химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

ахлороталлат(Ш) калия, дигидрат K3ITICI6].2H20

Смесь TIC1 и КСЮз в молярном отношении 1 :3 (239,9:367,7 по массе)" обрабатывают избытком конц. НС1 и упаривают до начала кристаллизации.

Свойства. М 570,45. Бесцветные тетрагональные кристаллы, пр. гр. 14/ттщ< (а=15,841 А; с= 18,005 A); d 2,859. Дегидратируются при 150°С.

ЛИТЕРАТУРА

1. Lyden R., Finska Kemistsamfundets Medd, 41, 44 (1932).

2. Hoard J. L., Goldstein L., J. Chem. Phys, 3, 654 (1935).

? К2[Т1С15(НаО)]-Н30 495,9

Пентахл оромоноакватал лат (III) калия, моногидрат K2[TICI5(H20)I-H20

TIC1„ 4- 2KC14- 2HaO 310,8 149,1 36,0

При упаривании растворов, содержащих менее 3 моль КС1 на 1 моль Т1СЬ>. кристаллизуются моноклинные призмы KalIlUs(ri2Ull-n2u.

ЛИТЕРАТУРА

1. Meyer R. I., Z. Anorg. Allgem. Chem, 24, 343 (1900). Эннеахлородиталлат(Ш) цезия Cs3ITI2CI9]

1126,6

3CsCl 4- 2T1C13 >- Cs3[TlsCI9]

505,1 621,5

К раствору, содержащему 40 г Т1С13, добавляют 5-29 г CsCl. Продукт выпадает I вида тяжелого белого осадка, состоящего из кристаллов в форме гексагональных призм или табличек. Его можно перекристаллизовать из воды, илн маточного раствора без изменения состава.

952 Глава 15. Галлий, индий, таллий

Таллий 953

Свойства. Гексагональные кристаллы пр. гр. R3c (а= 12,83 А; с=18,34 А); -ЛИТЕРАТУРА

1. Pratt I. Н., Z. Anorg. Allgem. Chem., 9, 23 (1895).

2. Hoard J. L., Goldstein L., J. Chem. Phys., 3, 199 (1935).

3. Powell H. M., Wells A. F., J. Chem. Soc., 1935, 1008.

Бромид таллия(Ш), тетрагидрат TlBr3-4H20

TlBr-|-Br2 + 4H20 >- TlBra-4rLO

284,3 159,8 72,1 516,2

Водную суспензию Т1Вг обрабатывают избытком брома до полного растворения. Раствор упаривают при 30—40 °С (при более высокой температуре, а также при слишком высокой концентрации происходит разложение, сопровождающееся желтым окрашиванием) н охлаждают до выделения кристаллов. Кристаллизацию пересыщенного раствора легко вызвать с помощью местного охлаждения потоком С02.

Свойства. Кристаллизуется в форме светло-желтых длинных игл. tm ~40 С; уже при 30 °С на воздухе разлагается (в вакууме при комнатной температуре) с образованием темно-желтого Т1[Т1Вг4], воды и брома. В воде легко растворяется; в безводном состоянии неустойчив.

ЛИТЕРАТУРА

1. Thomas V., Ann. Chim. Phys., [8], 11, 235 (1907).

Тетрабромоталлат(Ш) таллия(1) Т1[Т1Вг4]

TIBr + Т1Вг3 „ TlITlBrJ

284,3 444,1 728,4

Водный раствор, содержащий не менее 0,3 моль Т1Вг3 в 1 л, насыщают при кипячении Т1Вг. При охлаждении кристаллизуются желтые иглы Tl [TIBrJ. Их нельзя промывать водой или растворителями, смешивающимися с водой, «о избежание разложения на Т1Вг3 и ТЬ[ТШге] (последний при действии воды диспропорцноннрует с образованием TIBr и Т1Вг3). См. также описание следующего препарата.

'ЛИТЕРАТУРА

i. Benrath A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 93, 161 (1915); 136, 358 (1924).

Гексабромоталлат(Ш) таллия(1) TI3[TIBre]

TIBr, + ЗТ1Вг >- Tls[TlBr6]

444,1 852,9 1297,1

Водный раствор, содержащий Т1Вг3 (0,15 моль), насыщают при 80°С ТШг. При охлаждении его до 5 °С выделяются красные кристаллы Т1з|ТШг61; «иже этой температуры кристаллизуется Tl [TIBrJ.

Если насыщение ТШг проводить при температуре выше 80 С, то при 80°Свыделяется TIBr, а затем при охлаждении до 5°С — Т1з[ТГВг6]. При других исходных концентрациях Т1Вг3 изменяются и условия кристаллизации комплекса. Так, из 0,1 М раствора Т1Вг3, насыщенного монобромидом, Т1з[Т1Вг6] выделяется лишь ниже 69 °С. При действии воды продукт диссоциирует на ТШг н ТШг3. См. также описание предыдущего препарата.

ЛИТЕРАТУРА

1. Benrath A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 93, 161 (1915); 136, 358 (1924).

Гексабромоталлат(Ш) рубидия, гидрат Rb3[TIBr6]--|-H20

3RbBr + TlBr3+—Н20 > Rb3[TlBr,]- —Н20

496,2 444,1 20.6 960,9

К концентрированному раствору, содержащему 50 г RbBr, прибавляют раствор с содержанием 1,5—24 г ТШг3. Продукт выпадает в виде золотисто-желтых кристаллов (в работе [1] им приписывается состав Rb3rTlBreJ -Н2и).

Свойства. Образует тетрагональные кристаллы (а = 16,95 А; с=19,45 А); d 4,077. Легко растворяется в воде; однако перекристаллизация сопровождается образованием светло-желтого Rb[TlBr4] 'Н20.

ЛИТЕРАТУРА

1. Pratt J. Я., Z. Anorg. Allgem. Chem., 9, 25 (18951.

2. Hoard 1. L., Goldstein L., J. Chem. Phys., 3, 654 (1935).

Трииодид таллия(1) Т1Ы2, TII3

ТП + I2 * Т1Ы2

331,3 253,8 585,2

Эквивалентные количества ТП и Is кипятят с метиловым спиртом (в колбе с обратным холодильником), раствор фильтруют и оставляют в вакуум-эксикаторе над СаС12. Выпадают хорошо образованные кристаллы ТП - Is.

Свойства. Строение кристаллической решетки соответствует аддукту Т1Ы2, однако в растворе метилового спирта образуются молекулы ТИз. Черные ромбические кристаллы, изоморфные Rbl-I2. Не растворяются в воде, но при взаимодействии с водой, этиловым спиртом, эфиром, СС14 или раствором KI теряют молекулу 12 с образованием ТН.

ЛИТЕРАТУРА

'1. Berry А. 1. Lowry Т. М., Goldstein R. R.,

страница 141
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
venezia ручки дверные
покраска авто в ясенево
гжель нижний новгород
линзы хера классик купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)