химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

уется с образованием 1ь НЮ, и IbSO,.

5. Dasent V. ?., Waddington Т. C,

J. Chem. Soc, I960, 3350.

6. Daehlie C, Ktekshus A., Acta Chem. Scand, 18, 144 (1964).

7. Furuseth S, Sette A', Hope H, Kjekshus A., Kleme В.. Acta Chem. Scand, A 28, 71 (1974).

ЯИПРАТЭТА

1. Chrttian Р., С. R. Acad. Scl, Paris, 123, 814 (1896),

2. Bahl R. K„ Partington J. R.. J. Chem Soc, list, 1258.

3. Mttir M. M. P., i. Chem. Soc, 95, 656 (1909).

4. Beger M., Chemiker-Ztg, 88, 1232

Фторосульфат иода(Ш) I(OS02F)s

J. + 3S.O.F, * 2 1(OSOaF)s

253,8 694,4 848,2

„„„ R миутмигюваниую колбу, содержащую 300 мг 1„ при полной отсутст.

вни влаги при —196 С перегоняют избыток S2OeF2 и оставляют смесь медленно нагреваться до комнатной температуры. При этом I, и s,o«F, взанмоде»

стауют с выделением тепла и образованием темно-зеленой жидкости, котора*

?,«™ ста'ювится светло-желтой. Избыток S/ЛР. отгоняют ири 0°С. ВыхоД

почги количественный. F w

т™,?'*?ЙСШа- М 424>0В- Бледно-желтая гигроскопичная вязкая жидкость, ко-21 "Ристалднзуется при охлаждении до —183 Т.. Желтые кристаллы ос-, таются твердыми при комнатной температуре; tm 32.2Х; tj,Г 114% (30 мм рт. ст. . Для пчреохлаялшкого раейла» Л B.S (25 X)

380

?Глава 4. Хлор, бром, иод

Оксиды, кислоты и соли 381

1. Roberts J. Е.. Cadtj С. Я, J. Am, Chem. Soc., 82, 352 (1960).

Иодозилиодат(V) IOIOe ил» I204

4 HIOa ? 2 I,04 f-O, -1-211,0

703,6 635,6 32,0 36,0

PA образуется при послещовательных реакциях

211I03 + HrSO, ? (10),S01 + O2 + 2H,0

(10),S04-f 2Н10, * 2 I,04 + hUS04

причем HIOj образуется в результате гидролиза (IO)jS04.)

Немного порошкообразного (lOJsSOt полученного из HIOs и HtSO« (см. выше), встряхивают с небольшим количеством воды. Прн этом либо иод совсем не выделяется, либо образуется в очень малых количествах. Если проба препарата (10)»SO, выделяет иод, то вещество оставляют еще на некоторое время в эксикаторе. Если же иод не выделяется, те всю массу вещества помещают в воронку с фильтрующим дном и фильтруют, промывая маленькими порциями холодной воды до отрицательной реакции но сульфат-ионы. Затем промывают небольшими порциями абсолютного спирта, эфира и высушивают на керамической тарелке в эксикаторе над СаО при комнатной температуре.

Свойства, М 317,8. Л именно-желтые иегигроскопичные кристаллы, плохо-растворимые в воде. Продуктом гидролиза являются I, и HIOs. При 130 °С №. разлагается на 1,Г>5 и I,, d 4.97 (25 °С).

Гексагидроксоиод(V11)гидросульфат [I(OH)„| HSOt

H.IO, + H^O, ? [I(01f).]HS04

227,9 98,1 326,0

В колбу со шлифом помещают 10 г тонкоизмельчешюй сухой 11,10, и 20 г чистой 96%-ной H,SO«. Смесь перемешивают я нагревают до 50 X. Закрывают колбу пробкой, медленно охлаждают до 0 °С и оставляют прн этой температуре на ночь. При этом выделяются бесцветные кристаллы, которые отфильтровывают па воронке Бюхнера, три раза промывают CFjCOOH без доступа влаги и высушивают на фильтре в вакууме от следов маточного раствора.

_ Свойства. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, устойчивы только в сухой атмосфере, легкорастворимы в воде.

I. Siebert П., Woerner V., Z. Anorg. Allgem. Chem, 3», 193 (1973).

ЛИТИ>4ТЯ>А

1. ВаМ Я К., Partington J. R., J. . Soc., 1935, 1258.

Chem.

2. Muir M. M. P. 656 (1909).

3. Kappeter 11., Tier. 44, 3496 (1911),

4. Dasent W. E„ Waddington T, C, J. Chem. Soc, I960, 3350; J. Inorg. Nucl. Chem, 25, 132 (1963).

5. Daehlle C, Rfekshus A., Acta Chem. Scand, 18, 144 (1964).

Бромилнитрат Br02N03

BrNO, -f-2 0, - BrO.NO, + 2 O,

141,9 96,0 173,9 64,0

Ловушку па шлифе наполняют в вакууме при —196 °С CFC1, к BrNOa, как описано в методике на ста. 376. Ловушку помещают в охлаждающую смесь прн -78 °С. причем BrN03 растворяется в CFCIV Затем через ловушку пропускают предварительно охлажденный поток озонированного кислорода. По прошествии индукционного периода (1/2—1 ч) начинает выпадать оранжевый BrOiNOi. После количественного протекания реакции, которое можно фиксировать по синему окрашиванию CFCI, растворенным О», подачу газа

прекращают ш растворитель (вместе с О») отгоняют в вакууме прн -78 °С

Оставшееся вещество — BrOaNO->.

Свойства. Оранжевое гигроскопичное нестойкое твердое вещество.

1. Sckmeisser M„ TagUnger L„ Ber, «4, 1533 (1961).

Кислород :383

Глава 5 КИСЛОРОД, ОЗОН

П. В. Шенк, Ф. Губер, М. Шжайсер

(P. W, Schenk. Г. НиЪе.т, М. Schmeisser)

Перевод канд. хим. неук Н. А. Добрыниной лит под колоколом даэчтк целиком превращается в КОН, что ведет к сильной коррозии анода. Если, электролит под колоколом темнеет, то его перемешивают, поднимая и опуская колокол. Выделяющийся газ всегда содержит капельки электролита, которые очень трудно удалить, причем «туман* электролита тем больше, чем выше плотность тока. Надо внимательно следить за тем, чтобы в ходе опыта не перепутать клеммы, так как при этом немедленно происходит взрыв гремучей смеси, что при наличии корценгриров1ш»й щелочи

Кислород 02

Хотя кислород имеется в продаже

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
64068-280
двери для кинотеатров
складная кровать тумба цена
курсы автокад с нуля мытищи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)