыш на гос номер
сиденье cп-068

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)