химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

nF2 в виде белых непрозрачных кристаллов. Реакционную смесь выпаривают на злектрошштже досуха.

Если ZnFs «пользуют как фторирующий агент, то в дело пускают именно этот препарат, представляющий собой не совсем безводную форму ZnF,. Абсолютно безводные ZnF, намного инертнее в химическом отношении и поэтому менее подходящ как фторирующий агент.

утида. Гид 872 °С; г„„

1500 "С; d 4,84.

моль/л), немного рас-в соляной и

Для получения безводного ZnF, продукт надо нагревать без доступа влаги воздуха при 800 "С. В присутствии NH4F это приводит ж получению более крупных кристаллов.

Прозрачные шли. Решетка типа ру L Трудно растворяется в воде (5-10-1

плавиковой кислоте; растворяется

азотной кислотах и в аммиаке.

278

Глава 3. Фтор

Соединения с цинком, кадмием, ртутью

279

ЛИТЕРАТУРА

1. Ruff О., Die Chemie des Fluors. Berlin, 1920, S. 36.

Фторид кадмия(Н) CDF2

CdCO,4-2HF CdF. + COs + HjO

172,52 « 150,51 14 18,01

В 40%-ную плавиковую кислоту, взятую в избытке, в платиновой чашке вносят CdCOs. Раствор упаривают на электроплитке досуха и продукт обезвоживают в вакууме при 150 "С

Свойства.^ Неокрашенное соединение. Решетка кубическая (типа флюори100 мл воды растворяется Растворяется в плавиковой и др. минеральных кислотах; не раста). ;„, 1049°С; <«„ 1748°С; d 6.33. При 25°С в 4,3 г CdFj. Растворяется в плавиковоГ творяется в спирте и жидком аммиаке.

Реакцию проводят в горизонтально расположенном медном цилиндре (рис. 153), который наподобие вращающегося барабана может поворачиваться вокруг своей оси (со скоростью 20 об/мин). Вдоль оси цилиндр имеет две

трубки: в одну вводится Fj, в другую выводятся реакционные газы.

Медный барабан наполняют сухим порошком HgCI, и помещают несколько кусочков меди (для предотвращения образования корки). Как только впускают Fs, начинается экзотермическая реакция. Протекание реакции контролируют путем отбора проб. Пробы растворяют азотной кислотой и опрсС

-С1,

НДСЦ

ЛИТЕРАТУРА

1. Klemm V.. Tilk W., о. Mullen-helm S., Z. Anorg. Allgem. Chem, 176, 13 (1928).

Фторид ртути(1) Hg2F2

HG2C08 -f 2HF *? Hg,F, + CO, + H.O

461 40 439 44 18

К ~450 мл воды добавляют ~60 мл разбавленной азотной кислоты в растворяют 150 г HgjfNO,),; полученный раствор тонкой струей при сильном встряхивании вливают в раствор, содержащий 50 г KHCOs л 1 л воды. После нескольких декантанцик водой, насыщенной COj (в воду бросают кусочки сухого льда), осадок быстро отделяют с отсасыванием на стеклянном фильтре. Не высушивая, Hg,COs вносят небольшими порциями при постоянном перемешивании в платиновую чашку с 40%-ной плавиковой кислотой. HgsFs выпадает в осадок в виде желтого порошка. НЕ2О03 добавляют до тех пор, пока еще происходит выделение СО,; затем отстоявшуюся сильно разбавленную плавиковую кислоту сливают, добавляют новую порцию 40%-ной плавиковой кислоты и выпаривают на водяной бане досуха. Продукт размельчают к сушат в сушильном шкафу при 120—150 "С. Затем продукт сразу перекладывают в плотно закрывающийся сосуд из медн. Синтез HG2FB надо проводить в темноте или по крайней мере на рассеянном свету.

ЛИТЕРАТУРА

1. Ruf! О.. Die Chemie Berlin, 1920, S. 34.

des Fluors,

Свойства. Желтоватый, на свету быстро темнеющий кристаллический порошок. Решетка тетрагональная, tnt, 570 "С; d" 8,73. В воде растворим лучше, чем HgaCb; при растворении гидролнзуется.

Фторид ртути(Н) HgF2

HgCl2 + F, ? HgF. + CI,

271,52 38 238,61 70,92

2. Henne A. L, Renott At F„ J. Amer. Chem. Soc, 60, 1060 (1938).

реакцию заканчивают. Пре-сосуд. Выход 75% в расчете на

деляют О- Если О- больше не парат переносят в закрывающийся HGCLJ.

Способ 2 [2]

H.JO + 2HF HgF, ; Н,0

216,62 40 238,61 18,01

Реакцию проводят в приборе, описанном в методике получения CoF, (см, рис- 157). HgO в никелевой лодочке в течение 4,5 ч при 380—450"С фторируют смесью безводного HF с Os (HgO : HF : 0,-22 :60 : 4 по массе)

2HgF24-2NO + 6HF 477,2 60 120

Способ 3 (3)

Hg,F, + 2NOF-3HF

439,2 218,0

Реакцию проводят в автоклаве из специальной стали, имеющем свинцовую или тефлоновую прокладку и вводную трубку из тефлона с винтовым запором. При загрузке автоклава надо обращать внимание на свободный объем автоклава, так чтобы максимальное давление газов NO и HF не превышало допустимого значения для автоклава. Прежде всего в автоклаве при ие-туто закрытом запоре тефлоновой трубки нагревают в течение 6 ч при 200 "С смесь HGJFJ И NOF-3HF, взятых в молярном отношении 1 :3. Затем автоклав охлаждают И выпускают NO. Такую операцию по нагреванию, охлаждению и выпуску газа проводят дважды. Затем к автоклаву присоединяют U-образиую трубку из никеля, с которой можно работать под вакуумом, откачивают избыточный NOF-3HF в вакууме И U-образную трубку опускают в жидкий воздух, В автоклав осторожно впускают сухой воздух и «открывают крышку.

Другие способы

Если имеют в распоряжении баллон с FS, то лучше всего для получения HgF, фторировать HgBr, газообразн

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
подвесной домашний кинотеатр
походные раскладушки купить в москве
Happy Hop 9163
табличка с мороженым нельзя с собаками нельзя

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)