химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

p>ЛИТЕРАТУРА

1. Newell L. С, Maxson R. N.. Inorg. Synth., 1, 45 (1939).

2. Walton И. F., Inorganic preparations, New York, 1948, p. 141.

3. Krustinsons J., Z. Elektrochem., 40, 246 (1934).

4. Kuhn R.t Hammer I., Chem. Ber., 83, 413 (1950).

Триоксоплюмбат(|У) натрия Na2Pb03

(Метаплюмбат натрия)

NajPbfOHJe »- Na2PbOs + 3H20

355,2 301,2 54,0

Чистый Na2Pb(OH)e (синтез см. ч. Ill, гл. 32, разд. «Гидроксосолн») нагревают открытым пламенем или с помощью электрической печи до 300 °С в круглодонной колбе или в закрытой с одной стороны трубке. Реакционный сосуд довольно сильно откачивают с помощью водоструйного насоса. При этом выделяется вода и образуется желтый Na2Pb03.

Свойства. Желтый порошок; на воздухе более устойчив, чем гидроксо-соль. При нагревании темнеет и при ~700°С разлагается с выделением кислорода. Горячей водой гидролизуется с выделением РЬ02.

ЛИТЕРАТУРА

1. Grube G., Z. Elektrochem., 28, 273 (1922).

2. Simon A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 177, 109 (1929).

3. Claverie J., Fouassier C, Hagenmutler P., Bull. Soc. Chim. France, 1966, 244.

Тетраоксоплюмбат(ГУ) натрия Na4Pb04 (Ортоплюмбат натрия)

PbOa-f-2NaaO > Na4Pb04

239,2 124,0 363,2

Получение Na4Pb04 из Pb02 и Na20 осуществляют так же, как синтез Na4Sn04 из Sn02 и Na20 (см. выше). Описанные особенности метода полу12*

S44 Глава 12. Олово, свинец

Свинец 845

чеиия (работа без доступа диоксида углерода и влаги, предварительное тщательное измельчение реакционной смеси, проведение реакции в лодочке «з магнезии путем нагревания в вакууме) можно поэтому без изменения перенести и на получение соли свинца. Поскольку образование соединения свинца происходит легче, чем образование ортостанната, то для количественного завершения реакции вполне достаточно температуры печи 400 ЬС. Благодаря этому удается избежать испарения серебра из материала защитной трубки и, следовательно, загрязнения препарата примесью серебра, которое имеет место при синтезе соединения олова. В качестве исходного материала для получения Na4Pb04 используют чистейший РЬ02, совершенно ?не содержащий воды.

Свойства. Светло-желтое кристаллическое гигроскопичное вещество. Энергично реагирует с водой с выделением РЬОз, причем в качестве промежуточного продукта образуется, вероятно, Na2Pb(OH)e.

ЛИТЕРАТУРА

1. Zintl Е., Morawietz W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 236, 372 (1938).

2. Ctaverie J., Fouassier C, Hagenmuller P., Bull. Soc. Chim. France, 1966, 244.

Тетраоксоплюмбат(1У) кальция Ca2Pb04

.{Ортоплюмбат кальция)

2CaC03 + PbO -f 1ft02 >? CaaPb04 + 2C02

200,2 223,2 16,0 351,4 88,0

Для получения этого препарата эквивалентные количества СаС03 и РЬО хорошо смешивают друг с другом. Смесь нагревают в трубке для сожжения в потоке воздуха, свободного от диоксида углерода, до среднекрасно-го каления (~800 С). Температура не должна подниматься выше 850°С. В противном случае вследствие заметного давления' кислорода над образовавшимся Са2РЬ04 реакция не дойдет до конца. Время от времени охлажденную пробу смеси испытывают на присутствие иоиа С03а~ действием разбавленной азотной кислоты, а фильтрат кислотной вытяжки — на присутствие иона РЬ2+ действием сероводорода. Если в реакционной смеси •присутствуют заметные количества исходных веществ, нагревание продолжают. В случае необходим ости реакционную массу следует предварительно измельчить и гомогенизировать. Если получена отрицательная реакция на нон С032~ и при осаждении сероводородом раствор окрашивается лишь в светло-коричневый цвет, процесс можно считать законченным. Надежнее контролировать ход реакции путем периодического волюмометрического анализа продукта реакции. Чистый Са2РЪ04 представляет ообой равномерно окрашенную рыхлую спекшуюся массу оранжевОткрасного цвета, кото-•рую легко можно извлечь из трубки и измельчить. Для зашиты от действия диоксида углерода воздуха препарат необходимо хранить в хорошо закрывающейся склянке.

Свойства. Бледно-оранжевый микрокристаллический порошок; под действием содержащегося в воздухе диоксида углерода постепенно разлагается и буреет за счет выделения Pb02. d 5,71. Сильный окислитель. При нагревании выше 850 °С происходит выделение кислорода. Раньше СагРЬ04 использовали для получения чистого кислорода, так как плюмбат можно легко регенерировать прокаливанием на воздухе при более низкой температуре. Не растворяется в воде; при длительном воздействии воды происходит разложение соли с выделением СаСОз.

ЛИТЕРАТУРА

1. Wedemeyer К., Arch. Pharm., 230, 263 (1892).

2. Kassner G., Arch. Pharm., 228, 109 (1890); 232, 375 (1894).

3. Martini P. L„ Bianchini A., J. Appl. Chem., 19, 147 (1969).

4. Jernejcii L, Skledar S., Senear J., Ind. Eng. Chem., Prod. Res. Develop., 8, 149 (1969).

5. Trumet M., Z. Anorg. Allgem. Chem., 371, 237 (1969).

Сульфид свинца(П), кристаллический PbS

В то время как при осаждении растворов солей свинца действием сероводорода в присутствии кислоты получаются либо совершенно аморфные, либо частично кристалличе

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
значки на брелке гироскутера
шаровый кран 530
детские матрасы 150х70 ортопедические
купить билет на токио хотел 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)