химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

м. ч. I, разд. 16).

Свойства. М Ш 1,91. Яично-желтое твердое вещество. ВгОг дииернаоваи и сне имеет определенной /«„ но разлагается при О °С на Вг, и О,. При быстром нагревании взрывается.

по данным Бакстера!

данным Лэмба и сотр. [4], содержит 0,2% влаги, [3] —не более 0,002% влаги.

Свойства. Белые, очень гигроскопичные моноклинные кристаллы. Плотность при 25 °С равна 5,1. Разложение иа I, и О, начинается при 275 °С небыстро протекает при 350 С.

ЛИТЕРАТУРА

ЛИТВРАТЛ>А

I. Sckmeisser М„ Joerger К., Angew, 1 Chem., 71, 523 (1959). X Schwarz Я. Sckmeisser М., Вес, ' 70, 1163 (1937).

Дибромомоноксид ВггО • .

При медленном нагревании от —40 °С и выше устойчивый при низких Температурах Вг02 разлагается в высоком вакууме на Вг2, О,, не описанный .до сих пор белый оксид брома и BrgO, который выделяют в виде коричневого вещества ""[1]. При - -4 °С выделен также промежуточный золотит-жел-тый продукт, который идентифицирован как ВггО. [2].

ЛИТЕРАТУРА

U. Schwarz Д..' Wiete И., 3 Chem. N. F, 152, 157 (1

После отделения побочных продуктов BrjO выделяют достаточно чистым ..при —55 °С,

. Pascal ].-}.„ Pavia А. :?: С, Palter /, Poller А., С. R. Acad. Scl, Paris, Ser. С, 279, 43 (1974).

Пеитомсид иода Ь05

IrOt получают термическим обезвоживанием йодной кислоты

2 НЮ,—-+ 1Л, + и,0

351^ 333,8 48,0

Стеклянную трубку с порошкообразной НЮ, помещают (для хоблюде' ния постоянной -температуры) в алюминиевый блок или в электрическую печь и пропускают через нее сухой воздух при 240—250;°С в течение нескольких

Для получения бесцветного или бледно-розового продукта, отвечающего составу 1г05, нужно учесть следующие обстоятельства. Лэмб и сотр. [4] отмечают, что при использовании ШО-, полученной взаимодействием I, с НСЮз, получается более бесцветный 1гОб, чем из НЮ,, синтезированной из 12, Н202 и HNCV Большое значение имеют тщательная очистка и осушка воздуха. По мнению авторов статьи [1J, следует избегать применения tisSOt и .надо пользоваться щелочным раствором КМпО(, твердым КОН, натриевой -проволокой и P*Oi0Разложелие НЮ» начинается при 70°С по уравнению 3 НЮ,—(-НЮ»-•IsOj+H2O. Этой реакции способствует предварительное внесение небольшого количества Н1Су1гС% или 1,0,. Иначе быстро нагревают HIO, до 110°С — до плавления и образования при этой температуре НЮ,-1,0*. При 200 *С HtOj-UO, теряет воду и переходит в IA. При 240—250°С эта реакция -протекает быстро и гладко. Поэтому Бакстер [3] предложил нагревать НЮ, сначала в течение 5 ч при 100°С (1-я стадия обезвоживания), а затем 1 ч Кне болыпе) при 240°С (2*я .стадия обезвоживания).. Конечный продукт, по

1. Moles Е.. Perez-Vitoria A.. Z. Physik. Chem. (А), 156а (BodensteinFestband), 583 (1931).

2. Baxter О. P., Tilleu С. SI, Z. Anorg.

Allgem. Chem, 61,293 (1909).

3. Baxter G. P.. Z. Anorg. Allgem,. Chem., 70, 41 (1911).

4. Lamb А. В., Bray W, C. Get-dard W. I., 3. Am. Chem. Soc, 42_ 1644 (1920).

Хлорноватистая кислота НСЮ (Гипохлористая кислота) Способ I [1]

8 Сl..46 и,0 + 4pgO * 8;НС10 + 4 HgCl, + 42 Hp

1396,0 866,4 419,7 1086,0 756,6

хлортндрата смешивают с HgO, взятым в количестве 3/4 от массы, га —225 г—и встряхивают смесь в течение четверти часа. HgO-взаимодействием HgCb с NaOH и высушиванием продукта реакции при 300 °С. Полученную кашицеобразную массу перегоняют в вакууме. После отгонки 1/3 полученного количества и отбора дистиллята при —20 °С в приемнике получают зелеиовато-желтый 25%-ный раствор НСЮ. Этот раствор некоторое время можно сохранить в охлаждающей смеси, но при 0Х; он сразу же разлагается.

Способ 2 [2]

CLjO-t-H.0 » 2 НСЮ

86,9 18 104,9

В охлажденный до 0°С раствор СШ в ССЦ добавляют ледяную воду и сильно встряхивают ~3 мии в делительной воронке, кран и пробка которой смазаны исжировой (!) смазкой. После отделения фазы ССЦ водный раствор содержит НСЮ без Clj.

Свойства. М 52,46. НСЮ устойчива лишь в водном растворе и находится-в равновесии с СШ, который можно удалить встряхиванием с ССЦ.

1. GoldschmldtSt., Bet.,52,753 (1919). 2. CW.i^G. Я, Inorg. Synth, 5, 160r

Гипохлорит натрия NaCIO-5H20

раствор 50 г почти доходя*

2 NaOH + CI, + 4 HsO —? NaCiO-5 HsO + NaCl

80.0 70,9 72,1 164,5 58,4

льдом и по длинной.

В затемненную длин негордую колбу на 350 мл NaOH в 50 ил НаО, охлаждают колбу

366 Глава 4. Хлор, бром, код

Оксиды, кислоты и соли 357

щей до дна трубке пропускают в щелочь Clj. Смесь скоро загустевает, и ее надо часто встряхивать, чтобы можно было дальше пропускать СL2. О течении реакции судят по определениям массы реакционной смеси. Около 3 ч ?спустя увеличение массы реакционной смеси равно 36 г, что составляет — 80% от расчетного количества пропущенного СL2 (43,7 г). После этого прерывают реакцию и отфильтровывают выделившийся NaCI на воронке с ?фильтрующим дном, охлаждаемой смесью льда с поваренной солью. Фильтрат также охлаждают такой же смесью, так как при нагревании гипохлорит диспропорционирует на хлорид и хлорат.

Фильтрат помещают

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение ремонту импортных газовых аристон котлов
купить тендерайзер kuchenland
петли ввертные для дверей как установить видео
купитт екатеринбург наклейка квартира под охраной

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.01.2017)