химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

>Способ 2 [3]. При упаривании водных растворов, полученных при растворении In в иодоводородной кислоте, выделяется безводный Inl3. Вследствие высокой растворимости Inl3 этим методом целесообразно пользоваться для получения больших количеств препарата.

Свойства. Светло-желтые моноклинные кристаллы, плавящиеся при 210 °С ?с образованием темно-коричневой жидкости; очень гигроскопичны, d 4,68. В 100 г воды при 22°С растворяется 92,91 г Inl3 (d 3,46). В решетке существуют димерные молекулы [4].

ЛИТЕРАГУРА

1. Thiol A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 40, 305 (1904).

2. Klemm W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 152, 252 (1926).

3. Ensslin F., Ziemeck В., DeSchapdryver L., Z. Anorg. Allgem. Chem., 254, 293 (1947).

A. Forrester J. D., Zalkin A., Templeton D. H., Inorg. Chem., 3, 63 (1964).

Иодид индия(1, III) Inl2

. 31пВг 584,0

Способ 3 [3] InBr3-f-2In 354,5 229,5

М

Свойства. Характеристики приведены ниже:

-600 662 700

'пл'

InCl 150,3 225 InBr 194,7 285,2 Inl 241,7 365

In +lHgI, -114,8 454,4

?* Hg + Inl, 200,6 368,6

Эквимолекулярные количества металлического индия и безводного иодида ртути медленно нагревают до 350 °С в вакуумированной ампуле из стекла пи-рекс. Образующаяся ртуть собирается на дне ампулы, после вскрытия охлажденной ампулы ее сливают. Принимая во внимание энергичный характер реакции, не следует брать большие количества веществ (общая масса 3—4 г).

Свойства. Образует красно-коричневые кристаллы. гпл 224 °С; расплав имеет черную окраску, d 4,71. Гигроскопичен; в воде диспропорционирует с образованием металлического индия и трииодида. Обладает диамагнитными свойствами. Его рассматривают как In[InI4] или 1пЫп13.

ЛИТЕРАТУРА

1. Clark R. /., Griswold Е., Weinberg I., J. Amer. Chem. Soc, 80, 4764 (1958); Inorg. Synth., 7, 18 (1963).

2. Klemm W., Dierks F., Z. Anorg. Allgem. Chem., 219, 42 (1934).

Хлорид, бромид и иодид индия(1) InCl, InBr, Inl

Способ 1 [1]

2In -f Bra >- 21nBr

229,5 159,8 389,3

InBr получают из эквивалентных количеств элементов при 300—400 °С в вакуумированной многосекционной трубке (см. выше синтез InBr2).

Способ 2 [2]

2ln}+ HgBr, >- 2InBr + Hg

229,5 360,4 389,3 200,6

ЛИТЕРАТУРА

1. Morawietz W., Morawietz Н., Brauer О., Z. Anorg. Allgem. Chem., 316, 220 (1962).

2. Clark R. I., Griswold E., Kleinberg J., J. Amer. Chem. Soc, 80, 4764 (1958).

3. Klemm W., Dierks F., Z. Anorg. Allgem. Chem., 219, 42 (1934).

Гидроксид индия 1п(ОН)з

К раствору InCls при 100 °С приливают в небольшом избытке раствор NH3. На несколько часов осадок оставляют °Стареть» под маточным раствором при 100 °С, затем его отмывают до отсутствия ионов С1~ и сушат при комнатной температуре.

Свойства. М 165,78. Полученный описанным способом порошкообразный 1п(ОН)3 содержит некоторое количество адсорбционной воды. При комнатной температуре в тех же условиях образуются гелеобразные препараты, содержащие бблыние количества адсорбционной воды. Они имеют ту же кристаллическую структуру (типа Re03).

ЛИТЕРАТУРА

1. Milligan W. О.. Weiser Н. В., J. Amer. Chem. Sac, 59, 1670 (1937).

2. Schubert К., Seilz A.. Z. Anorg. Allgem. Chem., 256, 226 (1948).

Оксид индия(III) ln203

Чистый оксид индия получают при прокаливании гидроксида при 850 °С ло постоянной массы, а затем еще полчаса на воздухе при 1000 °С.

Свойства. М 277,52. Желтое вещество. г„ —2000 °С; d 7,04. Структура

Глава 15. Галлий, индий, таллий

Индий 943

типа МпзОэ (а= 10,118 А). Растворимость его в воде тем выше, чем ниже температура получения; низкотемпературные образцы в отличие от прокаленных гигроскопичны.

ЛИТЕРАТУР*

1. Thiel A., Luckmann Я., Z. Anorg. Allgem. Chem., 172, 353 (1928). Сульфиды индия In2Ss, InS, In2S

ад + ЗНаО 325,7 54,0

In2Sa

In,03 + 3HaS -277,6 102,2

ln203 нагревают в потоке HjS (предварительно очищенного сжижением в сухом льду) сначала в течение 5 ч при 500 °С, а затем 8 ч при 700 °С. Образуются ярко-красные, а после сплавления блестящие черные кристаллы ln2S3 [1].

По данным [3], эти препараты представляют собой высокотемпературную модификацию B-In2S3. Низкотемпературную а-форму получают осаждением сероводородом из раствора соли In (III) в присутствии ацетатного буфера и высушиванием осадка в вакууме над пентаоксидом фосфора при температуре ниже Ю0°С.

InS и In2S

In + S -114,8 32,1

InS

146,8

? 3In2S 784,7

Свойства. гпл 1050°С (в запаянной трубке в вакууме). a-In2S3 кристаллизуется в кубической гранецентрированной структуре типа у'-А1203. Гигроскопичен, может присоединять —0,5 моль Н20, которую полиостью теряет только ниже 300 °С в вакууме или в потоке сухого H2S; при — 330 °С необратимо превращается в негигроскопичную форму 6-In2S3, изоструктуриук) у-А1203, d 4,648 (рентген.). Структура различных модификаций In2S3 описана в [3, 6].

In2Sj 4- 4In -325,7 459,0

^,Zl7^Z7^fZ "ц]п И Sl ,n2S-H3 In ? lnA- Методы

для ОЙ (сТв0ыш™РОВаТЬ ТЗКЖе й3 1П " "2S П° "еад™* <"~й

Свойства. Характеристики приведены

страница 136
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение для газовых котельных
батареи отопления вертикальные чугуные
ножи японские цена
канальные вентиляторы на подпор воздуха в помещение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)