химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

ний сурьмы.

Свойства. Белый кристаллический порошок. Существуют две модификации SbsOs: кубическая (сенармонтит) - и ромбическая (вяленпшнг); темпера-ратура полиморфного превращения 557 °С. При гидролизе SbCIs получаете!: метастабильный при комнатной температуре валнггинит. При обработке щс-одиг в сенармонтит. оУ* 5,19 (кубич.), 5,67 (ромбич.); t„ 655 Т.; t„. 1456 °С. В вакууме возгоняется уже при 400 °С. Плохо растворяется в воде. При нагревании SbjOj окрашивается В желтый цвет (обратимый переход).

ЛИТСРЛТУРА

1. Lea С, Wood J. К, J, Chem. Soc. (London), 123, 259 (1923); Simon A., Z. Anorg. Allgem. Chem, 165, 38 (1927); Roberts E. I., Fen-wick P., I Am, Chem. Soc., 50, 2133 (1928),

Гидрат оксида сурыиы(V) Sbj(VxH20

Способ I

90,1

2SbCl5-f5H,0 —«- Sb,Ob-(. 10 HCI

598,0 - "

323,5 364,6

Anorg. (1927).

lander G., Kolloid-Z., 23, 122

(1918); lander G„ Simon A., Z.

Anorg. Allgem. Chem., 127, 68

(1923); Simon A„ Thaler E., Z.

Allgem. Chem, 161, 116

(1927').

2. Stewart D; J„ Knop 0, Ayasse C„ Can. J. Chem,

Woodhams F. 50, 690 (1972).

2AsSb05 + 3H20 553,3 54,0

Оксид мышьяка(?)-сурьмы(V) As5b05

2H3AJ04-|-SO,0, ?

283,8 323,5

при добавлении азотной кислоты и KlSb(OH).l (см. выше).

Оксид сурьмы (V) выпадает в осадок , к раствору гексагидроксоантимоната калия K[Sb(OH)J (см. выше). Его сушат в вакууме (5 мм рт. ст.) над фосфорным ангидридом до тех пор, пока содержание оксида В 1 г препарата яе достигнет величины'700 мг. Полученный порошок смешивают с концентрированным водным раствором мышьяковой кислоты (680 мг AsA на 1 г раствора) в соотношении Sb:As=l : (2—4) и нагревают смесь В стальном автоклаве с платиновым вкладышем в течение 24 ч при 300 °С. Получающийся при этом твердый продукт реакции отфильтровывают, промывают сухим ацетоном и высушивают при 5 мм рт. ст. над Р4О10. Выход около 100% по отношению к взятому оксиду сурьмы.

Свойства. Микроскопические белые кристаллы В форме столбиков, изо-сгруктурны с AsjCv В воде, разбавленных кислотах и щелочах практически не растворяется. Растворяется В горячем концентрированном растворе гидро-ксида натрия или лучше в расплаве смесн карбонатов

1. Winkler А„ Z. Anorg, Allgem. Chem, 350, 320 (1967).

К возможно большему объему ледяной воды приливают г...

тый пентахлорид сурьмы. При этом выделяется белый осадок. После прибавления всего пентахлорида раствор кипятят несколько часов, чтобы гидролиз прошел полностью. Затем- осадок отмывают от хлорид-ионов декантацией. Далее осадок отфильтровывают в сушат на воздухе при 25 °С к течение приблизительно 5 дней до постоянной массы.

2K[Sb(OH),) + 2HNO,

525,8 126,0

Способ 2 Sb,05 -f 2 KNOa -I- 7 H,0

323,5 202,3 126,1

SbjOj-xtljO осаждают из раствора гексагидроксоантимоната калия азотной кислотой; осадок промывают и сушат, как указано в описании способа I.

Свойства. Белый порошок, состав его приблизительно соответствует формуле Sba06-3,5H20. Практически не растворяется в воде; умеренно растворяется в концентрированных кислотах и щелочах. При нагревании окрашиc$Z™, ™ ^" „н D*P<:,OA"T "Р" 650-850 -С в Sh,0„ и далее при

950—1000 °С в SbaOj. Препарат невозможно обезводить без одновременной потери кислорода.

2Sb,0,

646,6

Оксид сурьмы (IV) Sb204

2SbaO4 + 0, 614,8 31,8

SbjOs (aq) прокаливают в платиновом тигле на воздухе скольких дней при 950—1000 °С до постоянной массы.

Другой способ получения: кипячение Soft с азотной кислотой, кие дымящих продуктов я прокаливание, как описано выше.

Свойства. Бесцветные блестящие кристаллы, окрашивающиеся при нагревании в желтый цвет. Шликер сетчатого строения, вследствие этого не имеет определенной температуры плавления. Выше 1050 Т испаряется без разложения. В воде, разбавленных кислотах я щелочах практически не растворяется. Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте и концентрированной серной кислоте. Кристаллизуется в ромбической сиH2Oиин (a-SbjO,,, & 6,6). Возгонкой при ИЗО °С В токе кислорода получают моно-B-SbsO, (d 6,7).

640

Гшва 9. Мышьяк, сурьма, висмут

Висмут 641

Anorg.

(1937);

1. Simon A., Thaler E., Z. Anorg. Allgem. Chem, 162, 253 (1927); Diht-strom K. Wesigren A., Z. " Allgem. Chem, 285, 153 231, 57 (1938).

2. Skapski A. C, Rogers R., Chem. Commim, 1885, 611; Rogers D„

Сульфат сурьмы(Ш) Sb,(S04)a

SbaO» + 3 HrSO, Sba(S04)8 +3H.O

291,4 293,7 531,1 54,0

Оксид сурьмы (III) растворяют в горячей концентрированной серной кислоте. По охлаждении из раствора выделяются длинные иглы с шелковистый отблеском Sb,(SO,),. Их отсасывают в стеклянном тигле с фильтрующим» дном и высушивают на глиняной тарелке. Чтобы удалить адсорбированную, серную кислоту, вещество промывают ксилолом. Промывание продолжают до» тех пор, пока реакция промывной жидкости при встряхивании с водой не-Судет кислой. При этом, правда, кристаллы уже не формируются, но зато получается очень чистая соль.

Свойства. Бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе Холод

страница 158
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт вмятин на двери автомобиля цена
коттеджные поселки в подмосковье новая рига
компьютерный стол кс 11с фламинго
смета на сервисное обслуживание холодильного оборудования

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)