химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

ра

При встряхивании солянокислого раствора GaCU (оптимальная концентра.-ция НС1 5,5 н.) с равным объемом эфира (подвергнутого многократному встряхиванию с 5,5 н. НС1) экстрагируется 98% GaCl3 (коэффициент распределения 75, рис. 285) [7].

Для селективной экстракции из водного солянокислого раствора лучше использовать другие эфиры — диизопропиловый и диизобутиловый. Они хуже растворяются в воде, и поэтому их расход меньше, чем диэтилового» эфира, что особенно важно при многократном повторении экстракции. Было* установлено [8], что оптимизация процесса экстракции связана в основном с концентрацией ионов С1~ в водной фазе (а не соляной кислоты). Поэтому большую часть кислоты можно заменить эквивалентным количеством легко-растворимон соли.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hecht П., lander в., Schlapmann Н., Z. Anorg. Allgem. Chem., 254, 255 (1947).

2. Fischer W., lubermarm 0, Z. Anorg. Allgem. Chem., 2Z7, 227 (1936).

3. Klemm W.. Titk IF, Z. Anorg. Allgem. Chem., 207, 161 (1932).

4. Richards T. W., Craig W. M., Sameshima J., Proc. Nat. Acad'. Sci. U. S. 4. 387 (1918).

5. Chem. Eng. News., 34, 2887 (19561.

6. Heyne G, Dissertation, Rostock, 1935.

7. Swift E. H., J. Amer. Chem. Soc, 46, 2375 (1924).

8. Fischer W., Lauter S., пат. ФРГ 801986 (1949).

Хлорид галлия(П) GaCb

2GaCl3 -f- Ga *? 3GaCl2

352,2 69,7 421,9

Металлический галлий и безводный GaCl3 (в количестве, несколько превышающем молярное отношение 1 :2) без доступа влаги воздуха загружают в ампулу, которую вакуумируют н запаивают. При медленном нагревании иа масляной бане металлический галлий постепенно растворяется в расплаве GaCl3 (в течение 12 ч при ~180°С). После полного растворения-металла ампулу вскрывают, небольшой избыток GaCl3 отгоняют в вакууме; оставшийся расплав кристаллизуется. Выход GaClj количественный.

Свойства. М 140,63. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. гпл 172,4 °С; d 2,4173 (при („л). Кристаллическая решетка и расплав состоят из ионов» Ga[GaCl4]. Растворяется в бензоле*.

ЛИТЕРАТУРА

1. Greenwood N. N., Worrall I. J., J. Chem. Soc, 1958, 1505, 1680.

2. Gorton G.. Powell H. M.. J. Inorg. Nucl. Chem, 4, 84 (1957).

3. Klemm W., Tilk W.. Z. Anorg. Allgem. Chem., 207, 175 (1932).

4. Carlston R. C, Griswold E., Klelnberg J., J. Amer. Chem. Soc, 80, 1532 П958).

5. Corbett I. D., Wissbush S., Albers F. C, J. Amer. Chem. Sot, 79, 2030 (1952).

6. Foster L. S., Inorg. Synth, 4, 111 (1953).

Бромид галлия(Ш) GaBr,

3

Ga -f ~y Br, *? GaBr,

69,7 239,8 309,5

Металлический галлий нагревают в потоке N2 или С02, насыщенного парами Вг2 [1]. Сначала образуется совершенно бесцветный расплав. После того как прореагирует весь металл, расплав по мере растворения в нем Вг, окрашивается в желтый, а затем в красно-тсоричневый цвет. По окончании реакции образовавшийся GaBr3 перегоняют в приемник в потоке индифферентного газа н тем самым очищают продукт от растворенного Вг3.

Совершенно чистый GaBr3 можно получить при возгонке в вакууме в кварцевом приборе [21.

Особо чистый GaBr3 образуется при реакции металлического галлия с AgBr или РЬВг2 [3]*.

Свойства. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, сильно дымящие во влажном воздухе. гпл 122,3 °С; tKan 279 °С; d 3,69. В водном растворе гидролизуется, при растворении в эфнре, бензоле и сероуглероде образует сольваты. С тетрахлоридом углерода вступает в реакцию. В газообразном состоянии, расплаве н кристаллической решетке существует преимущественно в виде димерных молекул.

ЛИТЕРАТУРА

1. Klemm W., Tilk W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 207, 161 (1932).

2. Fischer W., lubermann O., Z. Anorg. Allgem. Chem, 227, 227 (1936).

3. Cluslus K„ Hitzig F., Helv. Chim. Acta, 33, 506 (1950).

4. Greenwood N. N.. J. Inorg. Nucl. Chem, 8, 234 (1958).

5. Greenwood N. N.. Worrall I. J., J. Inorg. Nucl. Chem, 3, 357 (1957).

Бромид галлия( 11) GaBr2

2GaBr8 -f- Ga »- 3GaBra

618,8 69,7 688,5

Металлический галлий и безводный GaBr3 (в количестве, несколько •большем 2 моль на 1 моль металла) помещают в ампулу. Особое внимание обращают на защиту от влаги воздуха. Ампулу вакуумируют, запаивают и медленно нагревают до 180 °С. Через 12 ч весь металл растворяется. Конец

924 Глава^ 15. Галлий, индий, таллий

Галлий 92S

трубки, в котором в течение 3 сут сублимируется избыток GaBr3, охлаждают в потоке воздуха.. Для дальнейшей очистки GaBr2, оставшийся в другой части ампулы, подвергают дробной кристаллизации. 1/5 часть полученного продукта отбрасывают в виде плава, остается почти совершенно чистый GaBrg (выход ^80%).

Свойства. М 229,5. Бесцветные расплывающиеся кристаллы. гпл 166,7°С; d 3,4711 (166 4°С). В кристаллической решетке и расплаве существуют ионы Ga+ и [GaBr4]-. Соединение диамагнитно, растворимо в бензоле .

1. Woodward L. A., Greenwood N. N., Hall J. R„ Worrall I. J., J. Chem. See, 1958, 1505.

2. Greenwood N. N„ Worrall 1. J., J. Chem. Soc, 1958, 1680.

3. Carlston R. C, Griswold E., Weinberg J., J. Amer. Chem. Soc, 80, 1532 (1958).

Иодид галлия

страница 128
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет из анемонов купить
Компания Ренессанс: наша лестница.ру - цена ниже, качество выше!
стул самба купить
Выгодное предложение в КНС Нева на lga1156 материнская плата купить - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)