химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

чительным выделением тепла (12 ккал/моль) и сильным уменьшением объема системы (на 25%). Подобные же эффекты наблюдаются и при взаимодействии ртути с другими наиболее активными металлами. Возможно, что это связано с возникновением равновесия по схеме Э + Hg Э* + Hg- и частичным образованием соединений ноииото характера. В пользу такого допущения говорит большое сродство атома ртути к электрону (35 ккал/г-атом).

32) По растворимости металлов в ртути была намечена общая закономерность, связанная со строением внешних d-электроиных оболочек их атомов. Если эти оболочке полностью свободны (ряды аналогов 1 и 2), то металлы энергично взаимодействуют с ртутью, образуя соединения. при наличии частично заполненных d-оболочек (ряды 3—10) металлы малорастворимы или практически нерастворимы в ртути. Наконец, при наличии иполие заполненных d-оболочек (ряды 11—15) растворимость металлов вновь возрастает, но уже без резко выраженной тенденции к образованию соединений с ртутью. По мере повышения номера периода, в котором находится данный элемент, растворимость металла в ртути обычно возрастает.

33) Содержащийся в амальгаме металл существенно ие изменяет своих химических свойств. Так, при соприкосновении амальгамы натрия с водой выделяется водород и образуется NaOH, т. е. реакция идет так же, как и в случае металлического натрия. Однако она протекает значительно спокойнее. На этом основано применение амальгамы натрия в качестве восстановителя. Температуры ее полного перехода в жидкое состояние сопоставлены ниже:

Содержание вес- К 0.5 1,0 1,5 2fi 2.5 3,0 4.0

Температура перехода, °С 0 60 100 130 166 250 320

34) Взаимодействие амальгамы натрия с крепким раствором какой-нибудь соли

аммония сопровождается замещением натрии на радикал NH*. Последний в амальгаме значительно устойчивее, чем в свободном состоянии, и разлагается иа NH» в

водород сравнительно медленно. Условно принимая состав амальгам отвечающим формуле MHg, можно выразить процессы образования и распада амальгамы аммония

следующими уравнениями: NaHg + NH.X — NaX + NH4Hg и 2NH4Hg = 2NH, + На -f+ 2Hg. Электролитически было получено аналогичное амальгаме аммония соединение

состава [N(CH3)4]Hgn±i.

'Козловский М. Т.. Зеб рева А. И., Гладышев В. П. Амальгамы и их применение. Алма-Ата, «Наука» Кая. ССР, 1971. 392 с.

35) Токсичность соединений цинка сравнительно невелика, но все же 1 г растворимой соли при приеме внутрь вызывает тяжелое отравление. Симптомами острого цинкового отравления являются металлический вкус во рту, слюнотечение, тошнота и затем упорная рвота. В качестве средства первой помощи рекомендуется молоко. Следует отметить, что но другим данными сами соединения цинка ие ядовиты, а их токсический эффект вызывается содержащимися в них примесями (As, Cd и др.).

36) Токсичность кадмия гораздо выше: тяжелое отравленве вызывается уже сотыми долями грамма его соединений. Для острых отравлеинй (при вдыхании или через рот) обычен более или менее длительный скрытый период. Начальными симптомами отравления являются сухость слизистых оболочек, сладкий вкус во рту, головная боль (в области лба), головокружение, боль в подложечной области. В качестве средства первой помощи рекомендуется свежий воздух, полный покой, питье теплого молока с содой. Характерными ранними симптомами хронического отравления малыми дозами кадмия являются снижение обоняния (вплоть до полной его утраты) и золотистое окрашивание десен в области зубных шеек («кадмиевая кайма»). Существует предположение, что накопление кадмия в почках может быть первопричиной гипертонической болезни. Выделение кадмия из организма (через почки и кишечник) происходит очень медленно.

37) При остром отравлении солями ртути немедленно нарушается деятельность кишечника (что часто сопровождается рвотой), распухают губы, происходит сильное воспаление десеи и постепенно наступает упадок сердечной деятельности (падение пульса, резкое понижение температуры тела, обморок). В качестве противоядия для первой помощи применяется рвотное (при отсутствии медикаментов — щекотание нёба), а затем молоко и яичный белок. Выводится ртуть из организма главным образом почками.

