химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

, перекристаллизовывают из горячей воды (лучше в посуде, устойчивой к действию щелочи) и сушат при 105 °С.

Свойства. Образует моноклинные кристаллы в форме бесцветных игл, негигроскопичные, устойчивые на воздухе до 175 °С; при 228 °С претерпевают энантиотропное превращение. tan 272 °С; а" 7,16. Растворимость в воде: 5,2 (18 °С) и 22,4 (100,8 °С) г Т12С03 на 100 г Н20. Вследствие гидролиза водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Не растворяется в абсолютном спирте. Давление диссоциации над расплавом пр* 468 °С составляет 1 бар.

ЛИТЕРАТУРА

1. Freudenberg К., Uthemann G.. Ber., 52, 1509 (1919).

Формиат и малонат таллия(I)

(Жидкость Кдеричи)

Для приготовления жидкости Клеричн .[1] обе солн или их растворы лучше получать порознь.

Формиат таллия(1)

2НСООТ1+Н20 + С02 498,8 18,0 44,0

Способ 1 [2] TI2CO,-f-2HCOOH 468,8 92,1

Карбонат таллия разлагают муравьиной кислотой. Избыток кислоты удаляют многократным упариванием досуха (на водяной бане) реакционного раствора и растворением остатка в дистиллированной воде до исчезновения запаха НСООН.

- T18N + 3KNO„ + 2NHS 627,2 303,3 34,1

Нитрид таллия (I) T13N

? 3T1N03 + 3KNH, 799,2 165,4

T13N осаждается в виде черного осадка при взаимодействии TIN03 со стехиометрическим количеством KNH2 в растворе жидкого NH3.

Свойства. Взрывоопасен при перемешивании с водой илн разбавленными кислотами, нагревании илн ударе. Растворяется в растворах TINOs или KNH2 в жидком NH3. Анализ препарата проводят следующим образом: осадок промывают жидким NH3, удаляют избыток последнего в вакууме и осторожно гидролнзуют T13N водяным паром.

ЛИТЕРАТУРА

1. Franklin Е. С, J. Phys., 16, 683 (1912).

НСООТ1 + Н20 249,4 18,0

Слособ 2 [3] ТЮН -S- НСООН 221,4 46,0

К раствору ТЮН (синтез см. выше) добавляют муравьиную кислоту до нейтральной или слабокислой реакции, полученный раствор концентрируют в вакууме. Упаривание в открытой фарфоровой чашке нежелательно, так как при этом образуется темный, частично нерастворимый продукт.

НСООТ1 -249,4

Способ 3 [3] :

1,0

Т1 + НСООН 204,4 46,0

Несколько более продолжительным, но достаточно надежным является следующий метод. Около 30 г таллня разрезают на мелкие куски и нагревают

960 Глава 15. Галлий, индий, таллий

со 150 мл —90%-ной муравьиной кислоты в колбе с вертикальной трубкой на шлифе длиной 1 м до слабого кипения. Б течение 12 ч добавляют по 10— 20 мл кислоты. После —60 ч кипячения практически весь металл растворяется и раствор упаривают в вакууме.

Свойства. *пЛ 101 °С (без разложения). Расплав — бесцветная подвижная жидкость; d 4,967 (104°С). Гигроскопичен; в 100 г воды при !0ЙС растворяется 500 г НСООТ1; образуются легкоподвижные вполне устойчивые растворы с высокой плотностью без цвета и запаха, d насыщенных водных растворов: 3,31 (10°С), 3,40 (20°С), 4,10 (50°С) и 4,76 (90°С). В этиловом спирте продукт труднорастворим; хорошо растворяется в метиловом спирте н может быть очищен перекристаллизацией из него.

Малонат таллия(1)

Т12С03 + СН2(СООН)2 >? СНа(СООТ1)а + нао + соа

468,8 104,1 510,8 18,0 44,0

Малонат таллия(1) можно получить обработкой Т12СОэ эквивалентным количеством водного раствора малоновой кислоты (растворимость при 20 °С 73,5%) с последующим упариванием полученного раствора. Малонат таллия на воздухе расплывается.

Жидкость Клеричи

Жидкость Клеричи получают при растворении равных массовых частей «рормиата н малоната таллия в минимальном количестве воды. Плотность насыщенного при 20 °С раствора rf=4,324. При разбавлении водой можно понизить плотность раствора, а упариванием снова ее повысить. При постоянной температуре показатель преломления возрастает строго пропорционально плотности.

При длительном использовании жидкости Клернчи примеси, попадающие в нее, взаимодействуют с малоновой кислотой н окрашивают раствор в бурый цвет. Для регенерации концентрированного раствора его разбавляют в 4 раза дистиллированной водой и после прибавления порошка древесного угля (1 г на каждые 100 г раствора) нагревают, перемешивают и фильтруют [6]. Раствор после этого снова становится бесцветным. Из этого раствора осаждаю.т Т]С1, а затем растворяют его в серной кислоте. При взаимодействии TIjSO* с гидроксидом бария получают раствор Т10Н (см. выше синтез ТЮН). При насыщении его С02 при нагревании и упаривании раствора получают Т12С03' (см. выше). После перекристаллизации карбонат применяют для получения <рормиата н малоната таллия, как описано выше.

ЛИТЕРАТУРА

1. Clerici Е., АШ Acad. Lincei (Roma), [Б], 16, 1, 187 (1907); Z. Krystallogr., 46, 392 (1909).

2. Vhay J. S„ Williamson А. Т., Amer. Mineral., 17, 561 (1932).

3. Brauer G., Haag H., частное сообщение.

4. Jahns R., Amer. Mineral., 24, 116 (1939).

5. Payne C. J., Franklin L.t Anderson B. W., Geologist, 5, 274 (1936).

6. Rankama Bull. Comm. Geol. Finl., 9, 65 (1936).

Глава 16. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

П. Эрлих., X. И. Зайферт (P. Ehrlich, Н. I. Seifert)

Перевод канд. хим.

страница 144
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
такси 222 мерседес москва
вешалки в икеа
стоимость барбекю из кирпича
трафарет автомата fr 47

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)