химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

е над фосфорным ангидридом. Выход около 5 г. НА 238,50

Способ 2

K2S + 4S -110,26 128,24

Синтез проводят так же, как в случае NaiSi (см. выше описание способа 2 получения KasSj). При охлаждении получают темно-коричневое твердое вещество состава KsSg.

Свойства. В зависимости от способа получения KiSs представляет совой либо оранжево-желтые блестящие кристаллы, либо темно-коричневую микрокристаллическую массу. На воздухе кристаллы Ki-S» спустя короткое оремя покрываются слоем серы. Водные растворы KzSe, не содержащие растворенного углекислого газа, имеют окраску от желтой до оранжево-красной. При кипячении растворы K.-.Ss становятся темно-красными. При нагревании в вакууме препарат окрашивается сначала в темно-красный, а затем — при 190 4; —в темно-фнолетошый цвет. 4„ 211 °С; d 2,128 (20 °С),

См. выше литературу по синтезу NajSiГексасульфид калия KSe (Дикалийгексасульфан)

270,56

*А + s >~ K,Se

32.06

238,50

В эвакуированной стеклянной ампуле сплавляют в течение нескольких часов смесь 5 г KiSs и соответствующее количество серы прн температуре 220—

10

280 °С; порядок работы тот же, что и в случае Naj,Ss (см. способа 2 получения №sSs). Расплав охлаждают медленно

Свойства. Порошкообразный KjSe может иметь окраску от красной до красновато-коричневой. При растворении в воде ве дает прозрачных растворов. Приблизительно при 184 °С начинает спекаться. /,„ 196°С; d 2,02 (20°С).

Rb2Ss m„S„ Rb2Ss, CsjSj, CsA, C4S-. и CSjS, синтезируют [3] в

аммиаке аналогично N»»S, (см. описание способа 3 получении NaA).

1. Klemm W., Sodomann H„ ser P., Z. Anorg. Allgem. 241,281 (1939).

2. Fehir F, Berthold H. J., Z. Anorg.

ЛИТЕРА1УРА

Allgem. Chem., 273, 144 (1953); 274, 223 (1953). 3. Fehir F.. Named K-, Z. Anorg. Allgem. Chem., 283, 79 (1956).

(NH,)jS5 196,38

Пснтасульфид аммония (NH4)2S5 (Диаммошйпентасульфан)

2 NH, + H.S + 4 S 34,06 34,08 128,24

В круглодонную литровую колбу с и паянной сбоку трубкой для ввода газа, доходящей почти до дна, помещают 80 г порошка S (кристжл.) и 200 мл концевтрированного раствора аммиака (приблизительно 35%-ного, d 0,88). Закрытую колбу взвешивают. Затем в суспензию пропускают с умеренной скоростью ток сухого чистого HjS. Горло колбы закрывают резиновой пробкой с отверстием, в которое вставляют тампон из ваты, чтобы поддерживать о колбе небольшое избыточное давление газов и тем самым исключить попадание кислорода воздуха в реакционное пространство. Раствор окрашивается ?сначала в оранжевый, а затем в темно-красный цвет; сера растворяется при взбалтывании приблизительно чеРга 60—80 мин. Сероводород продолжают пропускать в раствор еще некоторое время, так чтобы привес составил около 35 г. Затем темный раствор быстро отфильтровывают от примесей и оставляют стоять в хорошо закрытой колбе прн комнатной температуре или на льду. Через несколько часов из раствора кристаллизуются желтые иглы Свойства. Желтые нлн оранжево-желтые кристаллы; очень легко разлагается иа NHs, HsS и серу. Плавится в запаянной ампуле при 95 °С с образованием красной жидкости; при нагревании в открытых сосудах происходит разложение. При взаимодействии с водой наблюдается интенсивное в «еры; растворим в аммиаке (см. выше).

416

Глава 6. Сера, селен, теллур

Сера 417СЛИТ1»ЛГУГЛ

!. Mitts И., Robinson P. L., J. Chem. Soc. (London), 1928, 2326.

Дихлоромоносульфан SCI3 (Дихлорид серы) SCI,

102,96

Способ 1 Щ s + Сl, -32,06 70,90

В литровую круглодониую колбу со шлифом, снабженную боковой трубкой для ввода газа, помещают 200 г крупно измельченной черенковой серн. К колбе присоединяют обратный холодильник и через пето вертикально опускают в колбу и нижнюю часть холодильника термометр. Верхний конец холодильника через промывную склянку с IltSO, соединен с отводной трубкой. Газы из реакционного пространства но отводной трубке поступают в вытяжное устройство. В колбу пропускают с умеренной скоростью ток тщательно высушенного хлора до тех пор, пока в результате образования сырого SCIg содержимое колбы не превратится в жидкость (нагрев). Затем на кончике шпателя добавляют порошок железа (приблизительно 0,1 г) или безводный FeСl2 (или соответственно FeClj) и пропускают хлор еще в течение

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кикните и получите скидку по промокоду "Галактика" в KNS - hp принтер купить - оформление в онлайн-кредит по всей России.
где можно купить тележку для хранения с выдвижными зелеными пластиковыми ящиками
Мебель для детской Giorgio casa купить
HP120W-A

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.02.2017)