химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

твуют.

ЛНТ1РАТУРА

1. Von/no L. Hartl Е„ J. Prakt. Chem., (2), 74, 142 (1908).

Тетраоксовисмутат(V) тринаТрия Na3Bi04

В1208 + 3№2Оа ? 2Na8Bi01 + VsO!

466,0 234,0 684,0 16,0

Сухой оксид висмута смешивают с половинным по массе количеством шероксида натрия NajjOs и нагревают смесь без доступа влаги и углекислого газа сначала быстро До 350 °С, а затем до более высокой температуры (около 600 °С) до прекращения выделения газа. Охлажденный препарат не должен при осторожном внесении его в воду выделять газ. Расплав измельчают -л порошок. В качестве реакционных сосудов для этих работ лучше всего применять тигли на спекшейся магнезии.

Свойства, Na,BiO, — желтый порошок. Быстро окисляет кислый раствор -сульфата маргаица(Н) до перманганата.

Нагреванием смеси BisOs .и ЫаЛ, (соотношение между компонентами 1:5,05 — 5,10 соответственно) в токе кислорода до 600 °С можно получить NasBiOt.

ЛИТЕРАТУРА

1. y.intl Е., Scheiner К., Z. Anorg. ser И., Merz в., Z. Anorg, Allgem. Allgem. Chem.. 245, 32 (1940); Chem., 319,375 (1962/63). Schotder R.. Canter K.-W., Ola~Триоксовисмутат(\') натрия NaBiO.-aq

Bl.O, + 6 NaOH + 3 Br, *? 2 NaBiO, -f 4 NaBr +3H.O

466,0 240,0 319,6 560,0 411,6 54,0

170 г Bi2Os взмучивают в 1,5 л 40% него раствора едкого иатра и ?окисляют прн температуре кипения и энергичном перемешивании путем постепенного приливаиия 400 г брома. Образовавшийся бурый осадок отфильтровывают, промывают 40%-иым раствором едкого натра и затем взмучивают осадок в 3 л воды. Полученную суспензию некоторое время встряхивают, пока окраска ие перейдет из бурой через светло-коричневую в желтую. После отстаивания осадок фильтруют, вносят его в 1,6 л 53%-иого раствора гидроксида натрия и кипятят в течение получаса с обратным холодильником. Образовавшийся бурый осадок после отстаивания хорошо фильтруется. Его промывают 50%-иым раствором NaOH, вносит erne во влажном состоянии в колбу с 3 л воды и встряхивают в течение некоторого времени. Когда желтый осадок отстоится, его отфильтровывают, хорошо промывают водой и, наконец, высушивают на глиняных тарелках. Выход 170 г.

Свойства. Желтые тонкие иглы. Содержание воды переменное, колеблется от 3,5 до 5 молекул воды на формульную единицу. Реагирует с кислотами с частичным растворением и образованием высших оксидов висмута. На холоду в сернокислотном растворе окисляет ноны Мп(Н) до перманганата

СОДЕРЖАНИЕ

Часть II. Элементы и соединения (продолжение}

Глава 4. Хлор, бром, иод. Ф. Губер, М. Шмайсер (325).

Хлор (325). Гидрат хлора (326). Бром (327). Гидрат брома (328). Иод (328). Хлороводород (331). Бромоводород (332). Иодоводород (335). Иодид калия (338). Хлорид брома (I)

(338) Хлорид иода (I) (339). Бромид иода(I) (340). иода (III) (341). Полигалогениды (342). Трииодид калия Дихлоробромат(I) цезия (342). Дихлороиодат(I) Дихлороиодат(I) цезия (343). Днбромоиодат(I) калия Дибромоиодат(I) цезия (344). Тетрахлороиодат(Ш) (345). Тетрахлороиодат(Ш) тетраэтиламмония (345). Дихдоромоноксид (346). Диоксид хлора (347). Дихдорогексхжсид (350). Дихлорогептоксид

17). Дихдорогексексид (350). Дихлорогептоксид брома (353). Пентоксид иода (354). Гипохлорит натрия Ортойодная кислота (369). Ортоиодат натрия и метаиодат натрия (369). Метаиодат калия (371). Ортоиодат бария (371). Нитрат хлора Нитрат брома (III) (3 Фторосульфат брома (III) (376). Нитрат иода(Ш) (377).

Глава 5. Кислород, озон. П. В, Шенк, Ф. Губер, М. Шмайсер (382).

Кислород (382), Озон (385).

Глава 6. Сера, селен, теллур. Ф. Фехер> (390).

Сера (390). Другие модификации серы (392). Сероводород.

(394). Сырой сульфаи (396). Чистые сульфаны (398). Гидросульфид аммония (405). Гидросульфид натрия (406). Сульфид натрия (406). Сульфид калия (408). Дисульфид натрия (409).

Дисульфид калия (410). Трисульфид калия (411). Тетрасульфид натрия (412). Тетрасульфид калия (413). Пентасулырид,

натрия (413). Пентасулырид калия (414). Гексасульфид калия (414). Пентасулырид аммония (415). Дихлоромочосульфаи

(416). Дихлородисудьфан (417). Днхлоротри-, -тетра-, -пеита-, гекеа-, -гепта- и -октасульфаны (417).Тетрахлоридсеры (421)..

Дибромодисульфат (422), Низшие оксиды серы (424). Пелипероксид серы (424). Хлорид сульфинила, хлорид сульфонила

(424). Хлоросериая кислота (425). Хлориддисульфурила (425).

Хлорид трисульфурила (426). Хлорид тетрасульфурила (427)..

Бромид сульфинила (427). Пероксомоносерная кислота (428).

Пероксоднсерная кислота (429). Пероксодисульфат калия:

(429). Сульфоксилат кобальта (430). Дитионит натрия (431).,

Дитноиит цгока (431). Дитионат натрия (432). Дитиокат бария (433). Тритионат калия (434). Тетратионат калия (435).

Пентатнонат калия (436). Гексатиоиат калия (438). Жидкость.

Вакенродера (440). Сульфаныоно- и сульфаидисульфоновая.

кислоты (440). Гидросульфат нитрозила (440). Тетранитрид тетрасеры (441). ДиниТрид тетра серы (442). Ди ~ асеры (444)

нитрид днееры (442). Тетраимид тетрасеры (444). Имид геп-тасеры (444

страница 163
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электрокамины беленый дуб с патиной
такси минивэн на свадьбу заказать
мягкая мебель италия в москве
мастер по ремонту осушителя

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)