химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

гичным образом. Получение ТьДеОо см. у Эигеля 13).

Свойства. (NHsJjTeCle и К»ТеС1а — желтые октаэдрические кристаллы диаметром около 0,1 мм; на воздухе, особенно при смачивании соляной кислотой, постепенно обесцвечиваются, разлагаясь с выделением HCI. Аммонийная соль при этом значительно устойчивее, чем калийная. Обе соли этом до теллурветой

очень хорошо ^^ZoTp^—T^Zi, кислоте они РАС™,

и соляной кислот. В ве слишком Р™ растворяется лучше, чем

Micheter N.. - (1911). 90, 357

2. Gutbier A..^Ftury F Mich J. Pratt, Chem. 12], 8», 153 Engel C, Z. Kristatiogr, (1935).

ряются без разложения; прич™ калотстТллизована из соляной кисло-аммонийная. Последняя может быть перек№"^™3К ТеС1 образует яггаче-Z. (NUO.TaCI. кристаллизуется п.типуК,И%Х„иче^аяУ решетка ГтЫ-™™^*^^^' -Доение кристаллически ^?рыог СТРУКТУРЫ типа K.PICI. незначительное.

ЛИТЕРАТУРА

1. Muthmann ft7., Schafer ]., Вег, 26, 1004 (1893); Wheeler H. /., Z. Anorg, Allgem. Chem, 3, 434

ТЕТРАБРОММИ ТЕЛЛУРА TEBR,,

Те + 2 Br, *- TeBr4

127,60 319,66 447,26

В г

Рис. 192. Установка для получения тетрабромида теллура.

трубку

474 Глава 6. Сера, селен, теллур

Теллур

с ним в спокойно протекающую реакцию, в то время как остальная -ш^ю брома конденсируется в пустой U-обралной трубке 3, охлаждаемой смесью льда с хлоридом натрий. По разности между потерей массы пром и и ной склянки с бромом и массой конденсата в трубке 3 определяют количество брома, оставшегося п сосуде 1. Когда это количество приблизительно о два раза превысит то, которое необходимо для количественного превращения теллура о ТеВг*, ток газа перекрывают, кран 4 закрывают, а кашеобразный продукт реакции оставляют стоить мри обычной температуре в течение нескольких часов (лучше лсего на ночь), чтобы реакции прошла до конца. Затем еиона открывают крап 4 и удаляют избыток брома из прибора током анота при одновременном нагревании сосуда I до 50 °С. С цепью очистки продукт возгоняют в вакууме. Для этого запаивают газов йодную трубку 2 в месте 5, весь прибор наклоняют горизонтально и 'шлиф 7 присоединяют через осушительную трубку S с фосфорным ангидридом к водоструйному насосу. При пониженном давлении сосуд / нагревают в электрической печи до температуры возгонки (около 350 С). Черный конденсат, иногда образующийся при 200 °С в сосуде 6, испаряют, нагревая его пламенем горелки. Оседающий на стенках 6 желтый или оранжево красный порошок, представляет собой довольно чистый ТеВг4, который п особых случаях можно еще лучше очистить возгонкой в высоком вакууме. Продукт из-за его гигроскопичности запаивают непосредственно в конденсационном приемнике или быстро переносят в хорошо закрывающийся сосуд.

пег В., (IB89).

Свойства. Желтое или оранжевое кристаллическое гигроскопичное вещество. Пои нагревании частично разлагается с выделением брома. Поэтому ТеВг4 не может быть расплавлен или перегнан бея разложения при нормальном давлении, d 4,31 (15 °С). В воде подвергается гидролитическому разложению; растворяется в бромоводородной кислоте, эфире и ледяной уксусной кислоте.

Monatsh. Chem., 10, 411

1. Honlgschmid 0.r Sachtieben R.t Wintersberger К. Z. Anorg. Allgem. Chem., 212, 242 (1933); BrauTc(OH), 229,66 767,52

Тетраиодид теллура Teh

*- Tel„ + 1, f 6H.O ««.24 253,82 108,12

:тва. Серо-стальное кристаллич* воздухе). При нагревании разл гной ампуле) 280 X. d 5,05 (15

влажном

(в запаянной ампуле)

При комнатной температуре смешивают нысококошдентрированиий раствор HeTeOs (см. ниже) с небольшим избытком дымящей иодоводородиой кислоты (d 2,00), При этом мгновенно выпадает тяжелый серый осадок 'Ы,. который отфильтровывают на стеклянном фильтре и отжимают на глиняных тарелочках от избытка иодоаодородной кислоты. Упаривая маточник при нормальной температуре, можно получить довольно большое дополнительное количество препарата. После высушивания кристаллы Те14 промывают несколько рал чистым тетрахлоридом углерода для удаления примешанного к ним иода и, наконец, растирают в порошок под слоем татрахло-рида углерода до тех пор, пока непрерывно обновляющаяся промывная жидкость не перестанет окрашиваться иодом. После этого продукт можно считать «чистым для анализа».

кристаллическое вещество, устойчивое (во —ши разлагается с выделением иода. (пЛ 5,(6 (15°С). В воде подвергается гидролизу

miens M.. Ann. Chim. [9], 19, 44 (1923).

(медленно иа холоду, быстро при нагревании) с образ»». ТеО,, и Ш, Растворяется в иодоводородиой кислоте с образованием ЩТеЩ, вечного растворяется в ацетоне.

1,иП»»1>»»

1 СЫЫег А., РЫгу Р., Z. Anorg. Ail-' Rrm. Chem., 32» 108 (1902); DaДиоксид теллура ТеОг Способ / [1]

2 Те + 9 HNO, * Te/yOHjNO, + 8 NO,-) 4 H„0

255,20 567,18 382,22 368,08 72,08

TejO,(OH)NO, *? 2 TeO,-|-HN03

382,22 319,20 63,02

К суспензии 20 г порошкообразного Те (обычный промышленный препарат) в 200 ыл дистиллированной воды, находящейся в литровом химическом стакане, медленно приливают 95 мл концентрированной азотной кисл

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы компьютерной анимации в москве
прикольный подарки
мюзикл анна каренина 2016 москва театр музыкальной комедии
шкафы для одежды для школы фото

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)