химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

мл НаО растворяется 177,52 г AgF; растворяется в III-. СН»СООН и CH.CN; нерастворимо в диотняовом эфире. Хранят AgF в темных парафинированных склянках.

Реакцию проводят в приборе, описанном в первом способе. Фторируют очень тонкодисперсное, так называемое «молекулярное» серебро (см. гл. 18,. «Медь, серебро, золото»). Реакция начинается уже при комнатной температуре и сопровождается разогреванием к образованием продукта, окрашенного в желто-коричневый цвет. Надо следить за тем, чтобы температура не поднималась выше 60 "С (применять наружное охлаждение). При затихании бурной реакции постепенно повышают температуру до 250 "С. В заключение-продукт охлаждают в потоке F, и вытесняют Fi из прибора потоком сухого азота.

Другие способы. Взаимодействие C1F, с Ag в автоклаве при 120 °С [4].. Пропускание 5—8%-пой смеси Fs и N2 при 25 -30Х над смесью AgOCN. и KF (1 : 1 но массе) [5].

Свойства. Чистый кристаллический AgFj имеет синеватый цвет (цвет стали). Желтый продукт, полученный при фторировании Ag, рассматривается как бедная фтором форма Agl!,,г 690 °С; d 6,1, АгР»8 —347 кДж/моль. AgFs термически стабилен вплоть до 700"С. Химически очень реакционвоспо-собен. Чрезвычайно чувствителен к гидролизу.

Хранят AgF2 в запаянных кварцевых ампулах или сосудах из железа. Применяют при фторировании органических соединений, а также при полу-I COF2.

Ind. Eng.

4. BUCKET «'.. Machr. Ges. Wiss, Got-tingen Math. Phys. Kl. 36, 1946; С A, 1949, 6703.

5. Якубович А. Я.,' Энгшн M. А., Макаров С. П. — Ж- общ. хим., I960., т. 30, с. 2374.

ЛИТЕРАТУРА 1. Slruve W.

S„ et at. Chem., 39, 353 (1947).

2. Ruff 0„ Giese M., Z. Anorg, Allgem. Chem, 219, 143 (1934).

3. o. Wartenberg H„ Z. Anorg, Allgem. Chem., 242, 406 (1939).

18*

276

Глава 3, Фтор

Соединения с медью, серебром, золотом

AFTBFJ

AgJBFJ 194,68

Способ 1 И] AgF + BI-, -126,87 67,81

В суспензию фторида серебра в бензоле пропускают трифторид бора до -тех пор пока почти все твердое вещество не растворится. Нерастворешщй осадок фторида серебра отфильтровывают, раствор концентрируют путем испарения в вакууме; при этом выпадают кристаллы состава AkIBF.1 • (С,П.Ь

Отгоняют бензол при давлении I мм рт. ст. и S0 «С; остается чистый -Ag[BF4],

Другие способы

Р1:

2. Ту же реакцию можно проводить в нитрометане [2]. Л. Менее рекомендуемый метод основан ня тякмппрбт

рекомендуемый метод основан на взаимодействии AgsO и №,

2Ag,0 + 4BF, >- 3Ag[BF4l + AgBOj

так как сообщается, что при реакции наблюдалась сильная детонация [4].

Свойства. Белый, кристаллический порошок, незначительно светочувствителен; очень гигроскопичен. Хранят Ag[BF4] под пентаиом.

ЛИТЕРАТУРА

1. Heyns К,. Paulsen Я, Angew. 3. Meerwein Я., WunderllA К Ап-Chem., 72 349 (I960). gew. Chem., 89, 481 (1957).

2. Olah О, A., Qulnn H, W., J. Inorg. 4. Lemal D. M., Flu A. I, TetrahcdKTAGFJ

Nucl. Chem., 14, 295 (1960). ron Letters, 1961, 775.

Свободный фтор пропускают при температуре ш KNOs+AgNO,

КСЦ AgNOj ТЕТРАФТОРОАРГЕИТАТ(111| i

200-400 Т. над смесью в сосуде из спеченного корунда.

Свойства. М 222,97. Желтое вещество чрезвычайно чувствительно к воде. Обладает диамагнитными свойствами.

АТУРА

I. Норре Я, Z. Anorg. Allgem. Chem., 292, 28 (1957).

Фторид 1ояота|11) AuFs

Способ 1

Au + 2BrF, ? AufBrF,] + V.Br,

197 274 391 80

Au[BrFJ >- AuFs + BrF3

391 254 137

1—2 г порошка золота (полученного восстановлен нем из водного раствора) нагревают в кварцевом сосуде с 15—20 г BrF, до тех пор, нота не прекратится образование брома. Бром сливают. ? При растворении золота раствор быстро желтеет. Избыточный BrF, отгоняют в вакууме и конденсируют в кварцевой ловушке, охлаждаемой жидким воздухом, Остающейся в ампуле желтый Au [BrFj разлагается при нагревании до 300'С в вакууме. Получают практически чистый AuF,.

АиС?"^О^едленне переходит в AuF, при взаимодействии с F, при 200 *С

Порошок золота при пропускании F, при 250 X образует AuF, в смеси с Аи.

Свойства. Оранжевый порошок. Термически устойчив до 500 "С; выше 500"С разлагается на Ац и F» Бурно реагирует с водов, гидролизуется 40%-ной плавиковой кислотой. Сильный фторирующий агент; с органическими растворителями реагирует с воспламенением.

ЛИТЕРАТУРА

1. Sharpe А. в., 1. Chem. Sot, 194», 2. Asprey I. В., Kruse F. Я„ Гаек К.

2901. Я, MaUtand R., Inorg. Chem., S,

602 (1964).

ТЕТРАФТОРОАУРАТ|1Н) КАЛИЯ IQAUFJ

KJAnCUl + 2FS ? KIAuF4) + 2C1,

378 76 312 142

K[AuCI,l -0,5HsO или K[AuCl,].H20 обезвоживают при 105 °C. Затем препарат в корундовой лодочке фторируют свободным фтором при 200—300 °С

Свойства. Светло-желтое очень гигроскопичное вещество. ЛИТЕРАТУРА

1. Норре Я, Ktemm W„ Z, Anorg. Allgem. Chem, 288, 364 (1952).

Фторид ЦИИКА(1| ZNFS

ZnCOa + 2HF *? ZnF. + CO. + IljO

125,39 40 103,38 44 18,01

ZnCOs вносят в горячую плавиковую кислоту, взятую в избытке. Вначале раствор остается прозрачным. При дальнейшем добавлении ZnCOa выпадает Z

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить на свадьбу
Фирма Ренессанс: лестница в подвальное помещение в загородном доме - цена ниже, качество выше!
стул изо описание
Интернет-магазин КНС Нева предлагает hp сервера купить - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)