химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

ом прокаливании сажи при 2000— 3000 °С в вакууме или в атмосфере инертного газа образуется графитированная сажа, в которой содержится определенное количество кристаллов графита, незначительно отличающихся по размеру от частиц исходной сажи (нз газовой сажи вырастают кристаллы (термическая сажа) размером —20 нм, из пламенной сажи ~50—200 нм, из термакса ~30 нм). Возникшие кристаллы графита имеют форму полиэдров, состоящих из нескольких сросшихся вершинами пирамид; грани полиэдра образованы базисными плоскостями (001) графита.

Сажа из оксида графита состоит из тончайших графитовых чешуек толщиной — 2—5 нм, диаметр которых может доходить до нескольких сотых долей миллиметра, что зависит от природы исходного графита. Для получения этой сажи графит оксидируют. Оксид графита разлагается при быстром нагревании до 300—400 °С. Поскольку при этом освобождается кислород, связанный в виде СО и С02 в оксиде графита, не исключено, что в решетке графита возникают пустоты атомарных размеров.

Хороший продукт с подобными свойствами можно получить по следующей методике. Щелочную суспензию оксида графита восстанавливают гидроксиламином при 80 °С. Чтобы предотвратить слипание чешуек сажи при фильтровании и высушивании, обессоленную путем диализа суспензию вымораживают.

Сажа, полученная по обеим методикам, содержит всего ~80% С (наряду с О, Н и другими примесями). Для очистки продукт, как описано в разд. «Очистка от соединений углерода» (с. 669), можно тотчас подвергнуть коксованию, а также освободить от зольных компонентов.

Блестящий углерод. Хрупкая фольга (пленка) с совершенной отражательной поверхностью; образуется в результате ориентации базисных плоскостей кристаллического графита параллельно плоскости фольги. Диаметр кусочков фольги может достигать нескольких сантиметров, а толщина — десятых долей миллиметра. Пленки из блестящего углерода, нанесенные на керамический материал, используются в качестве высокоомных сопротивлений. Размер кристаллов составляет ~2,5 им.

Элементный углерод 671

Блестящий углерод получают путем разложения углеводородов (крекинга) при низком давлении (например, паров пропана при —10 мм рт. ст.) или паров бензина, разбавленных азотом (через бензин при комнатной температуре пропускают N2). Разложение производят на гладких поверхностях (например, фарфор или кварц) при 800—1000 °С. Целесообразно к углеводороду добавлять немного Од или водяных паров для того, чтобы избежать потерь наиболее реакционноспособного углерода нз-за осаждения на шероховатой поверхности. По достижении толщины нескольких сотых миллиметра пленки углерода отслаиваются сами (их легко также отделить после охлаждении). Покрытие лучшего качества получается на не совсем гладких поверхностях.

Пленки из графита

Способ 1. Золь, приготовленный путем встряхивания или перемешивания 1—2 г оксида графита в 100 г воды, концентрируют путем испарения. При этом на дне сосуда образуется пленка оксида графита. При очень медленном и осторожном нагревании происходит выделение СО, С03 и Н20. При 1000 еС образуется пленка графита, которая, однако, содержит несколько процентов кислорода и водорода. Размеры полученной пленки и ее толщина соответствуют размерам исходной пленки из оксида графита; их можно регулировать, изменяя количество и концентрацию взятого золя оксида графита, а также размеры сосуда, в котором производили концентрирование последнего. Можно получить пленку графита с поверхностью, например, 50 см2.

Способ 2. Очень чистую графитовую пленку можно получить при многочасовом отжиге фольги блестящего графита в вакууме или а атмосфере СО при 2000—3000 °С. Размеры полученной пленки такие же, как исходной из блестящего углерода, например 1 см в диаметре.

Активированный уголь. Повышение адсорбционной способности достигается разрыхлением кристаллической структуры углерода путем осторожного окисления. Углерод с высокой адсорбционной способностью при комнатной температуре, например, при контакте с полунасыщенным паром тетрахлорида углерода адсорбирует количество CCU, равное собственной массе угля.

Разрыхление проще всего провести путем отжига в потоке СО2 или водяных паров при 950 °С; отжиг продолжают до тех пор, пока углерод не выгорит наполовину. Для этого следует медленно пропускать СО2 над углеродом, распределенным тонким слоем в лодочке. Можно рекомендовать дополнительную очистку от адсорбированного С02 или Н2О путем многочасового нагревания при 300 °С в высоком вакууме. При доступе воздуха на поверхности образуются оксиды, которые можно удалить при коксовании.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hofmann V.t Ber., 61, 1180 (1928); Z. Elektrochem., 42. 504 (1936).

2. Hofmann U. et aL Kolloid. Z., 96, 231 (1941).

3. Ragoss A. et at., Kolloid. Z., 105, 118 (1943).

4. Boehm H. P.t Z. Anorg. Allgem. Chem., 297, 315 (1958).

5- Ruess G., Vogt F.t Monatsh. Chem., 78, 222 (1948).

6- Hofmann K. A., Hofmann U., Ber., 59, 2433 (1926).

7. Ruess G., Z. Allgem. Anorg. Chem., 255, 263 (1947).

8. Thiete H„ Forschungen und Forschritte, 10, 408 (

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.02.2017)