химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

р, пока прекратится растворение, добавляют равный объем раствора FeF, (полученный растворением Ft (ОН), в плавиковой кислоте) и раствор фильтруют. Фильтрат концентрируют в закрытом сосуде при 100°С, пропуская N, (сосуд снабжен трубками для отвода и подвода газа). В течение 40—60 ч образуются темно-красные кристаллы FПри нагревании в слабом потоке N, до 180 X гепта- и тригидраты обезвоживаются за 2 сут. Получают безводную соль, которая представляет собой небольшие голубовато-серые чешуйки со стальным отливом.

Свойства, Fe3F.,-7HjO— желтые кристаллы, малорастворимые в воде; d 2,20.

FejFs-ЗИгО —темно-красные кристаллы; d 2,43.

FcjF, — темные голубовато-серые чешуйки со стальным отливом; d 3,34. Очень гигроскопичное вещество. На влажном воздухе быстро переходит в красный тригидрат. С избытком воды дает желтый гептагидрат.

когда НС1 больше не выделяется. При комнатной температуре образуется аморфный FeF,. Для получения кристаллической формы продукт надо нагревать при 1000 °С.

Свойства. Зеленоватый порошок, d 3,87. Структура гексагональная. Сублимируется выше 1000 "С Мало растворяется в воде (0,091 г/100 мл при 25°С); легко растворяется в разбавленной плавиковой кислоте; не растворяется в спирте, эфире и бензоле.

2. Poulenc С, Arm. Chim. Phys, (7), 2, 67 (1894).

ЛИТЕРАТУРА

1. Poulenc С. С. R. Acad. Sci, Paris, 115,944 (1892).

Фторид кобалътЦП) CoF2

96,97 72,94

CoCl, + 2HF ? CoF, + 2HCI

129,89 40,02

Кристаллический хлорид кобальта CoCla-2HjO обезвоживают в стеклян-трубке в потоке НС1 (200"С). При обезвоживании окраска препарата тся от розовой до голубой.

Рис. 157. Установка для получения фторида кобальта (II).

Лодочку из плавикового шпата (рнс. 157) с CoCIs помещают в железную трубку, через которую пропускают при 300 "С безводный HF до тех пор, пока не прекратится выделение НО . В заключение пропускают поток сухого Nj для удаления избытка HF.

Свойства. Розовато-красный порошок. t„a 1100-4-1200 "С, d 4,43. Структура тина рутила. Незначительно растворяется в воде; при нагревании растворяется в минеральных кислотах,

ЛИТЕРАТУРА

FeF3

F*F,4-3HC1

112,84 109,38

1. Вгаиег С, Elchner М., 2. Anorg. Ailgem. Chem, 296, 13 (1958).

Фторид

FeCI, + 3HF 162,22 60

В приборе, описанном в методике получения CoF, (см. рис 157), проводят реакцию между безводным FeCI3 и безводным HF. Реакцию прекращают.

ЛИТЕРАТУРА

1, ЯиЦ О, Aschcr F... Z, Anorg. Allgem. Chem, 183, 193 (1929).

т

304 Глава 8. Фтор

Соединения с железом и никелем 304

Фторид кобальта|Ш) CoF8

Способ 1 [1]

2CoF, + F, ' *? 2CoF»

183,88 38,0 231,88

В приборе, описанном в методике получения TIFS обрабатывают CoF, фтором. Реакция вначале идет очень медленно, но при подогревании реакционной трубки до 75 °С ускоряется. Благодаря выделению тепла во время реакции темпера.ура повышается до 200"С. По окончании реакции прибор охлаждают в потоке Fs, а затеи вытесняют фтор сухим азотом. Выход 91% в расчете на CoF2. Способ 2 J2, 3]

2СоС1, + 3F, *? 2CoF, + 2С1,

259,71 114 231,88 141,8

Cc,0, + 3F, 1- 2CoFs + 7A

165,88 114 231,88 48,0

В приборе, описанном в методике получения TIFj, действуют фтором на безводный СоС12 или СОгОз. Реакционную трубку постепенно нагревают до 300 "С и строго поддерживают эту температуру до тех пор, пока на выходе

из прибора не появится F2. Затем из прибора вытесняют F, сухим азотом.

Свойства. М 115,94. Светло-коричневый порошок, на влажном воздухе становится сразу темно-коричневым. Хранят CoFs в закрытых воздухонепроницаемых сосудах из стекла, кварца илн металла. Применяют как фторирующий агент в реакциях с органичеЛИТЕРАТУРД

1. Belmore Е. A.. Ewelt W. М., Woj-cik В. Я, Ind. Eng. Chem, 39. 341 (1947).

Фторид иик*ля|11) NIFj

NiCl, { F, >- NiF, ' CI,

129,6 38 96,69 70,92

В приборе, описанном в методике получения TIFj, фторируют при 150 °С обезвоженный NiC3s (в никелевой лодочке). Затем находящийся в лодочке продукт (имеющий состав, близкий NiF>,») нагревают в потоке N, или COt

при 400—6004:, причем продукт с более высоким содержанием фтора отщепляет фтор и переходит в №F2.

Свойства. Жсдтовато-зепеиый порошок, d 4,63. Структура типа рутила. Сублимируется в потоке HF при температуре выше 1000СС. Очень мало растворяется в воде; не растворяется в спирте и эфире.

ЛИТЕРАТУРА

1. Henket Р., Щепип W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 222, 74 (1935).

155

20

NiF, -f KIIF,

97 78

Стехиометрическне количества безводных WiF2 и KHF2 нагревают при 800 °C в потоке N2 или в вакууме, не допуская попадания влаги воздуха. Из-за категорического требования об отсутствии воды применяют вместо гигроскопичного KF гидрофторид калия.

Свойства. Светло-зеленое вещество; кубическая решетка. Обладает анти, ферромагнитными свойствами. Растворяется в кислотах.

Аналогичным способом получают из NiF

страница 130
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
эксплуатация системы вентиляции что включает
Рекомендуем компьютерную фирму КНС дешевый планшет купить - кредит онлайн не выходя из дома!
металлические стеллажи для дома
джаз фестиваль в архангельском 2017 билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)