химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

во составляет около 10 тыс. т (без СССР).

19) Твердая ртуть имеет своеобразную структуру с координационным^ числом 12, а в жидком состоянии ее среднее координационное число снижается до восьми. Медленным понижением температуры очень чистой ртути может быть вызвано ее переохлаждение иа 20 град ниже нормальной температуры замерзания. Кусочки твердой ртути при соприкосновении друг с другом слипаются почти так же легко, как и жидкие ее капли. Поверхностное натяжение ртути примерно в 6,5 раза больше, чем у воды, а ее сжимаемость примерно в 11,5 раза меньше. Ртуть подобна воде (VI § 3 доп. 10) в том отношении, что теплоемкость ее сначала—от точки плавления вплоть до 80 °С — последовательно понижается и лишь затем начинает повышаться.

20) Давление пара ртути при различных температурах показано ниже:

Температура, °С 0 10 20 30 40 50 60 80 10Э

Давление пара, мм рт. ст 0,0002 0,0005 0,001 0.003 0,006 0,013 0,025 0,09 0.27

Температура. °С 200 300 350 400 450 600 550 ООО 650

Давление пара, атм ? . . . 0,023 0,325 0,885 2,09 4,28 8.04 13.9 22,6 34,7

Ее критическая температура равна 1490 °С при критическом давлении 1510 бар.

21) Растворимость ртути в воде (при 25°С) равна 3-Ю-7 моль/л. Получаемые

различными путями [например, восстановлением Hg(NOa)2 гидразином] гидрозоли

ртути малоустойчивы. В зависимости от размеров частиц оии имеют синюю.или коричневую окраску. Интересно, что ртуть несколько растворима в расплавленном белом

фосфоре (около 0,3 мг/г Р), причем охлаждение прозрачного раствора вызывает ее

выделение в химически неизмененном состоянии. В присутствии даже следов озона

ртуть теряет свою подвижность и налипает тонкой пленкой иа содержащий ее сосуд.

22) Ежегодная мировая добыча ртути составляет около 6 тыс. т (без СССР). Она находит применение в очень многих самых разнообразных областях. Наибольшим ее потребителем является электропромышленность, использующая ртуть главным образом для изготовления выпрямителей переменного тока и кварцевых ламп.

23) В простейшем (и наиболее распространенном) варианте ртутный выпрямитель представляет собой находящийся под вакуумом сосуд с двумя электродами, из которых один> является ртутным. Такая установка обладает униполярной проводимостью (III § 8 доп. 11) в направлении от ртути ко второму электроду. Она способна выпрямлять переменные токи очень большой мощности и надежна в работе. Ртутное выпрямление является основным промышленным методом преобразования переменного тока в постоянный.

24) С точки зрения утилизации электроэнергии широко применяемая в медицине ртутная кварцевая лампа («горное солнце») значительно выгоднее обычных электроламп. Общая световая отдача последних составляет лишь около 10% потребляемой мощности тока, тогда как около 70% падает иа инфракрасное излучение и около 20 переходит непосредственно в тепло. В ртутной лампе положение иное:* иа видимый свет (сине-зеленых оттенков) здесь идет около 25% потребляемой мощности тока, а ббльшая часть остатка расходуется иа возбуждение ультрафиолетовых лучей.

25) Медицинское использование кварцевой лампы основано главным образом и а эрнтемиом и бактерицидном действии ее излучения. Как видио из рис. И-10, оба свойства характерны для ультрафиолетовых лучей с близко лежащими, но все же несколько различными диапазонами длин воли. Следует отметить, что солнечное излучение с наиболее бактерицидными длинами волн менее 2900А до Земли не доходит, так как поглощается в озонном слое атмосферы (II § 4 доп. 3).

26) Сам по себе свет ртутной лампы плохо подходит для освещения, так как по спектральному составу сильно отличается от солнечного. Однако это различие мо-щет быть устранено путем использования целесообразно подобранных флуоресцирующих веществ, которые под действием ультрафиолетового излучения дают Видимый свет, дополнительный по спектральному составу к свету самой ртутной лампы. Наносимый на ее внутреннюю поверхность флуоресцирующий слой может состоять, например, из вольфрамита кальция с небольшой примесью соединений самария (характеризующихся интенсивной красной флуоресценцией). В результате получается источник

белого света, гораздо более экономичный по сравнению с обычными электролампами. Большое значение подобных люминесцентных ламп для народного хозяйства стаиовнтси особенно очевидным, если учесть, что и а осве-^ щецие расходуется более 10% всей вырабатываемой электроэнергии.

