химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

Brauer G„ Handbuch der praparativen anorganischen Chemie. Bd. 1, 2. Aull.,

Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1960, S. 704 u. 705. 4. Morimoto N.. Mineral. J. Japan, 2, 1 (1956).

878 Глава 13. Бор

Борные кислоты и их соли 879

Пентабораты щелочных металлов NaB508-5H20, КВ506(ОН)4.2Н20

Способ 1 [1, 2]

Na2B4O7.10H3O + H3BO3 >. NaB508-5H20+№ОН +6Н20

За'. 2 61,8 295,0 40,0 108,0

„ ?4 г тетрабората_натрия и 34 г Н3ВОэ растворяют в 140 г воды при ьи-/и и Полученный раствор охлаждают при перемешивании до 25 °С и оставляют кристаллизоваться при этой температуре. Выделившиеся кристаллы декантцруют, а затем отделяют на нутч-фильтре как можно полнее, заливают ледяной водой и снова отсасывают. К полученному осадку приливают двойное количество абсолютного спирта и оставляют стоять в течение 5 ч. Затем кристаллы снова фильтруют с отсасыванием и промывают небольшим количеством спирта. Полученный продукт высушивают на воздухе.

Свойства. Кристаллическая решетка ЫаВАгбНаО трикликная; кристаллы имеют форму тупых косоугольных призм. В 100 г раствора при 0°С растворяются 9,24 г соли.

ЛИТЕРАТУРА

1. Menzel И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 164, 52 (1927).

2. Blasdale W. С. Slansky С. M., J. Amer. Chem. Soc, 61, 917 (1939).

Способ 2 [I, 2]

KOH + 5H3B03 * КВ30„(ОН)4-2Н2О+4НаО

56,1 309,0 293,1 72,0

Борную кислоту растворяют в достаточном объеме горячей воды.

К полученному раствору добавляют 2 н. раствор гидроксида калия в таком количестве, чтобы мольное отношение компонентов в растворе составляло 1 :5. Пентаборат начинает кристаллизоваться уже из горячего

раствора. При охлаждении кристаллизация продукта происходит значительно быстрее. .

Свойства. Кристаллическая решетка ромбическая. В 100 г раствора при 0°С растворяются 2,1 г соли.

Обзор структурных типов боратов приведен в работах [3, 4].

ЛИТЕРАТУРА

1. Rollet А. P., Andres L., Bull. Soc. Chim. France, 49, 1065 (1931)

2. Zachariasen W. H„ Plettinger H. A., Acta Cryst., 16, 376 (1963)'

3. Edwards I. O.. Ross K-, J. Inorg. Nucl. Chem., 15 329 (1960)

4. Lehmann H. A., Z. Chem., 3, 284 (1963).

Пероксодиборат натрия, гексагидрат Na2B2(02)2(OH)4-6H20

Na,B1Cyl0H,O + 2NaOH + 4H1O> + H,O >- 2№аВа(Оа)2(ОН)4-6НаО

381,2 80,0 136,0 18,0 615,2

Пероксодиборат натрия получают действием Н202 на щелочной раствор тетрабората натрия. Для этого 38,14 г Na2BtO7-'10H2O и 8 г гидроксида натрия растворяют в 265 г воды и приливают к полученному раствору

45 г пероксида водорода. Выделившуюся при стоянии кристаллическую соль отфильтровывают и промывают сначала холодной водой, а затем спиртом и эфиром.

Свойства. Кристаллизуется в форме больших прозрачных призм. Кристаллическая решетка моноклинная. Плавится с разложением. В 100 г воды при 20 °С растворяется 1,17 г соли.

ЛИТЕРАТУРА

1. Tanatar S., Z. Physik. Chem., 26, 132 (1899).

2. Hansson A., Acta Chem. Scand., 15, 934 (1961).

Борат лития-бериллия

(Стекло Линдемана)

Смесь 14,4 г LijCOs, 6,44 г Ве(ОН)2 и 50 г Н3В03 тонко измельчают и сплавляют в платиновом тигле до тех пор, пока не прекратится выделение диоксида углерода и не образуется прозрачный расплав. Затем расплав выливают в графитовую форму, предварительно нагретую до 600 °С. Полученное стекло отжигают в электрической печи при 600 °С в течение ночи, а затем охлаждают до комнатной температуры.

Свойства. Совершенно прозрачное для мягких рентгеновских лучей стекло. Используется в качестве материала для изготовления окошек в рентгеновской аппаратуре и капилляров для образцов. Температура размягчения довольно высокая. Немного чувствительно к влаге воздуха, поэтому его следует хранить в эксикаторе.

ЛИТЕРАТУРА

1. Schleede A.. Wellmann М., Z. Kristallogr., (А), 83, 148 (1932).

2. Menzel Я., Sliminski S., Z. Anorg. Allgem. Chem., 249, 357 (1942).

Фосфат бора BP04

Н3В03 + Н8РО4 *- ВР04 + ЗН2О

61,8 98,0 105,8 54,0

Для получения этого препарата смесь эквивалентных количеств чистых Н3В03 и Н3РО< нагревают до 80—100 °С или упаривают раствор обеих кислот, содержащий эквивалентные количества исходных компонентов, на водяной бане. Полученные таким образом аморфные вещества прокаливают при 1000 °С в течение 2 ч, после чего они полностью кристаллизуются. Вместо Н3Р04 можно использовать также (NH4)2HP04, взятый в соответствующих количествах.

Свойства. Кристаллическая решетка тетрагональная (я=4,332 А; о=6,640 А). Плохо растворяется в воде, непигроокопичеи; не растворяется в разбавленных кислотах; термически устойчив. Растворяется в едких щелочах.

ЛИТЕРАТУРА

1. Meyer G.. Ber., 22, 2919 (1889).

2. Aschmann С, Chemiker-Ztg., 40, 960 (1917).

3. Gruner Е., Z. Anorg. Allgem. Chem., 219, 181 (1934).

880 Глава IS. Бор

Борорганические соединения 881

Метиловый эфир борной кислоты В(ОСН3)3

Ва08 + ЗСН3ОН v В(ОСЕЩ, + Н,ВО,

69,6 96,0 103,8 61,8

Н„ВОа+ЗСН3ОН >- В(ОСН3), + ЗН20

61,8 96,0 103,8 54,0

Образование В(ОСН3)3 из H3BOs или В203 и СН3ОН протекает почти кол

страница 107
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул самба сильвер
ун 10 урна наружняя

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)