Хроническое отравление (в производствах, связанных с переработкой ртути илн ее соединений) может происходить разными путями, так как препараты ртути хорошо всасываются всеми поверхностями тела (даже неповрежденной кожей). Обычно оно сказывается прежде всего на слизистых оболочках полости рта. Характерными признаками являются металлический вкус во рту, разрыхление десен, сильное слюнотечение. Впоследствии образуются язвы на деснах, выпадают зубы, поражаются пищеварительный тракт и нервная система. Если поступление яда в организм происходит очень медленно, все перечисленные выше признаки отравления могут отсутствовать, а иа первый план выступают явления поражения нервной системы: легкая возбудимость, мелкая дрожь отдельных частей тела, ослабление памятя. Максимально допустимое содержание ртути в воздухе промышленных предприятий составляет 0,00001 мг/л. Для ее обнаружения может служить покрытая слоем Cul фильтровальная бумага, белый цвет которой под действием паров ртути изменяется на желтый, оранжевый или красный.

38) Ввиду довольно заметного давления пара ртути (0,001 мм рт. ст. при обычиых условиях) опасность хронического отравления возможна во всех помещениях,

где Hg постоянно находится в соприкосновении с воздухом. Особенно усиливается

опасность тогда, когда в различные щели забивается много мелких капелек ртути,

давление пара которых еще больше, а общая поверхность испарении весьма велика.

Поэтому случайно пролитую в закрытом помещении ртуть необходимо собирать самым

тщательным образом. Для извлечения забивающихся в щели мелких капель удобно

пользоваться амальгамированной медной пластинкой или листочками стаиниоля, которые хорошо смачиваются ртутью. После возможно полного ее удаления все места,

где она могла еще задержаться, следует засыпать серным цветом или алюминиевой

пылью. По технике работ с ртутью имеется специализированное руководство*.

•Пугачевич П. П. Техника работы со ртутью в лабораторных условиях, М., Госхимиздат, 1961. Г42 с.

39) Отвечающие переходу по схеме Э+2-{-2е=Э нормальные потенциалы

элементов подгруппы цинка сопоставлены ниже (в):

"* Zn Cd Hg

Кислая среда —0.76 -0.4Э +0,83

Щелочная среда -1.22 -0.81 +0.Ю

Радиусы ионов Э2+ равны соответственно 0,83; 1,03 и 1,12 А. Для энергий гидратации Zn2+ и Cd2* даются значения^496 и 439 ккал'г-ион. У нона Hg2* склонность к гидратации очень мала (следствием чего является нехарактерность кристаллогидратов для солей ртути). По электрохимическим свойствам ртути имеется обзорная статья*.

40) Путем рентгеиоструктурного изучения различных растворов ZnBr2 установлено, что координационное число Zn2* в ннх равно четырем. Так, в разбавленном водном растворе преобладают тетраэдрнческие ноны [ZnfOH^J", в концентрированном водном — молекулы [ZnBr2(OH2)2], в ацетонном — молекулы [ZnBr2(CH3COCH3)2], а в присутствии избытка НВг — ионы [ZnBrJ".

41) В то времи как обычный поступающий в продажу цннк, содержащий примеси других элементов (главным образом менее активных металлов и As), легко растворяется в разбавленных кислотах (рнс. ХП-71), химически чистый цннк взаимодействует с ними лишь крайне медленно. Обусловлено это тем, что выделяющийся в первый же момент на поверхности чистого цннка водород покрывает ее тончайшей пленкой и изолирует таким образом от жидкости. Напротив, если в цннке имеются прнмеси менее активных металлов, то водород выделяется именно на ннх (V § 8 доп, 2), а частн поверхности, занятые самим цинком, остаются незащищенными.

42) Вредное влияние примесей на устойчивость цинка по отношению к кислотам устраняется амальгамированием его поверхности, вследствие чего она вновь ста- - 4 Время — новится однородной. Подобно химически чистому металлу, PhCi xil-7i. Влияние приме-опушенная в ки

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить домашний компьютер в москве
http://taxiru.ru/faq/fonar-dlya-taxi/
канальный испаритель ровен
скамья модерн

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)