химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 2

Автор Гофман У.

Руководство по неорганическому синтезу. Редактор Г.Брауэр В шести томах

РУКОВОДСТВО по НЕОРГАНИЧЕСКОМУ СИНТЕЗУ Редактор Г.Брауэр

Часть II. Элементы и соединения (продолжение)

Глава 4 ХЛОР, БРОМ, ИОД

Ф. Губер, М. Шмайсер (Г. Huber, М. Sdimeisser)

Перевод канд. хим. наук Н. А. Добрыниной

Губер Ф., Шмайсер M., Шенк П. В., Фехср Ф., Штойдель Р.,

Клемент Р.

Руководство по неорганическому синтезу: В 6-тп томах. Т. 2. Пер. с нем./Под ред. Г. Брауэра. — М.: Мир, 1985. — 338 с, ил.

В книге коллектива авторов из ФРГ, представляющей, по сути, энциклопедию неорганического синтеза, приведены методики получения более 3000 препаратов. Книга выходит в шести томах. Первый том содержит описание методик синтеза соединений непереходных элементов V-VII групп периодической системы элементов и представляет собой перевод глав 4-9 первого тома оригинального издания.

Предназначена для специалистов в самых различных областях науки и техники, а также для преподавателей и студентов химических вузов.

Хлор СL2

Поступающий в продажу жидкий хлор недостаточно чистый и нуждается в дополнительной очистке (способ 1). Основными исходными примесями в Сl2, получаемом нэ MnO2*nH2O и чистой соляной кислоты (способ 2) [2, 3], являются кислород и оксиды хлора.

Способ 1 - СL2 из баллона пропускают через 2 промывалки или колонки с концентрированной серной кислотой. Затем через колонку с СаО (для связывания паров Н2О), через трубку с P4O10 и, наконец, в приемник, охлаждаемый смесью сухого льда (С02) с ацетоном. Многократным испарением и конденсацией жидкий Сl, очищают от неконденсируемого в данных условиях кислорода, откачивая последний каждый раз из системы с жидким Сl2. Окончательная очистка СL2 достигается перегонкой его в вакууме с приемником, охлаждаемым жидким воздухом (см. прибор, например, на рис. 49). причем собирают средние фракции.

В колбу, снабженную капельной воронкой в газоотводной трубкой, помешают MnO2* H2O (например, реактив с чистотой 86%) и добавляют по каплям концентрированную соляную кислоту (1,16). Выделение газа регулируют, нагревая колбу. Образующийся Сl2 пропускают через воду (для удаления захваченного HСL) и затем очищают, как указано в описании способа 1.

Другие способы.

Способ 3. Можно получать Cl2 электролизом раствора NaCl, насыщенного HCl, в электролитической ячейке. Примесь O2 в этом случае не превышает 0,1 %.

Небольшие количества особо чистого Сl2 можно получить следующими способами.

Способ 4. Нагреванием в вакууме до 250°С AuCl3, предварительно полученного из чистого Аu и сухого Сl2 [5, 6].

Способ 5. Возгонка о высоком вакууме [7, 8]. Чистоту Сl2 при этом можно контролировать, например, ИК-спектроскопически по скорости реакции образования фосгена, которая уменьшается в присутствии малейших примесей в СL2.

Наиболее эффективный способ удаления остаточных количеств О2 из Cl2 длительное (в течение суток) пропускание особо чистого Н2 через жидкий CI, при —78°С [1].

Глава 4. Хлор, бром, иод

Элементы и гидраты

Свойства. М 70,906. Желто-зеленый газ с резким запахом. T кипения —101°С, T кипения -34,1 °С; Д//„ 6,41 кДж/моль; ДЯ„»Р 20,41 кДж/моль. Тройная точка

10,4 мм рт. ст.; г„р„ 143,5°С; р.», 77,1 бар*. <*„„„ 1Д57 ( 345Т.). РаеТ,"-3?И^1 1 ,°б- п«лы растворяет 4,6 (0°С); 2,15 (20 °С); 1Д2 (50'С) и 0,38 (90 С) об ч. хлора. Сl2 разъедает резину, пробку, взаимодействует со смазкой для кранов и со ртутью, но может храниться над концентрированной серной кислотой в стеклянной посуде или в жидком состоянии в стальных баллонах. Хлор активно реагирует со многими наиболее употребительными металлами, особенно при повышенной температуре. Так, например, со сталью Cl2 взаимодействует при температуре выше 250 °С [9].

1. Kltmenc A. Die ....„,„„

Reindarstellung von Onsen, ger, Wien, 1948, 6, 153.

2. WolUer I... Strekher S., Пег, 46, 1596 (1913).

3. Giauque W. F„ Powell Т. M„ I Am. Chem. Sac, Of, 1970 (1939).

4. Bodemstetn M., Dux W., Z, Physik. Chem, 85,297 (1813),

5. Coehn A., Jung G„ Z. Physlk. Chem, П0, 706 (1924).

8С[,-46Н,0

1396,0

Гидрат хлора 8СL2*46H2O

Способ 1. При пропускании CI2, в H2O при 0°С образуется жидкая кашица которую отфильтровывают на воронке с фильтрующим дном, охлаждаемой ледяной водой. Полученные таким образом кристаллы запаивают в стеклянной трубке в нагревают до 30—40 X. При этом происходит разложение на жидкий Сl2 и воду, насыщенную хлором, под давлением паров СL2. Трубку с расплавом медленно охлаждают в течение 2 су г от 40 до 0°С в большой водяной бане. При этом компоненты вновь взаимодействуют друг с другом и образуют крупные кристаллы пирата хлора [I, 2].

Способ 2. Хорошо образованные кристаллы гидрата хлора можно также получить следующим образом [3—7]. Полученный, как описано выше, гидрат хлора помещают в одно из колен толстостенной U-образной трубки которую запаивают. Гидрат разлагают, нагревая трубку, и выделяющийся Сl, поступает и другое колено трубки, погруженное в охлаждающую смесь Затем охлаждающую смесь убирают, а колено, со

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 2" (3.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рамки шторки для номеров купить в москве
линзы цветные okvision infiniti
стеллаж для обуви металлический
заказать автобус на 30 человек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)