химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

ученный Ва(С10,)г обраба" (Nll,),SO, (см. способ 3). •

Оксиды, кислоты и соли 361

360 Глава 4. Хлор, бром, иод Способ 2 [2]

НСЮ, + Ш3 -—? NH.CIO,

84,5 17,0 101,5

2НС103 + (НН4},СОгH2O 2Ш?10, + СО, + 2Н,0

168,9 114,1 203,0 44,0 36,0

Раствор хлорной кислоты смешивают со стехиометрическим количеством NHa или {NH4)sCOs H2O и полученный раствор выдерживают в эксикаторе над HjSO, до начала кристаллизации.

Способ 8 [3]

Be322,3 132,1 203,0 233,4 18,0

Смешивают концентрированные растворы исходных солей, взятых в сте-хиомеТрическнх количествах. После отделения BaSO< раствор упаривают.

Свойства. Мелкие игольчатые кристаллы. NH,OOj неустойчив и не может храниться долгое время. При работе с Ш,С!Оз необходима осторожность, так как вещество способно взрываться без видимых причин, особенно при температуре выше 100 'С. В тонких слоях NH.ClOj безопасен. Хорошо растворим в воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Vanlno L, Handb. d. рг5р. Chem, 3. Vllmann, Lmyklopadie der lectin, anorg. Teil, Enke, Stuttgart, 1925, Chemle, 2 Aufl., Berlin u, Wien, S. 459, 1928/32. Bd. 3, S. 297.

2. Retgers I. W.. Z. Physik. Chem, S, 448 (1890).

Хлорат барии Ва(С10,)Л. H20

2 КПО, + (NHj)aSO, » 2 NH.CIO, + K^SO,

245,1 132,1 203,0 174,3

2Ml4C10,-r-Ba(OH)1-8H10 ? Ш.(С10^,-Н,0 (- 2 NH, 4-9H,0

203,0 315,5 322,3 34,0 162,1

122,6 f KOOj и 70 г (iNH,)iSOs растворяют в 350 мл горячей воды в фарфоровой чашке и упаривают при постоянном помешивании до загустеет-пня. После охлаждения к реакционной смеет добавляют четырехкратное количество 80%-него С2Н5ОН для отделения плохо растворимого в спирте KJSOI от Гч'Н,С10з. Счалок KzSO, отфильтровывают и многократно промывают спиртом. Промывную жидкость объединяют с фильтратом, отгоняют спирт. Переливают концентрат NHjClOa в фарфоровую чашку, добавляют 160 г Ba(OH)r8H2O (не меньше!) и 160 мл горячей воды и упаривают смесь на водяной бане до тех пор, пока полностью не исчезнет запах NH3 и раствор не приобретет отчетливо щелочную реакцию. После этого раствор упаривают досуха, остаток растворяют в пятикратном количестве воды и в раствор пропускают СО» до полного осаждения BaCOj. После отделения ВаСОз раствор упаривают до начала кристаллизации.

Свойства, Бесцветные призматические кристаллы, d 3,18; 1ЯЖ безводной соли 414°С. Растворимость в 100 г H2O 27,4 г (0°С), 111,2 г (100°С).

ЛИТЕРАТУРА

1. Vonino 1, Handli. й, ргар. Chem, anorg. Tdi, 2, Aufl, Enke, Stuttgart, 1925, S. 297.

Бромковатая кислота HBrO,

Ва(ВгО,)2-Н,0 + H2SOa ? 2 HBrO, + BaSO, -|- HtO

411,2 98,1 257,8 233,4 18,0

К 100 г тонкоизысльчепного Ва(ВгОз)2-H2O при охлаждении в смеси льда с поваренной солью и перемешивании добавляют охлажденную смесь 15 мл конц. HsSO< (d 1,84) (что равно 27,6 г 10%-ного избытка) с 275 мл НаО и сильно встряхивают в течение нескольких часов. После разбавления смеси водой (по крайней мере вдвое) добавляют необходимое количество раствора Ва(ОН)г-8H2O, содержащего около 7,75 г этого вещества, для осаждения избытка H,SO«. После декантации прозрачного раствора НВг03 осадок BaSO, отфильтровывают иа воронке Бюхнера, объединяют все фильтраты, получают прозрачный раствор НВЮЙ, который перегоняют в вакууме при возможно более низкой температуре. При этом можно достичь концентрации раствора 50%.

Спойства. Л1 128,92. Бесцветный раствор.

ЛИТЕРАТУРА

1. Bur chard О, Z. Physik. Chem, 2, 814 (1888).

Бромат бария Ba(BrOs)2. Н20

2KBrOs-fBaCI2-2H20 к Ba(BrOJ,-H,0 -f 2 КС1 -,- и,0

334 244,3 411,2 149,1 18,0

334 г КВгОз растворяют в 700 мл кипящей H2O. К горячему раствору добавляют 244 г ВаС1г-2Н»0 в 400 мл H2O. Реакционную смесь охлаждают, декантируют, осадок промывают 100 мл холодной воды, а затем отфильтровывают на воронке Бюхнера. Выход почти количественный. Для дальнейшей очистки вещество один или несколько раз перекристаллизовывают из кипящей води.

Свойства. Белые кристаллы, й 3,99. Плапятся при 260°С с разложением. Растворимость в 100 r. HtO: 0,44 г (10Х); 5,39 г (100 °С).

ЛИТЕРАТУРА

1. Pearce D. ft?., Russel R. С, In: Fernetius 117. С, Inorg. Synth, 2, 20 (1946).

ЙОДНОВАТАЯ кислота HI03

Йодноватая кислота получается при окислении Is с помощью HNOs или смеси HNOi+H2Os, хотя вопреки «однозначности» реакции редко удается синтезировать чистое вещество белого цвета (способы 1 и 2). Бесцветна» HIOs получается окислением Is 70% -ной хлорной кислотой НСЮ„ (способ 3} или хлорноватой кислотой HClOj (способ 4), которую в свою очередь пол уча ют из Ba(C10j)i и HjSO^. Надо отметить, что HIOs, полученная из Ва(103)г

362 Глава 4, Хлор, бром, иод

Оксиды, кислоты и соли

зез

[т. е. при взаимодействии Ва(СЮ3)2 и I,] и HjSO,. не является чистым веществом, так как всегда содержит примесь 11,SO,. Способ / [I, 21

21, + 10 Г ГКО, ? 6HIOs+I0NO + 2H„O

761,4 630,1 1055,5 300.1 36,0

100 г дважды возогианного иода вносят в коническ

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гриль
Фирма Ренессанс: лестницы на второй этаж в частном доме п-образные - надежно и доступно!
заказать маникюрный набор
Кликни на ссылк и получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - Картриджи Т2 - онлайн кредит "не выходя из дома" по всему РФ!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)