химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

М.. Издво АН СССР. 1960. 139 с.

Плющев В. Е., Степки Б. Д. Литий, рубидий и цезий. М., «Химия», 1970. 407 с. Коган В. И., Названова В. А., Солодов Н. А. Рубидий и цезнй, М., «Наука», 1971. 336 с.

Лаврухнна А. Успехи химии, 1958, Ns 10, 1209.

!) Хотя некоторые соединения Na и К (поваренная соль, сода, поташ) были известны еще в'глубокой древности, различие между обоими элементами впервые установлено лишь в начале XVIII века. Элементарные Na и К выделены только в 1807 г. Литий открыт в 1817 г., цезнй и рубидий — соответственно в 1860 и 1861 г. Элемент № 87 — франций — был открыт в 1939 г., а название свое получил в 1946 г. По большинству щелочных металлов имеются монографии *, а по францию — обзорная статья **.

WO

3d

4tf

IT

80

7S

5d

60

2) Природные натрий и цезий являются «чистыми» элементами (23Na и 1S8Cs), литий слагается из изотопов eLi (7,4%) и 7Li (92,6%), калий — из изотопов *9К (93,22%), *К (0,01%) и 41К (6,77%), рубидий— из изотопов ^Rb (72,2%) и 87Rb (27.8%). Из изотопов франция основное значение имеет встречающийся в природе *"Fr (средняя продолжительность жизни атома 32 мин).

3) Атомы щелочных металлов имеют строение внешних электронных оболочек типа ns (где п — главное квантовое число внешнего слоя) и одновалентны уже в основном состоянии. Ближайшие к нему энергетические уровня этих атомов показаны на рис. XIII-9, а нх первые ионизационные потенциалы (в) приводятся ниже:

40

Lt Na К Rb Cs 5,39 5,14 4.34 4,18 3,89

Sd

BP

GP

20L1

Na

К

Cs

Rb

нболее вероятным значением ионизационного потенциала франция является 3,83 в. Полученные на основе экспериментальных данных значения сродства атомов к электрону равны: 9 (Li), 7 (Na), 12 (К), 14 (Rb и Cs) ккал/г-атом.

4S

3s

2s

5s

6s

Рис, ХШ-9. Энергетические уровни атомов щелочных металлов (ккал)г-атом).

4) И ядро атома цезия, и его валентный

электрон обладают магнитным моментом. Эти

моменты могут быть взаимно ориентированы

параллельно нли антипараллельно. Разность

энергий обоих состояний соответствует излучению со строго определенной частотой

колебаний и 9 192 631 770 сек-1 (т. е. ДЛИНОЙ волны X « 3,26 см). На этой основе

были сконструированы цезневые «атомные часы», точность хода которых еще

выше, чем у «молекулярных» (IX § 1 доп. 18).

шш на Ш1 ши шш шш шш

Рис. Xtll-10. Примерный геологический разрез Соликамского месторождения.

5) Природные залежн легкорастворимых солей на территории СССР образовались в результате постепенного усыхания внутренних морен, покрывавших в минувшие эпохи большую часть Европы и Западной Снбирн. По запасам калия Соликамское месторождение превосходит все месторождения других стран мнра, вместе взятые.

Примерный геологический разрез этого месторождения показан на рнс. XII1-10 (по А. А. Иванову). Как видно из рисунка, собственно соляная залежь скрыта под слоями наносных (/), известняковых (2), глинистых (6) В противоположность калийным залежам природные источники получения солей натрия (моря, соленые озера, каменная соль) имеются во многих странах. Мировой океан содержит 4-1015 т NaCl (а из каждой тысячи тонн морской воды практически получается около 1,3 г соли). Интересна громадная мощность некоторых месторождений каменной соли. Так, в Илецке ее непрерывный пласт разведан на глубину в полтора километра, причем никаких признаков приближения его нижней границы обнаружено не было.

7) Каменная соль непроницаема для не растворяющих ее жидкостей и сжатых газов. Пробурив отверстие в толщу ее месторождения и размыв (путем нагнетания воды и откачки раствора) достаточно большой свободный объем, можно затем использовать его в качестве подземного хранилища газа, нефти и т. д.

