химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 3

Автор Гофман У.

получают по методике, приведен-ной'в разд. «Гидроксосоли» (ч. Ш, гл 32).

В СОСУД с пришлифованной пробкой помещают 69,6 г Н3В03, приливают к ней 100 г 50%-ного раствора NaOH и 85 г воды. После выпадения кристаллического осадка реакционную смесь фильтруют с отсасыванием. Металлы промывают на нутч-фильтре очень небольшим количеством ледяной воды и затем высушивают на глиняной тарелке. Хорошо образо14*

876 Глава 13. Бор

Г

Борные кислоты и их соли 877

ванные кристаллы содержат все же .небольшие количества маточного раствора.

Свойства. Кристаллическая решетка Na [В(ОН),] -2Н20 триклинная. d 1,743. Препарат хорошо растворяется в воде, растворы имеют сильно-щелочную реакцию.

Способ 2

NasB4O,-10H2O + 2NaOH * 4Na[B(OH)4] + 311,0

381,2 80,0 407,2 54,0

Смесь 21 массовой части 50%-ного раствора гидроксида натрия, не содержащего карбонатов (см. выше), с 10,5 части Na2B407- 10Н2О и 4 частями воды нагревают на водяной ;бане до полного растворения. Затем сосуд медленно охлаждают. Выше 54 °С образуются кристаллы Na[B(OH)t] в форме игл или плоских палочек, которые еще в горячем виде отделяют как можно полнее на стеклянном фильтре. Во избежание образования ди-гидрата полученные кристаллы нельзя промывать водой. Осадок высушивают на глиняной тарелке, а затем в вакуумном эксикаторе над гидроксидом калия.

NaB(OH)4 можно получать из дигидрата путем изотермического обезвоживания над соответствующим осушителем.

Свойства. Кристаллическая решетка триклинная. d 1,905 (25°С).

ЛИТЕРАТУРА

1. Menzel Н., Schulz И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 251, 167 (1943).

2. Block S„ Molin J.. Piermarlnt в.. J. Amer. Ceram. Soc, 46, 557 (1963).

3. Goubeau I., Kallfass H., Z. Anorg. Allgem. Chem., 299, 160 (1959).

Диоксоборная кислота HB02

Н3В03 61,8

(Метаборная кислота)

НВ02 + Н2О 43,8 18,0

Метаборная кислота существует в виде трех модификаций. Ш-НВ02 образуется в форме толстых пластинок при нагревании борной кислоты в узкой трубке при 100—150 °С в течение нескольких дней. Наряду с легко распознаваемыми кристаллами Ш-НВ02 в продукте реакции присутствует неразложившаяся борная кислота. При более продолжительном нагревании III-HBOj превращается в другую модификацию (П-НВ02). Превращение протекает быстро при 160 °С. При дальнейшем нагревании при 160 °С и выше модификация II превращается в 1-НВ02. О фазовом превращении можно судить по изменению формы кристаллов.

Свойства. Некоторые характеристики модификаций НВОа приведены

1. Kraceck F. С, Могеу G. W., Merwin Н. F., Amer. J. Sci., XXXV А, 143 (1938).

2. Tazaki Я., С. А., 34, 4318 (1940); 35, 964 (1941); С. 1940 II, 2272/3.

3. Zachariasen W. Н., Acta Cryst., 16, 380, 385 (1963).

Диоксоборат натрия NaB02

123,6

((Метаборат натрия)

Na^COs + 2Н3В03 >- 2NaBOa + СО2 + 3HsO

106,0

131,6 44,0 54,0

Na3C03 и НдВОз, взятые в соответствующем молярном отношении, ?смешивают и медленно нагревают в платиновой чашке. По окончании выделения газов реакционную смесь нагревают до образования прозрачного расплава. При охлаждении расплава образуется кристаллический NaB02.

Свойства. Кристаллическая решетка гексагональная (0=11,925 А; с=6,439 А), (пл 965*С; d 2,34. Хорошо растворяется в воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Menzel Н., Schulz И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 251, 167 (1943).

2. Marezio M., Plettinger H. A., Zachariasen W. H., Acta Cryst., 16, 594 (1963).

Тетраборат натрия, декагидрат Na2BtO7>10H2O

Совершенно чистый тетраборат натрия (бура), состав которого соответствует формуле Na2B407-10Н2О, широко используется в аналитической химии для приготовления титрованных растворов, с помощью которых устанавливают титры других растворов. Для приготовления чистых образцов продажный препарат хорошей квалификации трижды перекристал-лизовываюг из воды и затем высушивают до постоянной массы в вакуумном эксикаторе над насыщенным раствором NaCI и сахарозы, находящимся в равновесии с твердой фазой. Процентное содержание воды в тетраборате натрия, СО2ласно формуле, составляет 47,21%. Содержание воды можно установить, нагревая соль сначала на водяной бане, а затем прокаливая остаток при 200 °С и, наконец, при 700—800 °С.

Свойства. Крупные бесцветные прозрачные кристаллы моноклинной формы. Из насыщенных при 90 °С растворов при продолжительном упаривании при 65—70 °С кристаллизуются кристаллы пентагидрата NajBjO?-?5Н20. При нагревании смеси равных частей пентагидрата и декагидрата в ампуле или в плотно закрытом пришлифованной пробкой сосуде при 120 °С в течение 24 ч можно получить синтетический кернит Na2B407-4H20, который выделяется из неполностью расплавленной смеси в форме хорошо образованных кристаллов.

1-НВ02 Н-НВОа Ш-НВ02

236 2,49 200,9 2,045 176 1,789

Тип решетки Кубическая Моноклинная Ромбическая

8,886 7,122 8,015

Параметры решетки Ь, А с, А R, °

8,842 6,771 93,26 9,679 6,244 —

1. Menzel И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 224, 10 (1935).

2. Menzel П., Schulz H., Z. Anorg. Allgem. Chem., 245, 157 (1941).

3

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 3" (3.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гофрированное железо для кровли в калуге цена
Jacques Lemans 1-1844F
Акция - кликни и получи скидку в KNS. Промокод "Галактика" - сенсорный монитор - Самое выгодное предложение!
наборы кастрюль для стеклокерамических плит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)