химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

ие кварцевого прибора для синтеза см. о работе [3].

ЛИТЕРАТУРА

1. Rul! О., Escher А., г. Anorg. 3. Schroder 1., Crewe f. I.. Chem. Allgem. Chem, 196, 413 (1931). Ber, 103, 1546 (1970).

2. Henkel P.. Klemm W„ 7. Anorg. Allgem. Chem, 222, 68 (1935).

Фторид марганца)!!] MnF2

MnCO, + 2»F *- MnF,-(-CO,+ 11,0

114,94 40 92,93 44 18

В 40%-ную плавиковую кислоту, взятую в избытке, в платиновой или свинцовой чашке вносят МпСОа. Затем с бледно-красного MnF, сливают рас-mop и сушат продукт при Щ°?.

Свойства. Кристаллизуется в виде розовых квадратных призм. tam 356 "С; d 3,98. Структура типа рутила. В 100 мл воды растворяется 1,06 г

296

Е & Фтор

г

Соединения с марганцем и рением

297

ЛИТЕРАТУРА,

1. Moissim П.,

Sci., Paris,

MnFj, Растворяется в разбавленной плавиковой кислоте; легко растворяется . HCI и HNOs.

Vcnturi. С. R. Acad. ЗОЬ, 1158 (1900).

Фторид марганца(|||) MnF3

2Mnl-,-)- 13F, * 2MnFs4-4IFs

617,54 494 223,86 887,68

Так же как описано в методике получения MoF,. действуют фтором на свежепла пленный измельченный в порошок Мп1, в лодочке из платаны нли AljOj. Происходит саморазогревание, и IF6 улетучивается. Реакционную трубку нагревают до 250 "С, затем охлаждают в потоке фтора, вытесняют фтор сухим азотом и препарат тотчас переносят в ампулы.

Таким же путем MnF2 можно перевести при 250 "С в MnFj, Согласно Хоппе [3], для получении MnFj можно исходить из (NHiJsMnFs, который вводят в реакцию с F8. При этом соблюдают все предосторожности, необходимые при работе с гигроскопичными веществами, каковыми являются исходные соединения. Кроме того, фторирование легче идет до продуктов полного превращения, так как суммарный объем газообразных исходных веществ больше, чем объем газообразных продуктов реакции.

Свойства. М 111,93. Соль в кино-красного цвета; d 3,54. Термически устойчива до 600 °С, гндролизуется водой.

ЛИТЕРАТУРА

1. Molssan Я., С. R. hebd. Seances Acad. Sci., Paris, 130c, 622 (1900).

Фторид марг»ица|1У] MnF4

Мп + 2F, * MjiF,

55 76 131

В приборе, описанном в методике получения BiF... действуют фтором в кипящем слое на порошок металлического марганца (0,5—1 г). Прежде всего прибор эвакуируют, затем впускают поток фтора так, чтобы в трубке образовался кипящий слой высоток 10 см. Одновременно никелевую трубку выше кипящего слоя нагревают до 600 °С. Фторирование продолжается лишь несколько минут. MnF4 собирают в присоединенную к реакционной трубке ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Непрорсагировавший фтор отгоняют из конденсата при —60 X в высоком вакууме.

Свойства. После сублимации вещество окрашено в светло-голубой цвет; очень реаюшонноспособно, сильно гигроскопично. С керосином реагирует со взрывом. При ОТ в высоком вакууме медленно отщепляет F^, переходя в MnFj.

MnOaF

MnO,F + KSQJF 4- HjSOj

122 138 98

Тришсид-фторид

KMn04 + 2HSO,F 158 200

Реакцию проводят в сосуде из меди, который можно присоединить к ловушке из полвтрифторхлорзтилена. В реакционный сосуд помещают- 250 г HSOsF, сосуд охлаждают до - -78 *С и очень медленно прибавляют 100 г тоя-кор истертого КМп04. Когда КМнО» введен полностью, реакционный сосуд через охлаждаемую ловушку присоединяют к вакуумной системе. Систему откачивают и затем медленно повышают температуру до 20 °С. В охлаждаемой в сухом льду ловушке конденсируется сырой MnOjF. Путем отгонки в вакууме отделяют основное количество легколетучего HF. За одну загрузку получают 40 г MnOsF. Для дальнейшей очистки от захваченного HF продукт перегоняют над сухим KF нлн КМпО, (в первом случае образуется KF-HF, 00 втором —MnO,F).

Свойства. Темно-зеленая жидкость, г., — 38 X; /„„« +60 "С. Термически устойчива только до ОТ. Выше ОТ разлагается (иногда со взрывом) на MnFj, МпО, и О,. Сильно гигроскопичное вещество. Очень бурно реагирует с органическими соединениями.

Продукт хранят при — 78 °С в сосудах из полиТрифторхлорэтилема или

ЛИТЕРАТУРА

KfMnFJ

I. Engelbrechi А., о. Cros.se A. J. Amer. Chem. Soc, 76, 2042 (1954).

3KF + MnCI,

174 126

Трифторомангавэтр!! i

температуре сме-5:1). Выпадает

К [MnFj -(• 2KC1 151 149

Водный 10%-иый раствор KF медленно при комнатной

тонкодисперсный осадок, который отфильтровывают и сушат в вакууме, . Используется для получения К (MnFj.

Нежио-розовый мелкокристаллический осадок, незначительно

растворим п растворе KF. На воздухе при комнатной температуре устойчив,

окрашивается при более высокой температуре. ' ' „ i

Аналогичным способом можно получить следующие соединения: NaIMnF.1 (насыщенный раствор NaF. Na :Mn-4H-5; 1, реакция при температуре кипения); RbiMnFJ (40%-ныя раствор RbF, Rb : Mn-4 : 1, комнатная температура); Cs(Mnl,) (раствор CsF, концентрация которого в два раза меньше, чем насыщенного, комнатная температура); NH<[Mnr,] (раствор NH4F, концентрация которого в два раза меньше, чем насыщенного, "комнатная температура). Все эти препараты имеют нежно-розовый цвет.

ЛИТЕРАТУРА

1. Ro

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить кроссовки
отопительная печь на солярке
Дизельные котлы Unical TERNOX 2S 2500 STD
шкафы, стеллажи для слесарного инструмента

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)