8) Следы NaCl (от Ю-8 до 10~s г/л) постоянно содержатся в атмосфере. Онн попадают туда при нспареннн брызг морской воды. Было вычислено, что только с поверхности Каспийского моря в атмосферу поступает несколько тысяч тонн соли за сутки. У 30% взятых на высоте 1500 м облачных капель с радиусом >5 мк ядра (с массой 10"12—Ю-13 г) оказались состоящими в основном из NaCl. Частицы соли были обнаружены также в кристаллах снега.

9) Минералами лития являются, например, сподумен [LiAt(St03)2] и лепидолит {U2KAI [SUOio(F, ОН)а]}- Часть кал^ия в последнем из них иногда бывает замещена на рубидий. То же относится к карналлиту, который может служить хорошим всточииком получения рубидия. Для технологии цезия наиболее важен сравнительно редкий минерал поллуцит — CsAl(SiOab10) Натрий у животных сосредоточен преимущественно в тканевых соках (лямфе,

крови), а калий — в самих тканях. Особенно богаты калием некоторые внутренние

органы — печень, селезенка и др. В целом взрослые животные организмы содержат

обычно несколько больше калня, чей натрия (по массе). Напротив, в зародышах жп• вотных натрия гораздо больше, чем калня, причем соотношение между обоими элементами приближается к характерному для морской воды. Некоторыми учеными это рассматривается как непосредственное доказательство происхождения наземных животных из морских организмов.

Рубидий накапливается у растений главным образом в листьях, а у Животных — в мышцах, несущих большую нагрузку (сердечной, грудной у птиц). Соединения лнтня и цезня токсичны. Вместе с тем наметилась возможность эффективного использования соединений лития при лечении некоторых психических заболеваний.

11) В организме взрослого человека имеется приблизительно 5 л кровн, которая

содержит около 0,6% NBCI. Ежедневное выделение хлористого натрия с мочой составляет обычно около 15 г. Он выделяется из организма также с потом (который содержит около 0;5% NaCl). при усиленном потоотделении (в горячих цехах и т. д.) для

утоления жажды рекомендуется газированная вода, содержащая 0,5% NaCl. Напротив,

прн гипертонии (повышенном кровяном давлении) рекомендуется ограничивать потребление поваренной солн.

Опытами на собаках было недавно установлено, что при перегреве организма естественное равновесие между Na* и К* нарушается и возникает «калневвгй голод». По-видимому, это указывает на целесообразность подсаливания потребляемой при усиленном потоотделении воды не просто поваренной солью, а смесью NaCl и КО (вероятно, в соотношении около 10 : I).

12) Насколько велико потребление калия растениями, показывают следующие приводимые в качестве примера данные (в кг К на тонну);

Озимая рожь Яровая пшеница Картофель Сахарная свекла

зерио солома зерно солома клубии ботва корни ботва

5,0 8,3 5,0 6.2 5.0 7.0 2,1 4.1

В результате снятия урожаев по всему мнру из почвы извлекается ежегодно более 25 млн. т калия и отдельные ее участки могут довольно быстро начать испытывать калийный голод. Обогащение поч&ы калием сопровождается в подобных случаях резким повышением урожайности. Особенно большое значение имеют калийные удобрения для таких важных культур, как картофель и сахарная свекла. Ежегодное мировое нх производство (В пересчете на КгО) составляет около 10 млн. г (без СССР). Содержание калия в обычном животном удобрении — навозе — составляет около бка/г. С мочой человека ежедневно выделяется 2 г калия.

13) В противоположность легко вымываемым из почвы солям натрия соединения калия ею прочно удерживаются (за счет сорбнии глинами). Обстоятельство это имеет громадное значение для развития наземной растительности. С другой Стороны, оно обусловливает относительную бедность природных вод солями калия. Напр

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
холодильник лджи ноу фрост ремонт
абонентский шкаф на 100 ячеек
купить стул винтовой промышленный
линзы для глаз цена в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)