химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

RBF, CSF

RbsCO,4-2HF *• 2RbF + CO,4-H20

40 208,9 44 18

• 2CsF +CO, .i-li,0 303,8 44 18

Cud, 4- F,

134,48 38

Фторид МЕДМ(Н) CUFS Способ I

- CuF,-|-CI,

101,57 70,92

На обезвоженный CuCl, в медной лодочке (в приборе, описанном в методике получения TIFa, рис. 152) действуют Fa или CIF, при 400 °С.

Способ 2

CuO + 2HF *? CuF, f Н,0

79.57 40 101,57 18,01

В платиновой чашке растворяют CuO в избытке 40%-ной плавиковой» кислоты, так что образуется CuFs-SHjO-BHF, Затем эту соль переносят в платиновую лодочку, которую помещают в медную или никелевую трубку; обезвоживание проводят в потоке совершенно сухого HF при 400 "С (см. рис.. 152). Избыток HF вытесняют потоком N, и затем прибор охлаждают.

Если получен не совершенно безводный CuFj, то при нагревании он слегка окрашивается в серый цвет.

Свойства. Белый, кристаллический, неустойчивый на воздухе порошок» turn 950 °С; 2. о. Wartenberg W., Z. Anorgi Allgem. Chem, 241, 381 (1939).

ЛИТЕРАТУРА

1. Henket P.. Klemm W.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 222, 74 (1935).

В платиновой чашке в небольшом количестве горячей воды растворяют ~3 г соответствующего карбоната щелочного металла и осторожно прибавляют 40%-ную плавиковую кислоту. Раствор трижды упаривают, каждый РАЗ добавляя плавиковую КИСЛОТУ. Затем еще раз добавляют 40%-ную плавиковую кислоту и 3—5 г NH,F или NHСвойства. Белые соли. Кристаллическая решетка типа NaCI. Характери... иже:

стики

104,47

151,9

775 682

1410

1251

3,56 4,12

Соль

RbF CsF

AG2F

Фторид диееребра

Af^F

234,74

Способ 1 [1]

AG + AGF 107,87 126,87

В раствор AgjCO, в 47%-ной плавиковой кислоте, взятой в количестве;, строго необходимом для растворения, добавляют свежеосажденный AgF, полущенный путем восстановления раствора AgNO, в метаформальдегиде. Реакционную смесь осторожно концентрируют на водяной бане до тех пор, пока-над осадком еще остается жидкость. Затем добавляют новую порцию раствора AgF и также осторожно упаривают. После декантации осадок несколько» раз промывают абсолютным спиртом и сушат в вакууме при комнатной температуре. Выход 225 г (96%).

Другие способы получения. Электрохимический метод [2, 3]. Катодное восстановление при 60 °С конц. водного раствора AgF при низких плотностях, тока (при более высокой плотности тока образуется Ag).

ЛИТЕРАТУРА

1. Greta О., Chem, Labor, Uniyers. Freiburg, 1972, неопубликованные Данные*

2. Ruff О., Schmidt С, Mugdan S..

Z. Anorg. Allgem. Chem, 123, 84

3. LAMTMG A.. Z. Phys. -Chem. "(A), 161.260 (1982).

Свойства. Медно-желтые кристаллы с зеленоватым оттенком; при месячном (или более) облучении светом их поверхность становится серо-черной. Решетка' гексагональная. Л 8,64. ЫТГЖ —210,9 кДж/моль. Водой сразу разлагается на'AGF и AG. Нерастворим в органических растворителях. При нагревании в потоке N, или COs до 90—115°С разлагается, образуя серую массу, состоящую из AGF и AG.

18-143

Очень чистый AgF получают при обработке порошка Ag (полученного при быстром смешивании при 60*С кони, раствора AgNOs и раствора формн;ата аммония) 25,3%-ной водной плавиковой кислотой (в одно- или полуто-ракратном избытке), В течение 0,5 ч при интенсивном перемешивании добавляют по каплям 6%-ный Hj02 (в одно- или полуторакратном избытке), прн

.этом в большинстве случаев образуется буроватый осадок. Реакционную

•смесь нагревают в течение 1 ч на водяной бане до тел пор, пока прекратится выделение газа. Затем бурый осадок отфильтровывают и концентрируюi

фильтрат досуха, ?

Другие способы

3. Для получения чистого продукта достаточно полученный, согласно

описанной выше методике, сырой продукт перекрнсталлшовать из воды, для

дегидратации добавить избыток бензола и затем медленно перегнать; при

этом вода удаляется с азеотропной смесью, Коричневый порошок сушат в вакууме при 140°С 13].

4. Термическое разложение Ag[BrF,| при 200°С [4].

5. Сухим путем: над AgsCO, в платиновой трубке пропускают безводный HF, температуру повышают до 310 "С [51.

6. Чистый г *g[BrF«] 16].

Свойства. М 126,88. Белая, слоистая кристаллическая масса, по эластичности напоминающая изделия из рога, лишь с трудом поддается растиранию в порошок. /„„ 433--.-435Т.; d 5,852 (15,5"С). Решетка кубическая (тип NaCl). Д/fjej —203 8 кДж/моль. Очень гигроскопичное и светочувствительное соединение. При 16V. в 100

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
снегозадержатели для кровли из профнастила
цветные линзы без увеличения
как выправить вмятину на двери авто
клапан ркдм-2 1000х1000

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)