химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

а, по-видимому, не существуют.

1. Swinehart D. F., Garret A. B„ J. Am. Chem, Soc, 7», 507 (1951),

2. Schumb W. ?., Rittner E, S„ 1. Am. Chem. Soc., 65, 1055 (1943).

Bi 4- 4 HNO, -f 3 H,0 209,0 252,0 54,0

H итр ат висмута (HI) Bi(NOs).-5H20

Bi(NOa),-5HsO + NO

48л,0 30,0

Нитрат висмута (111) получается при растворении металлического висмута или оксида вксмута(Ш) в азотной кислоте. Согласно данным работы [S], 10 г элементного Bi растворяют в 25 мл концентрированной азотной кислоты (приблизительно 65%-ноя) и осторожно нагревают полученный зеленовато-желтый раствор до тех пор, пока окраска не перейдет в светло желтую. Спустя несколько часов, а иногда и тотчас же, из охлажденного раствора выпадают бесцветные кристаллы в виде палочек, которые затем дважды перекристаллизовывают из азотной кислоты. Кристаллы Bi(NOj)i-5 и,0 ?быстро отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат на глиняных тарелках в течение нескольких часов на воздухе. Выход по висмуту

Свойства. Бесцветные триклииные кристаллы в виде палочек, d,K 2,800. При нагревании несколько выше 60 °С превращается в различные основные нитраты висмута(Ш), а при более высоких температурах — в e-BijOs. Растворим в сильных неорганических кислотах, а также в глицерине и ледяной уксусной кислоте. Водой разлагается с образованием основных солей.

1. Lange А., частное сообщение, 1969; Doak С. О, Freedman L. ?>., Orga-nometallic Compounds of Arsenic,

Оксид висмута(Ш) Bi2Os

2Bi(NO,)s-5H20 - BI,O, + 3N,O,+ l0H,O

970,2 466,0 324,0 180,2

начинается уже при температуре.

Для получения препарата квалификации «ч. д. а.> медленно (57мии) нагревают чистейший кристаллогидрат нитрата висмута (III) в фарфоровом тигле под тягой до 700 Х- Разложение много превышающей комнатную.

Свойства, Бледно-желтые кристаллы или порошок; полиморфен (четыре модификации). Стабильная при комнатной температуре «-модификация кристаллизуется в моноклинной сиH2Oнии. й 9,328; (,„ 824 °С; <„» около 1890 °С; выше 950 °С летуч. Не растворяется в воде и обычных органических растворителях, растворяется в ие слишком разбавленных кислотах и

Z, Anorg, All-teS); Natuf3. Oattom G, Kiel G.

gem, Chem., 335, 61 (1965) ' wissenschaften, 54, 18 (1967).

1. Rutten О. М, Z. Anorg. Allgem. Chem., 30, 342 (1902).

2. Gattous в., Schott D. Z. Anorg. Allgem. Chem., 324, 31 (1963).

Оксонмтрит висмута B10(N02)

Bi(NO,)s-5 H,0 4- NaNOa ?? BiO(NOJ + 21INO, + NaNO, + 4 H.O

485,0 69,0 271,0 126,0 85,0 72,0

48,5 г кристаллического нитрата висмута растирают в ступке с 18,2 г маннита. Массу растирают до тех пор, пока она не станет вязкой и клейкой, и оставляют стоять на воздухе, пока она не поглотит достаточное количество воды для того, чтобы ее можно было легко размешивать пестиком. Полученную массу затем обливают 100—300 мл воды (при длительном стоянии в отсутствие воды она разлагается с выделением МОг). Когда при перемешивании практически вся смесь перейдет в раствор, последний фильтруют и добавляют к нему раствор 6,9 г NaNOs в небольшом количестве воды: при

этом тотчас выделяется густая кристаллическая кашица BiONOs-1/2 HsO. Ее отсасывают, промывают до нейтральной реакции промывных вод и высушивают иа глиняной тарелке.

Свойства. Желтовато-белые кристаллы. Формульная масса гидрата 280,0. Кристаллизационную воду теряет в вакууме над концентрированной серной кислотой. Выше 60 °С разлагается с выделением N0» Растворяется в соляной кислоте.

ПНПРЛТУРА

1. Vanino ?., Hartl Е„ i. Prakt. Chem. (2), 74, 142 (1906),

Фосфат висмута(Ш) BiPO*

BKNCys-SH2O + HsPOi >- BiPO, (-311NO, -|- 5 HsO

485,0 98,0 304,0 189,0 90,0

Способ 1. Раствор нитрата висмута и маииита (полученного, как описано при изложении предыдущего синтеза BlO(NO)s) осаждают действием разбавленной фосфорной кислоты или раствора фосфата, осадок отсасывают » промывают.

Способ 2. 15 г Bi(NOsh-5H2O и 7 г Na2HPO,-12H10 растворяют в небольшом количестве воды и концентрированной азотной кислоты в химическом стакане. Затем по каплям приливают воду до тех пор, пока через некоторое время не начнут выделяться микроскопические кристаллики.

Свойства, Фосфат висмута, приготовленный по первому способу, содержит 3 молекулы кристаллизационной воды. По второму способу получается безводный препарат. В воде и разбавленных кислотах растворяется слабо; кипящей водой не гидродизуется. Безводный фосфат висмута кристаллизуется в моноклинной системе, d 6,32.

ЛИТЕРАТУРА

I. Vanino Г.. Hartl Е„ J. Prakt. Chem., (2), 74, 142 (1906).

Борат висмута(III) BiBO,.2H,0

4 Bl(NOJ,.5 H,C) -I- Ka,B40, • 1011,0 ?

1940,0 381,4

- 4 BiBO,-211,0.1- 10 HNO, + 2 NaNO, + 17H.O

1215,2 630,0 170,2 306

Раствор нитрата висмута и маннита, приготовленный, как это было описано при изложении синтеза BiO(NOs) (см. выше), осаждают раствором буры. Мелкокристаллический порошок отсасывают, промывают и сушат.

Свойства. Белый порошок. Формульная масса гидрата 303,8. Ни вода, ни щелочи на него ие дейс

страница 162
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Kiturami STSG 25
купить подарок к 23 февраля
Спектр СК-0090-С-З
купить ручки для межкомнатных дверей с керамикой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)