химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

вшего иода. Небольшие количества препарата можно также получить, нагревая реакционную смесь в лодочке в трубке из венского стекла при 150—!80°С и возгоняя затем образовав-?шийся Bils в токе углекислого газа.

Способ 2 Bil, ;-ЗНС1

589,7 109,5

Раствор трихлорида висмута в соляной кислоте обрабатывают концентрированной иодоводородиой кислотой. Выпавший осадок отфильтровывают на стеклянном фильтре и отмывают концентрированной «одоводородной кислотой от хлорид-ионов. Кристаллы высушивают в вакууме над Р4Ош и возгоняют для дальнейшей очистки в вакууме водоструйного иасоса.

внешне похожие

Свойства. Темные с металлическим блеском кристаллы, в& кристаллы иода. г„ 407 4:, UK 439 X; d 5,7; <„„„ (экстр 540 °С. Плохо растворяется в спирте, бензоле и толуоле.

ЛИТЕРАТУРА

I. Honigschmid О, Birckenbach L. Z. 122 (1891); Skinner Н. A.. Sui-Elektrochemie, 26, 403 (1920); ton L, ?., Faraday Soc, 36, 681 Meyer V„ Liebigs Ann. Chan., 264, (1940).

Оксобромид висмута BIOBr

BiBr„-|- H,0 »- BiOBr 4- 2 HBr

448,6 18,0 304,9 161,8

3 г BijOi растворяют в 50 мл бромоводородной кислоты (d 1,38). Раствор нагревают до кипения, разбавляют 1,5—1,6 л кипящей воды и кипятят далее до тех пор, пока образовавшийся сначала осадок не перейдет снова в раствор. ВЮВг кристаллизуется при охлаждении на льду. Его промывают

разбавленной бромоводородной кислотой и затем чистой водой.

Свойства. Бесцветные квадратные кристаллы или бесцветный кристаллический порошок, d 8,1. Очень устойчив, плавится при красном калении. Растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте. Кристаллизуется в тетрагональной сиH2Oнии (изоморфен с ВЮС1).

L, Ber., 40, 1404

Allgem.

3. Yosim S. J., Ransom L. D„ Sat-lach R. A„ Topot L. F... i. Phys. Chem., 68, 28 (1962).

Оксоиодид висмута BiOI

BijOs + 2HI —»- 2BtoI-|-H,C)

466,0 256,8 703,8 18,0

К 100 мл водного раствора иодоводорода (d 1,12; содержание HI - -15 масс. %) добавляют 25 г ВУ33 и нагревают смесь в течение нескольких часов на водяной бане. Раствор сливают, а осадок обрабатывают водой в течение 1 ч при нагревании на водяной бане. После фильтрования осадок промывают горячей водой и высушивают при 200 °С.

?: Другие способы получения. 0,25 г Bi,Os растворяют в 40 мл иодоводородиой кислоты (d 1,2; 24 масс. % HI) и разбавляют полученный раствор 45 л воды. Раствор нагревают на водяной бане, при этом выделяется кри-й ВЮ1.

1. Schulten A. de. Bull. Soc. Chim. France (3), 23, 157 (1900); Bannister F. A., Hey M. //.. Mineral Mag., 24, 49 (1935); Silten L. C, Svensk

Kem. Tldskr., БЗ, 39 (1941); Ahr-land S, Crenthc I., Acta Chem. Scand., II. 1117 (1957).

уксусной кислоты и раствор 7 г KI и 10 г ацетата иат20 г. Bi(NO,)8 растворяют в 30 г впивают при помешивании в холодный раствор

рия> 400 мл воды. Когда осадок приобретет кнрнично-красиый цвет, его отфильтровывают, промывают и сушат.

Монокристаллы BiOI можно получать охлаждением раствора ВЮ1 расплавленном Cdl, [3].

616 Глава 9. Мышьяк, сурьма, висмут

Висмут

647

Свойства. ВЮ1 — ккрпичио-красные или медно-красные кристаллы. Плавится прн красном калении с разложением. Не растворяется в воде и спирте. Вода слабо действует на BIOI даже прн нагревании, й 8,0.

ЛИТЕРАТУРА

1. Sckulten А. йе, Bull. Soc, Chim. 3. Sittin L ft, Svensk Kern. Tidskr.,, France (3), 23, 167 (1900). S3, 39 (1941).

2. Francois P., Deimautie M. L, Bull. 4, Panchout $.. Duoal C. Anal. Chim. Soc. Chim. France (4), S3, 1104 Acta, 5, 170 (1951).

(1933).

Трифсниявисмут (CeH5),Bi

3(C,Hs)ii + BiCla p- (C„H6)sBi+3 LiCl

«251,9 315,4 440,1 127,2

Трифенилвисмут получают аналогично (QHsbAs; методика приготовления раствора феннллития описана в том же разделе.

В трехгорлую колбу, заполнен пун- сухим очищенным азотом, помещают 10 г BiСl2 и приливают по каплям при охлаждении льдом и непрерывном пропускании азота 180 мл 1 н. раствора фениллнтия. При этом получается мутная смесь, похожая иа молоко. Реакционную смесь оставляют на ночь, не прекращая перемешивания. Затем осторожно приливают раствор хлорида аммония и разделяют смесь на две фазы. Водный раствор несколько ре* экстрагируют приблизительно 500 мл эфира. Эфирные вытяжки объединяют, высушивают сульфатом натрия и испаряют растворитель. Остаток представляет собой светло-желтую маслянистую жидкость, которая спустя некоторое время закристаллизовывается. Выход сырого продукта около 10 г.

С целью очистки препарат перекристаллизовывают несколько раз и»

спирта. Выход 6 7 г.

Свойства. Бесцветные моноклинные кристаллы. <», 78 X. При 14 мм рт, ст. может быть перегнан без разложения (г™ 242 TJ). В воде ие растворяется; растворяется в эфире и хлороформе.

3. Gallow G„ Schrdder Н„ Z. Anorg. Allgem, Chem., 818, 176 (1962); Gatlow G„ Schutze D„ Z, Anorg. Allgem. Chem., 328, 44 (1964).

центрированных растворах щелочей при добавлении глицерина. Расплав BisOs быстро реагирует с оксидами металлов, а также с металлической платиной. Высшие оксиды висмут

страница 161
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручки бронзовые для кухонной мебели 514 д италия
знак летняя резина прикол купить в москве
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4147/city/Tiumen.html
техническое обслуживание vrv систем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)