химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

внению количество тонкодисперсиого порошка чистой серы (на 2 г натрия требуется 4,17 г серы) и кипятят реакционную смесь на водяной бане в течение 1 ч прн пропускании сильного тока сухого водорода илн азота, не содержащего кислорода. Полученный темно-красный раствор тетрвсульфида натрия NasS, упаривают в вакууме при 40 °С до 5 мл. При этом выделяется плотный желтый осадок Na^S*. Продукт промывают на стеклянном фильтре небольшим количеством абсолютного спирта, -быстро отсасывают в сильном токе водорода или азота и снова промывают •небольшим количеством спирта. При длительном стоянии в вакуумном эксикаторе над фосфорным ангидридом препарат теряет большую часть захваченного им растворители. Полученный тетрасульфид натрия содержит около 2— 3% прочно связанного с ним спирта. Выход 5 6 г.

Способ 2 (3]

Na,S+3S >- NVS,

78,06 96,18 174,24

Получают аналогично Ka^S, (см. выше описание способа 2 получения I4»,S,!. .При охлаждении образуется твердое вещество состава NabS4 серо-желтого цвета.

Свойства. Полученный из спиртового раствора Na2S, — гигроскопичный «ранжево-желтый кристаллический порошок. Водные растворы при комнатной температуре 'окрашены в желтый цвет; при температуре кипение становятся темно-красными. При нагревании препарат окрашивается в коричневый цвет; при 284 °С начинает спекаться; при 286 °С плавится с образованием темно-коричневой массы. Затвердевший расплав имеет зеленую окраску, д 2,08 (20°С).

Тетрасульфид калия K-.S,. (Дикалибтетрлсул ьфан)

Способ Т.

206,44

k2s + .is —? ка

110,26 96,18

ы, Д0Л>7ют ««логично Na2S2 (см. выше описание способа 2 получения выцвета 0ИаЖДС,,1,и Расшива ««Разуется твердое вещество вини1крас K.s4

266,44

Способ 2

2К + 48 78,20 1.28,24

Синтез проводят в жидком аммиаке аналогично синтезу Ка^г (см. выше описание способа 3 получения Na-^S?).

Свойства. Твердое вещество ораижево-желтого цвета, Водный раствор, имеющий прн комнатной температуре желтую окраску, становится красным прн температуре кипения. Соединение начинает спекаться при 145 'С. K*S« не имеет четко выраженной температуры плавления; плавление происходит около 159°С с образованием темно-красного расплава. При охлаждении этот ггасплав затвердевает подобно стеклу. Стекловидная масса окрашена в темно-красный цвет. Стеклообразный очень чистый (полученный из жидкого аммиака) препарат КА кристаллизуется в процессе отжига при 110°С. Окраска продукта при этом вновь становится оранжево-желтой, однако несколько более интенсивной, чем до плавлении.

2. Fetter F., Berthold H. I.. Z, Anoro

Allgem, Chem, 273, 144 (1953)";

274, 223 (1953). '

.ЛИТИАТУРА

I. Klemm W., Sodomann //., Langmcs-ser P., z. An.org. Allgem. Chem, 241, 281 (1939); Klemm F„ Sodomann H., Z, Anorg. Allgem. Chem, 225,273 (1935).

Пентасульфид натрия NaaS5 (Динатрийпентасульфан)

206,30

+ 4S -78,06 128,24

ЛИТЕРАТУРА

1. Rule Л., Thomas I. S., J. Chem.

Soc, (London), 105, 177 (1914);

Pearson Th, C, Robinson P. I... i.

Chan. Soc. (London), 1930, 1473;

1931, 1304. S. Fcki'r F, BerthoU H. I., Z. Anorg.

Allgem. Chem., 273, 144 (1953).

3, Klemm IF.. Sodomann II., Langmes-scr P.. '/.. Anorg. Allgem. Chem., 241, 281 (1939); Klemm W., Sodomann //., Z. Anorg. Allgem. Chem., 225, 273 (1935).

r„- ?г|\п'г1Г'ан>т Na-S2 (см. выше описание способа 2 получедсст«2 Л- П1'епарат » «фо-желшй цист и обладает большой тгер...,г,Свойства- В ""рошкообргзно.м состолвив окрашен в желто-ковиччегый

N> S » ' Ла mm^ne обломи кристаллов. Прн ри„т„

»и» Й,? ™™'Р»™™»оЙводе „ли разбавленной растворе г дро™ "а,

f-oii, !*/"одастся образование небольшого осадка серы, Зр^дакй,™

полностью исчезает „рн иагревавни. /„, 253 °С; d 2 08 (20 С) Р "

414

Глава 6. Сера, селен, теллур

Сера 415

.JTMTEpAtyPA

1. Rule A., Thomas I 5., J. Chem.

Soc (London), 105, 177 (1914);

Pearson Th. G„ Robinson P. L, J.

Chem. Sot (London), 1930, 1473;

1931, 1304,

2, Fehir F., Berthold H. Z. Anorg.

Allgem. Chem., 213, 144 (1953).

Пснтасульфид калия K-Ss (Дикалийпентасульфа н)

Способ 1

2KHS + 4S —*? K^i + ftjS 144,34 128,24 238,50 34,08

KjSs получают в принципе аналогично Ыя& (см, выше описание способа получения N»iS<). Раствор KHS в абсолютном спирте получают растворением 2 г металлического калия в 30 мл безводного этанола с последующим насыщением раствора сероводородом, К полученному раствору прибавляют рассчитанное по вышеприведенному уравнению количестве чистого, мелкодисперсного порошка серы (на 2,00 г К требуется 3,28 г S) и затем кипятят его в течение ! ч на водяной бане при пропускании водорода или азота. В процессе реакции происходит окрашивание раствора и выделение сероводорода. Вскоре выпадает светлый оранжево-красный осадок KsSs. Количество осадка существенно увеличивается прн упаривании раствора в вакууме приблизительно до 5 мл. Затем KtS* быстро отфильтровывают в сильной струе водорода или азота, промывают небольшим количеством абсолютного этанола и высушивают в вакуумном эксикатор

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
банкетка икеа
комплект домашнего кинотеатра 7.1
откидывающаяся рамка для номера
купить мягкие стулья для кухни

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)