химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

ии в атмосфере защитного газа. Степень чистоты продукта >99,9%.

Свойства. Гексагональные кристаллы в форме листочков. tmn 633,5 °С; d 4,43. Кристаллизуется по типу Cdl2 (а=4,14 А; с—6,88 А). Чрезвычайно-гигроскопичное вещество. Из водных растворов при комнатной температуре кристаллизуется октагидрат; выше 43 °С устойчив гексагидрат.

ЛИТЕРАТУРА

1. ВШг W., Huttig G. F., Ъ. Anorg. Allgem. Chem, 119, 115 (1921).

2. Klemm W., Beyersdorier K-, Oryschkewisch ]., Z. Anorg. Allgem. Chem.. 256, 25 (1948).

3. Bockris 1. O'M., Crook E. В., Chem. Ind, 1959, 1162.

Оксид магния MgO

MgO обычно получают путем прокаливания легко разлагающихся соединений магния, например гидроксида, нитрата, оксалата и солей других органических кислот; особенно часто для этих целей используют карбонат.

Основной карбонат магния в высоком фарфоровом тигле хорошо утрамбовывают, наполняя тигель до половины его высоты. Тигель помещают в тигельную печь и медленно нагревают; при 600 °С в течение — 1 ч С02 полностью? улетучивается. Еще горячий тигель быстро помещают в эксикатор над РнОщ и охлаждают. Полученный MgO представляет собой рыхлую белую массу, легко растворимую в разбавленной соляной кислоте.

Свойства. М 40,31. г„ 2642 °С; („,» 2800 °С; d 3,58. Кристаллизуется по типу NaCI (а=4,211 А). Физические и химические свойства (реакционная способность) в значительной степени зависят от способа получения (исходных веществ, температуры и продолжительности прокаливания).

ЛИТЕРАТУРА

1. Tiede Е., частное сообщение. „.„„,„ . , <. ю

2. Gmelin. Handb. d. anorg. Chemie. 8. AufI, Bd. 27 В (Magnesium), S. 12.

Пероксид магния Mg02

Пероксид магния целесообразно получать из водных растворов. Из растворов в жидком аммиаке (см. методику получения Са02) образуется оксид, содержащий только 25% пероксида.

Способ / [1]

Mg(N0„)24-H202 > Mg02 + 2HN0S

148,3 34,0 56,3 126,0

Mg02 + H20 56,3 18

MgO2-0,5H2O осаждается из насыщенного водного раствора нитрата магния 30%-ным раствором Н202. Под азотом содержание гидратной воды в продукте уменьшается (контролируется термогравиметрически). При этом температуру медленно повышают от 60 до 200 °С.

Способ 2 [2] MgO + H202 40,3 34,0

1 г MgO перемешивают в течение нескольких дней с 85%-ным раствором Н202 Белый осадок фильтруют с отсасыванием, промывают спиртом, а затем эфиром. Образующиеся кристаллы отвечают составу MgO2-0,12 Н2О2-0,61 Н20.

Свойства. Кристаллизуется по типу пирита (0=4,839 А). Разлагается до оксида ниже 300 °С.

ЛИТЕРАТУРА

1 Altamagny P., Rev. Chim. minerale, 2, 645 (1965). 2. Vannerberg N. 0., Ark. Kemi, 14, 99 (1959).

Гидроксид магния Mg(OH)2

Гидроксид магния осаждается из растворов магниевых солей щелочами, а также образуется путем обводнения оксида магния и при взаимодействии амальгамы магния с водой.

Способ 1. Получение микрокристаллической формы [1—3].

MgCl2 • 6Н20 4- 2NH3 * Mg(OH)2 + 2NH4C1 4- 4Н20

203,3 34,0 58,3 107,0 72,0

Готовят почти насыщенный при комнатной температуре раствор MgCl2X Х6Н20, нагревают его до 70 °С и при интенсивном перемешивании постепенно

г

980 Г лава 16. Щелочноземельные металлы ' Магний 981

осаждают из него гидроксид магния, добавляя большой избыток концентрированного раствора аммиака.

Поскольку Mg(OH)2 весьма чувствителен к действию С02, применяемую-дистиллированную воду надо предварительно прокипятить для удаления С02-Необходимый для осаждения раствор аммиака готовят растворением газообразного аммиака, очищенного от С02 путем пропускания над твердым КОН в не содержащей С02 воде. Из-за чувствительности Mg(OH)2 к кремневой кислоте работу проводят только в посуде из аппаратного стекла G 20.

После осаждения гидроксида раствор с осадком оставляют на 2 сут, причем в течение этого срока его несколько раз подогревают до 70 °С. Затем осадок отделяют путем декантации и промывают не содержащей С02 водой,' центрифугируя в парафинированных никелевых стаканчиках. Осаждение в декантацию проводят в приборе, схематически изображенном на рис. 292, конструкция которого понятна без объяснения. Полученный препарат сушат в вакууме сначала над твердым КОН, а затем над Р4Ою.

Полученный таким способом гидроксид магния содержит следующие примеси: <0,1% С1; 0,27% С02; <0,01% Si02. При прокаливании (1000 °С) уменьшение массы составляет 31,36% (теоретически 30,88%).

Способ 2. Получение макрокристаллической формы [3, 4].

MgCl2- 6Н20 -(- 2КОН >- MgiOH)2 + 2КС1 4. 6Н20

203,3 112,2 58,3 149,1 108,1

В платиновый сосуд с широким горлом помещают 1375 г КОН, 48,5 г MgCl2-6H20 и 243 мл воды. Сосуд помещают в электрическую печь, на' гревают до 210 °С и выдерживают при этой температуре до тех пор (около 30 мин), пока расплав не станет прозрачным. Затем в течение 18 ч расплав, охлаждают до комнатной температуры. Отвердевшую массу растворяют в воде и раствор фильтруют через пористый стеклянный фильтр. Кристаллы на фильтре несколько раз промывают дистиллированной водой, а затем сушат в т

страница 154
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
минвата для звукоизоляции стен
как сдавать анализ на ферритин
Добрый Жар Домашний с сухопарником 70л
концерт васп

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)