химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

в работе [4].

Соединения межгалогенные i

? злежнтани I группы 343

CsBtCI,

283,7

Способ 2 [2, 3) CsBr + CI, —

212,8 . 70,9

Раствор CsBr насыщают хлором [21- Эта же реакция осуществляется для сухого CsBr при комнатной температуре [3J.

Свойства. М 283,72. Блестящие желтые кристаллы, в запаянной трубке плавящиеся при 205 °С, а при 150 °С в открытой трубке отщепляющие галоген с выделением CsCl. Отщепление галогена происходит и при комнатной температуре в тон случае, когда склянка с CsDrCl, неплотно закрыта.

1. Popoo A. I., Buckles R. E., Inorg. Synth, 8, 167 (1957).

2. Степин Б. Д, Плющев В. E„ Фа-кгсе A. A. — Усл. химии, 1965, т. 34, с 811.

Трииодид калия КЬ*Н20

KI + 1, + 11,0 —? KI.-H.O

т,о гаэл «7,а

В горячий насыщенный раствор KI добавляют теоретическое количество Ь, перемешивают раствор до полного растворения иода и охлаждают до О °С Выкристаллизовывается КН-Н.О [2, 3].

Свойства. М 437,83. Темно-коричневые гигроскопичные призмы в запаянной ампуле плавятся при 38 °С; при 225 °С отщепляют Is с образованием KI. О причине, по которой при комнатной температуре образуется ие безводный Из, а моногидрат, см. [2, 3]. О получении [(CHS)«N]I, (*. 3, 5, 9) -[(С*Н.).КЦ, (-«-1, 3, 7) см. [4, 5).

Я. /... Z.

Chem., I, 4БЗ

1. Weils И. L.,

Anorg. Allgem.

(1892).

2. Grace N. S. J. Chem. Soc.,

594.

ЛИТ1РАТУРА

1831,

3. Foote H. W„ Chalher W. С Am. Chem. J., SB, 565 (1908).

4. Foote ft If.. Fleischer M.. J. Phys. Chem, 57, 122 (1953).

5. rotwl L. E., Inorg. Chem., 10, 736 (1971).

' Дихлоробромат(I) цезия CsBrCfe Способ / II)

2 CsCl + Br, + CI, ?—» 2CsBrCl„

336,7 159,8 70,9 567,4

В раствор 16,9 г CsCl в 85 мл НаО добавляют 8 г Вг, и слегка нагревают дли образования CsCIBr, и растворе. Затем насыщают раствор хлором до выделения блестящих желтых кристаллов CsBrCb, которые быстро отфильтровывают, промывают несколькими каплями ледяной воды и перекристаллвао-вывают из малого объема воды. Чтобы повысить выход, можно растворить CsCl в 45 мл ЩЭ и после добавления Вг, и выпадения красных кристалл»» CsBrjCl пропускать СЦ.

'? ™епос? »Am' J-„ ?Ci' [3J' 43' % Ephraim F- Ber- 50- 1083 (1917>? J-}8,S2); z-АпоЩ- Allgem. Chem., 3. Cramer H. W„ Duncan D. R J

1,98 (1892). chem Soc, 1931, 1865; 1933, 187.

Дихлороиодат(|) калия KIClj

Способ 1. Получение сухим путем [1].

1) КЮг,+ С!» ? KKI, + Вг,

325,8 70,9 236,9 159,8

Над сухим KIBrs пропускают при комнатной температуре СЪ. Через несколько минут наряду с KIC1, образуется Вг,, который уносится током СlЕ При длительном пропускании образуется К1С1»

2) КГСЬ получается также при растирании К1СЦ с KIBr, и отгонке образующегося Вгг. г

KICJ, + KIBr, >- 2KIC1, + Вг,

307,8 325,8 473,8 159.8

Способ 2. Получение путем реакции в водном растворе [2].

Ki + а, —? кю,

166,0 70.9 236,9

В очень концентрированный раствор KI осторожно пропускают CI, до

растворения первоначально выпавшего 12. Во избежание дальнейшего хлорировании с образованием К1СЦ тонкоизмельченный порошок KI вносят

ОЧеНЬ МеПЛеННП. ЧТОби ИТППиигсЛ БиПРЯИРЗГШш'е ппи ^^f^,, „n»,nnn, т

медленно, чтобы вторично выделившийся при слабом нагревании I.

полностью растворился. При охлаждении выпадают кристаллы KICI*.

Сжойствя. Длинные оранжевые кристаллы, малоустойчивые на воздух* В запаянной трубке при 60 °С размягчаются и при 215 °С отщепляют галоген.

1. Cramer Н. (Г.. Duncan D. R, J. 2. Ephraim F.. Ber., 50, 1086 (1917). Chem. Soc., 1931, 1863.

Дихлороиодат(I) цезия CsICfe

2 CsCl-f- I, + CI, ? 2CsICI8

336.7 253.8 70.9 661.4

344 Глава 4. Хлор, бром, иод

Соединения межгалогенные и с элементами I группы 348

16,8 г CsCl растворяют в 170 мл НаО, добавляют 12,7 г I, и быстро нагревают до кипения. В горячий раствор пропускают Сl, вплоть до растворения 1|. Надо набегать избытка хлора, чтобы предотвратить образование CsICU. При охлаждении выделяется CsICij, который очищают перекристаллизацией из минимального количества горячей НО (1:1) и промывают небольшим количеством холодной НС1 [1].

Несколько видоизмененный способ получения CsIСl2, служащий для отделения Cs от других щелочных металлов, описай в работе [2].

Свойства. М 330,72. Оранжевые кристаллы, плавящиеся при 238 °С в запаянной трубке и отщепляющие галоген при 290 °С. Устойчивее, чем КЮ,

Свойства. Красные, блестящие, устойчивые на воздухе вящиеся в запаянной трубке при 243—246 X, при 320 X on Более устойчивые, чем КШг,.

WIIMWA

1. Cremer И. ВТ. Duncan D. Д. J.

Chem. Soc.. 1831, I860.

2. /?о« W. JV, J. Chem. Soc, 107, 1290

(1915).

1. Veils Я. 1, Z. Anorg. Allgem. 2. Simons Е. I... Cairns E. J., SangerChem., 1, 96 (1892). mono I, D.. Talanta, 13, 199 (1966).

Дибромоиодат(I) калия K!Br2

KI + Br, > КШг,

166,0 159,8 328,8

Так как из водных растворов всегда выделяется кристаллогидрат ИВггя ИЛ то безводный К1Вг, получают только сухим путем.

К заданному количеству тонкоизмельченного

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мягкая кровля алабама кантри
smart balance 10 big фото
аквапарк в судаке фото 2017
датчик перепада давления воздуха qbм 81.3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.08.2017)