27) Не очень значительное по объему, но весьма важ« «. „ иое использование ртути связано с получением высокого

Рнс. ХН-70. Схеме простей- ,тт * , ,«. _

шего вакуумного насоса. вакуума (II § 1 доп. 13). Для этого обычно служит

изготовляемый из стекла или металла ртутный вакуумный и а сое, схематически показанный на рис. XI1-70. Нагреванием до кипения заполняющей нижнюю часть сосуда ртути создается непрерывная струя ее пара, которая сквозь узкую трубку с большой скоростью поступает в охлаждаемое снаружи водой пространство, присоединенное к откачиваемому сосуду через патрубок А. Быстро летящие атомы" ртути своими ударами гонят молекулы откачиваемого газа к отводу Б, где эти молекулы попадают под действие более грубого иасоса («форва-куумиого»), дающего всей системе предварительное разрежение порядка 0,1— 0,01 мм рт. ст. Сами ртутные пары конденсируются в охлаждаемом пространстве, и жидкая ртуть вновь поступает в нагреваемый сосуд. Установка работает непрерывно и способна создать вакуум с давлением до стомиллионных долей миллиметра ртутного столба.

28) Довольно ограниченное применение ртуть находит в качестве теплоносителя (рабочего вещества) паросиловых установок. Комбинирование таких установок с обычными, работающими иа водяном паре, дает существенное повышение коэффициента полезного действии.

28) Некоторые металлы (Au, Ag, Sn и др.) сплавляются с ртутью легко, другие (например, Си) — только в мелко раздробленном состоянии или при нагревании. Во многих случаях амальгамы удобно получать электролитически, выделяя соответствующий металл на ртутном катоде. Наконец, имеется ряд металлов (Ti, Zr, Nb, Та, Mo, W, Re и др.), которые практически не сплавляются с ртутью.

На хорошей смачиваемости ртутью Аи и Ag основан метод извлечения этих металлов из заключающих их горных пород. Некоторые амальгамы, легко размягчающиеся при нагревании, но твердые при температуре человеческого тела (37°С). используются для пломбирования зубов. Наиболее обычен сплав состава (вес. %): 52 Hg, 33 Ag, 12,5 Sn, 2 Си, 0,5 Zn. Его важным достоинством является небольшое расширение при затвердевании, что обеспечивает хорошее заполнение пломбируемой полости. Затвердевающая лишь около —60 °С амальгама таллия (8,56 ат. % Tl) служит для изготовления низкотемпературных термометров. Довольно разнообразно^ применение находят амальгамы в электрртехнике и т. д. Пр амальгамам имеется монография *.

30) tlo своей химической природе амальгамы сходны с другим» сплавами. Под

растворимостью металлов в ртути понимается их максимальное содержание в жидкой амальгаме (или жидкой ее фазе, если она тестообразна). Некоторые данные

по растворимости металлов в ртути при обычных условиях сопоставлены ниже (вес.%):

Tl Cd Zn Pb Sn Ва Mg Th Al U Sb Cr 43 5,3 2.1 1.3 0,62 0,33 0,24 0.02 0.002 5-10~" 2-10~* 4-10-7

Иногда (например, в системе Cd—Hg) растворение не сопровождается образованием соединений между растворяемым металлом и ртутью, но большей частью такие соединения образуются. Например, максимальное содержание калня в жидкой фазе системы К—Hg составляет 0,8 вес.% (т. е. около 1 :25 по числу атомов), а соединения между обоими элементами известны следующие: KHg», KzHgg, KHg3, KHg2, KHg. Их температуры плавления (кроме KHg2 —с разложением) равны соответственно: 70, 173, 204, 279 и 178 °С.

31) Было установлено, что образование KHg сопровождается довольно зна

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вентилятор vr 50-30/25.4e
как устанавливается погружной датчик vsp
купить цветочницу напольную andre маргарита 6
ремонт увлажнителя воздуха москва кронштадский

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)