химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

hem, 259, 135 (1949).

3. Schubert K., DSrre E., Kluge M., Z. Metallk, 46, 216 (1955).

4. Schubert K., DSrre E., Naturwissenschaften, 40, 604 (1953).

Теллуриды галлия Ga2Tes, GaTe

Оба теллурида получают методом, описанным для GaS (см. выше) [I]. Свойства.

Ga2Tes: М 522,27. Черное твердое и довольно хрупкое вещество. г„л 790 °С; d 5.57. Структура типа сфалерита (о=5,906 А) или ромбическая (о=4,17 А: 6=23,60 А; с= 12,52 А).

GaTe: М 197,33. Черные мягкие листочки с жирным блеском, легко растираются в ступке. Тш, 824°С; d 5,751 (рентген.); структура типа сфалерита.

ЛИТЕРАТУРА

ЛИТЕРАТУРА

1. Feit W-, Angew. Chem., 46, 216 (1933).

1. Klemm V., Vogel Я. U„ Z. Anorg. Allgem. Chem, 219, 45 (1934).

2. Hahn H., Klingler №.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 259, 135 (1949).

3. Schubert K., Ddrre E., Gunzel E„ Naturwissenschaften, 41, 448 (1954).

938 Глава 15. Галлий, индий, таллий

Галлий, 933

.Нитрид галлия GaN

Способ 1 [1—3]

Ga + NH8 —->• GaN + ~ На

,69,7 17,0 83,7 3,0

Металлический галлий нагревают в корундовой лодочке в быстром потоке NH8 (высушенного над металлическим Na) при 1100°С в течение 2 ч. Затем продукт измельчают и выдерживают в тех же условиях еще 2 ч. Получают мелкокристаллический препарат GaN светло-серого цвета.

Способ 2 [1, 2]

(NHOgGaFg -f- 4NHg > GaN -f 6NH4F

237,8 68,1 83,7 222,2

Синтез осуществляют аналогично InN (см. ниже). (NH4)3GaF6 (полученный по методике, описанной в т. I, гл. 3) нагревают в потоке NH3 в течение 10 мин до 900 °С. Образуется чистый GaN, окрашенный, однако, в желтый цвет.

Свойства. Структура типа вюртцита (а=3,180 А; с=5,166 A); d 6,10. Устойчив на воздухе, возгоняется без разложения при 800 °С. Медленно растворяется в горячих концентрированных растворах H2SO4 или NaOH; не растворяется в конц. HCI, HN03 или царской водке. Обладает диамагнитными свойствами.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hahn Н., Juza R., Z. Anorg. Allgem. Chem., 244, HI (1940).

2. Juza R., Hahn H, Z. Anorg. Allgem. Chem., 239, 282 (1938); 244, 133 (1940).

3. Johnson W. C. Parsons J. B.r Crew M. C.t J. Phys. Chem., 36, 2651 (1932).

4. Renner Th., Z. Anorg. Allgem. Chem., 298, 22 (1958); 77, 5504 (1955).

5. Juza R., Chemie (Prag.), 58, 25 (1945); Inorg. Synth., 7, 16 (1963).

Нитрат галлия(Ш) Ga(N03)s

Гидрат состава Ga(N03)3'8H20 [1 и более ранние источники] получить в индивидуальном состоянии очень трудно. Гораздо легче синтезировать безводный нитрат по следующей методике.

Металлический Ga или оксид растворяют в азотной кислоте. Растиор многократно подвергают чередующимся операциям: упариванию до очень малого объема и разбавлению водой до отсутствия запаха кислоты у концентрированного раствора. Затем раствор разбавляют водой до концентрации 26 г Ga в 100 мл. Из такого вязкого раствора через 1—2 дня образуется рыхлая кристаллическая масса Ga(NOs)3-xH20; ее быстро отсасывают на стеклянном фильтре, а затем некоторое время продувают через нее воздух. Вследствие большой растворимости соли в маточном растворе содержится еще значительное количество Ga, которое следует снова использовать в реакции или переработать в другие продукты. Кристаллы сушат в потоке воздуха сначала при комнатной температуре, а затем при 40 °С. Через 2 дня они полностью обезвоживаются.

Свойства. Белый порошок. Растворимость в воде очень велика; образуются прозрачные растворы.

ЛИТЕРАТУРА

1. Elnecke Е., Das Gallium. L. Voss, Leipzig, S. 98.

2. Brauer G., Sporkert V., неопубликованные данные (1958).

Фосфид, арсенид и антимонид галлия GaP, GaAs, GaSb

Способ 1 [I]

Ga 4- Р [As, Sbj —»- GaP [GaAs, GaSb] 69,7 31,9 [74,9 121,8] 101,7 [144,6 191,5]

GaP образуется при нагревании до 500 °С GaO(OH) в токе Нг, насыщенного парами P. GaAs получают при нагревании в токе Нг, содержащего пары As . GaSb образуется при сплавлении эквивалентных количеств Ga и Sb в инертной атмосфере.

Способ 2 [3, 4]. Все три соединения можно получить при сплавлении элементов в эквивалентных количествах в вакуумированной кварцевой ампуле при максимальной температуре 700 °С. Очистку их лучше всего проводить методом зонной плавки.

Другие способы. Восстановление РС33 или AsCl3 металлическим галлием осуществляют в кварцевой ампуле при 76 и 130 °С соответственно. Для завершения реакции (выход 95%) температуру поднимают до 600 °С [9].

Свойства.

GaP: оранжево-желтые, желтые или желто-зеленые кристаллы. tM 1350 °С ; d 2,48; твердость 5; показатель преломления 2,9. Структура типа сфалерита (а=5,451 А). Устойчив к кипящей воде и кислотам-неокислителям. При действии щелочей образует РН3. Обладает диамагнитными свойствами.

GaAs: серые кристаллы. 1„л 1237 °С; d 5,35; твердость 4,2; показатель преломления 3,2. Структура типа сфалерита (а=5,653 А). Устойчив на воздухе, не реагирует с водой, медленно растворяется в минеральных кислотах, пассивируется HNO3. Обладает диамагнитными свойствами.

GaSb: кристаллы с металлическим блеском. ?пя 712 °С; d 5,6; твердость 4,5; структура типа сфалерита (а=6,096 А). Об

страница 132
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильников хаер
слова благодарности детям от родителей
пульт от гироскутера
матрас ranch 160х200

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)