химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

. Z. Kristallogr., 134, 279 (1974).

•4. Ginderow D., Setton M. R., C. R. Acad. Sci. Paris, 257, 687 (19ЬЗ). 5. Boeck A.. Rudorff W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 397, 179 (1973).

КОВАЛЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА*

+ HaO

HCOOH 46,0

A. Xaac (A. Haas) Оксид углерода CO

? CO 22,4 л

Способ 1. Необходима литровая круглодонная колба с газоотводной трубкой и пришлифованной капельной воронкой. Колбу на 2/ъ объема заполняют конц. НдРОд и нагревают на водяной бане до ~80 °С, Начинают медленно, по каплям, добавлять муравьиную кислоту. Для очистки от загрязнений и примесей (С02, воздух, пары кислоты, водяные пары) газообразный продукт реакции пропускают через 50%-ньш гидроксид калия, щелочной раствор Na2S204 (25 г Na2Sa04 растворяют в 125 мл Н20 и добавляют 20 мл 75%-ного КОН) и, наконец, через КОН, СаС12 и Р*Ош.

Следо&ые количества кислорода также можно удалить, пропустив газ над раскаленной угольной нитью 1[3]. Более значительные количества 02 удаляют с помощью Na2S204; еще лучше с этой целью пропустить газ последовательно через три промывалки: первую ч вторую с 100 г слабоамальгамнрованного цинка и 100 мл 0,1 М раствора VOS04, третью —с 100 мл НаО [4].

Совершенно чистый СО получают путем сжижения газа я последующей двукратной фракционной перегонки (содержание примесей <10~3 мол.°/о).

Другие способы. Небольшие количества очень чистого газа можно получить путем термического разложения Ni(CO)4 [5].

Очистка СО, хранящегося в стальных баллонах. Возможные примеси: С02> 02, Hs, СН4, N2, Fe(CO)5- Газ медленно пропускают через трубку, наполненную проволочками из восстановленной меди. Трубку нагревают до 600 °С, при этом удаляются Ог и Fe(CO)5. Трубку можно наполнить также активированной медью. Затем СО пропускают через колонку с влажным КОН для того, чтобы связать С03. Если необходима дальнейшая очистка, особенно от Н2, то СО сжижают н фракционируют.

Свойства. М 28,01. Газ без цвета и запаха, ядовит. гпл —199°С; tKm —191,5 °С; Гкрит —140 °С; ркрИт 34,5 бар. Тройная точка при р 115,0 мм рт. ст.; d* 0,793, rfrai 1.250 (0°С). Дг7^р —26,39 ккал/моль. ИК-спектр: 2143 (с.) см-1. Горит голубым пламенем, температура воспламенения на воздухе 700 °С. Предельно допустимая взрывобезопаская концентрация на влажном воздухе 12,5% СО. При повышенных температурах разлагается, на СО2 и С. Растворимость в воде: 3,3 (0°С), 2,3 (20°С) мл на 100 г Н20. Растворимость в метиловом и этиловом спиртах в —7 раз выше, чем в воде; хорошо растворяется в уксусной кислоте, СНСЦ и этил ацетате.

ЛИТЕРАТУРА

1- Rupp Е., Chemiker-Ztg., 32, 983 (1908). 2. Meyer J., Z. Elektrochem., 15, 506 (1909).

682 Глава 20. Углерод

Ковалентные соединения углерода 683

3. Clusius K.t Teske W., Z. Phyeik. Chemie (B), ft, 135 (1929):.

4. Meites I., Meites Th., Anal. Chem., 20, 984 (1948).

5. Bawn С. E. #., Trans. Faraday Soc, 31, 440 (1935)..

Диоксид углерода C02

Очистка C02, хранящегося в стальных баллонах. Продажный СО2 в стальных баллонах может содержать следующие примеси; водяные пары, СО, Ог, N2, реже следы H2S и S02. В большинстве случаев степень чистоты продажного С02 достаточна для проведения химических реакций. Только при более высоких требованиях (например, при физических исследованиях) продажный С02 надо подвергать дополнительной очистке. Для этого газ пропускают через насыщенный раствор CuSO.t, затем через раствор КНС03 и, наконец, через установку для фракционирования [2], которая является частью промышленной установки для получения чистого U2S (см. т. 2, рнс 174). Для фракционирования С02 используют четыре вертикально расположенные промы-валки, восемь U-образных трубок для глубокого охлаждения и две ловушки-выморажиэателя. Перед последним выморажнвателем имеется еще ответвление к ртутному манометру. СО2 проходит первые четыре U-образные трубки для глубокого охлаждения (выдерживаемые при указанной температуре) и вымораживается в 8. Когда 8 наполняется, открывают кран 9, отпаивают в точке 10 и создают в этой части аппаратуры высокий вакуум. После этого охлаждают остальные четыре U-образные трубки до —78 °С (сухой лед+ -faueTOH), снимают охлаждение жидким воздухом с 8, откачивают первый погон газа, а затем уже погружают в сосуд для конденсации 11 в жидкий, воздух. Средняя фракция собирается в 11, а остаток — в 8. Фракцию из 11 еще дважды сублимируют и контролируют чистоту газа, определяя давление упругости пара при различных температурах. Газ хранят в 25-литровых стеклянных колбах, которые обезгаживают путем многочасового нагревания в высоком вакууме при 350 °С.

Свойства. Л1 44,01. Газ без цвета и запаха. tB0^r —78,5 °С (ратм); /пл —5б,6°С (5,2 бар); tKVitT 31,1 °С; р«рит 72,9 бар; йкрит 0,457; тройная точка —56,6°С (5,28 бар); давление пара 10,5 (— 120°С), 104,2 (—Ю0°С), 569,1 (—82°С) мм рт. ст. Растворимость в Н20: 171,3 (0°С), 90,1 (20°С), 0,058 (60°С) мл С02/ЮО г Н20. <2газ 1,977 (0°С); Лж 1,101 (—37°С); dn 1,56 (—79 °С); Д//обр (г.) —386,4 кДж/моль. ИК-спектр: 3716 (с), 3609 (ср.), 2392 (пл.), 2364 (пл), 2326 (оч. с), 74

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Стулья для гостиной купить
телевизор в кредит купить
межпаховая грыжа у мужчин операция
вентилятор дымоудаления кров61-071-ду400-н-00750/4-у1 веза

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)