химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

ованных кристаллов нагревают еще 2—3 сут при 700 X в потоке инертного газа.

Соль

'пл.'С •1

1290 3,15

1480 3,18

1400 4,34

1320 4,8В

Свойства. Белые соли. Характеристики приведены ниже:

Тлп I ской решетки

SrFj BaFa

Рутил Флюорит

ФЛЮИРИТ

Флюорнт

ЛИТЕРАТУРА

! Crete 0„ Chem. Laborator. Uniyers. Freiburg, 1972, данные.

Эти соли можно хранить в стеклянной посуде на воздухе.

270

Глава 3. Фтор

Г

Соединения со щелочными металлами

271

ФТОРИД КАЛИЯ KF

KF достаточно* степени чистоты имеется в продаже, ТонколисперснывТЩ

так называемый активированный фторид калия, чрезвычайно подходящий

многих соединений, получают путем термического разлей

ата калия KSOjF при 15(1 X в вакууме. «Активированный

имеет насыпной вес 170 мл/моль и средний размер частицы 4 мкм (см. upeJ

парат KSQJF). <;

ЛИТЕРАТУРА

1. Seel Г.. Oortilz Н. D. Z. Anorg. Allgem. Chem., 327, 32 (1964).

ТЕТРАФТОРОХЛОРАТ)III) КАЛИЯ K[C1F4] (ХЛОРИД-ТЕТРАФТОРИД КАЛИЯ)

K[C1F4]

150,5

KF помешают в никелевый автоклав, присоединенный к вакуумной уста-новке (нз стекла пирекс или кварца), и вводят путем перегонки избыток ClFj. Реактор отсоединяют от вакуумной установки и нагревают в течение I ч при ~ 100'С при периодическом покачивании автоклава. По охлаждении

реактор вновь присоединяют к вакуумной установке и отгоняют при комнатной температуре в вакууме избыток C1F3. Если автоклав сохраняет постоянную массу, то это значит, что удалены все летучие компоненты. Автоклав можно заполнить сухим азотом, открыть крышку и вынуть препарат.

Свойства. Белое, твердое вещество; d 2,58. Бурно реагирует с водой, взрывоподобно с органическими растворителями. Хранят K[CIFj] в атмосфере сухого азота.

ЛИТЕРАТУРА

1. Whitney Е. D.. McLaren R. О., Fol-ge С. Г.. Hurley Т. I. J, Amer. Chem. Soc, 86, 2583 (1964).

ТЕТРАФТОРОБРОМАТР) КАЛИЯ K[BRF4]

3KCI -(- 4BtF, 223,68 547,64

(Бромид-тетрафторид КАЛИЯ)

3K|BrF4l + VsBra + '/2Os 585,0 79,91 106,41

К —0,5 г КО в кварцевом сосуде медленно по каплям добавляют большой избыток BrF3. Нагревают около 2 вин до 120'С и вновь охлаждают. Затем кварцевый сосуд соединяют с кварцевой ловушкой, охлаждаемой жидким воздухом, и с вакуумным -насосом и отгоняют избыток Brpj в вакууме в кварцевую ловушку.

Свойства. Белый, кристаллический порошок. Разлагается при нагревания

с отщеплением Brl-V. Быстро реагирует с водой --

При :

бурно, чем BrF,. Не взаимодействует с СП, гревании действует па платину.

ЛИТЕРАТУРА

I. Sharpe А. С, EmeUus Н. Г.. 1. Chem. SOC. (London), 1948, 2135.

L KJBRFE]

233

(БРОМИД-ГЕКСАФТОРИД КАЛИЯ)

KF + BrF, KIBRF.L

58 175

Синтез проводится no той же методике, что и получение К[С1 !•'«], только исходным веществом является KF. Дальнейшую переработку продукта производит аналогичным образом.

Свойства. Белое вещество, бурно реагирует с водой и взрывоподобно с

органическими растворителями.

ЛИТЕРАТУРА

1. Whitneu Е. D., McLaren R. О., Idee С, Г., Hurley Т. /., J. Amer. Chem. Soc., 86, 2583 (1964).

ТЕТРАФТОРОИОДАТ(Ш) ЦЕЗИЯ Cs[IF4]

(ИОДИД-ТЕТРАФТОРИД ЦЕЗИЯ)

OF + IF, O4JF4I

151,91 183,91 335,82

Реакцию проводят при —40 °С в ловушке, соединенной с осушительной трубкой. В ловушку помещают взвешенные количества сухого ацетонитрила и IF,. К раствору добавляют сухой CsF в количестве ~90% от стехиометрв-ческого. Суспензию при —40 'К" почти целый день хороню перемешивают с помощью магнитной мешалки, а затем температуру медленно поднимают до комнатной (это осуществляют с помощью бани с холодной водой). Образуется белый CsIF«, который отделяют фильтрованием на специальной

; гидролизу. Разлагает(без доступа воздуха), промывают ацетонитрилом и сушат в вакууме, количественный в расчете на введенный CsF.

Свойства. Белое вещество, очень чувствительное

ся выше 120 "С

ЛИТЕРАТУРА

Сош калия и рубидия получают аналогично Cs[IF,]. ТетрафтороиодевОН) «алия KflF.]. М 242,0. Белое вещество.

v ~- --гидролизу. Термически разлагается выше 20 «С

1. Schmeiucr М. Ludavici W„ Neumann П.. Sartorl Р„ Scharf Е., , Вег„ 101. 4214 (1968).

272 Ряава 3. Фтор

Соединения с медью, серебрим, золотом

27*

(ill) рубидия Rb[IF,J. М 288,4, Бели чувствительное к гидролизу. Разлагается выше 70 "С.

ГЕКСАФТОРОИОДАТ(V) калия K[IFs]

(Иодид-гексафторид калия) .,

KF + IF, ? K|lF,j

58,11 174,91 233,02

Б кипящем фториде иода(V), находящемся в кварцевом сосуде, раство-ряют фторид калия. В 100 г IF5 растворяется 1 г KF. При охлаждении вы-делается KfII',1 в виде белых кристаллов. Избыточны! фторид иода(V) удаляют путем выпаривания при 15—20 °С и 2—5 мм рт. ст.

Свойства, Белые кристаллы. «„, ~200°С. Немного растворяется в холодном, лучше в горячем фториде нода(V). При нагревании до 200 "С разлагается. Гадролязустея водой (экзотермическая реакция); не взаимодействует

С СО 4.

ЛИТЕРАТУРА

1. Emeltus II. J.. Stmrpe А. G, J. Chem. Soc. (London), 1949, 2206.

230,9 CsjCO, -f 2HF 325,8 40

ФТОРИДЫ РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магнитная накладка
стеклянные полки для книг
короб для кровати с подъемным механизмом 160х200 купить спб
доступные домана новой риге 60 км от мкад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)