химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 1

Автор Гофман У.

. Anorg. Chem., 3, 127 (1893).

Соединения с алюминием, галлием, индием, таллием 265

Способ 2. КН4[А11"4] можно получить также «мокрым» методом: путем осаждения из концентрированного раствора A1F,, подкисленного HF, при пропускании аммиака.

Свойства. Кристаллизуется в тетрагональной сингонии.

2. Brosset С, Z. Anorg. Allgem, Chem., 239, 301 (1938).

ЛИТЕРАТУРА

1. mto Е., Naturwlss, 26, 529 (1938).

Фторид гаяпияр) GaFs

Способ 1 [1]

(NH4)3[GaF,] *? GaFs-|-3NH4F

126.72 111,12

237,84 (NH4)s[GaF6]

лодочке из спеченного глинозема нагревают несколько часов при 400"С'в никелевой трубке, пропуская F2.

Путем обезвоживания GaF»-3HjO в вакууме в потоке F2 также можно подучить GaFj, не содержащий оксофторидов.

- QaF. + VA

126,7 3

Способ 2 [2]

Ga + 3HF — 69,7 60,0

Никелевую лодочку с металлическим галлием помещают в никелевую трубку и нагревают в потоке HF до 550 "С- HF можно разбавить азотом. Через несколько часов галлий покрывается коркой из Gap,; в лодочке также находится немного кристаллического GaiV

Свойства. Бесцветное вещество. ги>1000°С; („„» 950 *С Не раадагается в холодной и горячей воде. В воде GaF, (в отличие от GaFrSHjO) растворим очень слабо. В 100 мл горячей соляной кислоты растворяется 0,0028 г препарата. при нагревании в потоке N, выше 800 °С сублимируется не разлагаясь.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hannebohn О., Ktemm W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 229, 342 (1936).

2. Brewer F. M.. Carton 6, Coodga-me D. M. L., J. Inorg. Nud. Chem, 8,56 (1959).

Способ /

(NH^AIFJ

195,1

NHJAIFJ

NH|[A1F4] + 2NH4F

121,0 74,1

Термическое разложение (NH4),[A1F«] до A1F, и NH«F при определенных условиях проходит через стадию образования NH4[A1F4J.

Исходный препарат в никелевой или медной лодочке помещают в труб-Ку Sn^Pg" или mK№i пирекс, пропускают .сухой N2 и нагревают в печи До 300 С. Возгоняющийся IMHjF собирается в холодной части реакционной

присоединенном к. ней приемнике. В лодочке остается MH4A1FJ. При повышении температуры >350°С происходит разложение до A1F,. При этом надо совершенно исключить попадание влаги.

(NHaj-IC-aFe]

* (NH4)TGaF,] + 3II20 237,84 54.06

Г Ga(OH), + 3HF + 3NrUF -[120,74 •„ 60,03 111,12

В платиновой чашке растворяют 2 г Ga(OH), в 40%-ной

лоте и выпаривают почти досуха. Добавляют по возможности насыщенный на холоду раствор, содержащий 6 г NH.F. (NH,)sGaF* тотчас выделяется в виде хорошо образованных кристаллов,

виде октаэдров соль, нагревании в вакууме

Свойства. Неокрашенная, кристаллизирующаяся в При нагревании на воздухе переходит в GasPs; при при 220"С образуется GaN (в несколько стадии),

ЛИТЕРАТУРА

1, НапЛЛФп О, KleMm'W,. Z. Anorg. Allgem. Chem, 229, 341 (1936),266 Глава 3. Фтор

Фторид индмяр) lnF3

Способ 1

282,88

(NH4yinFe] *? lnFs4-3NH4F

171,76 111,12

(NH4)3lnF« в корундовой лодочке поменяют в никелевую трубку в нагревают в потоке Fs до постоянной массы.

- 4InF, -I- ЗО,

687.04 96

Способ 2 2In,0, + 6F,

555.04 228

InjOj В лодочке из спеченного глинозема фторируют в кварцевой трубке (прибор такой же, как в методике получения T1F5). После небольшого подогревания реакция не требует в дальнейшем подвода тепла (иногда даже происходит раскаливание). Далее желтый оксид обесцвечивается и продукт заполняет весь обьем. Для получения препарата, не содержащего оксофторидов, продукт выдерживают несколько часов в никелевой трубке в потоке Fs при температуре по меньшей мере 500 "С.

ЗНС1 + InF, 109,4 171,8

Способ 3 InCl, + 3HF 221,2 60,0

Не содержащий воды 1пС|, в платиновой лодочке нагревают в устойчивой к HF металлической трубке в потоке IIF при 100"С. По истечении нескольких часов 1пС13 превращается в Ir.Fj. Выход количественный.

Неокрашенное вещество. f„„ 1170 "С; <«,,,,> 1200 "С; d 4,39.

Не разлагается холодной и горячей водой. В отличие от lnrV3HsO очень слабо растворимо в иоде (0.040 г/100 мл при комнатной температуре). Легко растворимо в разбавленных кислотах. В очень медленном потоке Н2 i 300 °С восстанавливается до (почти чистого) lnFs; при интенсивном потоке Н» восстановление идет до металла.

ЛИТЕРАТУРА

1. НянлеЕмАп С, Klemm W„ Z. Anorg. Allgem. Chem, 229, 342 (1936).

In(OH)s -+- 3HF 3NH|F ? 165,78 60,03 111,12

INH^InFt)

->? (NH4)JInF,J +311,0

282,88 54,03

В платиновой чашке растворяют 2 г 1п(ОН)3 в 40%-ной плавиковой кислоте и выпаривают почти досуха. Добавляют по возможности небольшое количество воды, приливают насыщенный на холоду раствор 6 г NHtF и концентрируют раствор до начала кристаллизации.

Свойства. Неокрашенное, кристаллизирующееся нснне; разлагается при нагревании

Соединения с алюминием, галлием, индием, таллием

267

ЛИТЕРАТУРА

Anorg. (1936)

1. Hannebahn О, Klemm

Allgem. Chem, 229, 342

ФТОРИД ТАЛЯИЯ(1| TIF

TljCO, |-2HF * 2TlF-f СО,-1-Н20

468,79 40 446,78 44,0 18,01

В платиновой чашке растворяют ТЬСОз в избытке 40%-ной плавиковой кислоты и дважды выпаривают досуха. Затем продукт

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 1" (3.79Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNS предлагает скдку за клик - промокод "Галактика" - купить детектор валют - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
алюминиевый профиль для диодной ленты
сумочные шкафы
хранение вещей спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)