химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

меньше А1) задерживает рентгеновские лучи, он является незаменимым материалом для изготовления тех частей рентгеновских трубок, сквозь которые происходит выпускание лучей наружу. Для этой цели применяются пластинки из Be толшиной 1—2 мм. Интересной особенностью металлического бериллия является исключительно большая скорость распространения в нем звука — 12,6 км/сек. В жидком состоянии бериллий смешивается со многими металлами (А1, Zn, Си, Ag, Fe, Ni и др.), но не смешивается с магнием. Обусловлено это, по-видимому, большим различием атомных радиусов Be (1,13) и Mg (1,60 А).

14) Добавка бериллия к меди сильно повышает ее твердость, прочность и химическую стойкость. У содержащего 3% бериллия сплава сопротивление на разрыв в 4 раза больше, чем у чистой меди.Сплав последней с 2% Be вдвое тверже нержавеющей стали и очень устойчив по отношению к механическим и химическим воздействиям. при содержании 0,5—1,3% бериллия его сплав с медью имеет прекрасный золотистый цвет и отличается большой звучностью при ударе. Добавка 0,01—0,02% бериллия к медн повышает ее электропроводность. Подобным же образом малая добавка бериллия (0,005%) к магниевым сплавам повышает их сопротивление окислению. Очень хорошие результаты дает аналогичная алитироваиию (XI § 2 доп. 13) обработка бериллием поверхности изделий из чугуна и стали. Присадка 1% Be к рессорной стали сильно повышает прочность и долговечность вырабатываемых из нее изделий. В частности, пружины из такой стали не теряют упругости даже при красном калении.

15) В компактном состоянии ма.ний воспламеняется на воздухе около 650, бериллий— около 900 °С. Помимо окисей ЭО, при сгорании обоих элементов иа воздухе образуются их нитриды 33N2. На очень сильном выделении света при горении магния основано его применение для изготовления осветительных ракет и в фотографии («магниевая вспышка»). В обоих случаях магний обычно смешивается с веществами, легко отдающими кислород. Ракетный осветительный состав может содержать, например, 45% Mg, 48—NaNOj и 7 — связующего органического вещества.

16) Ниже сопоставлены теплоты образования некоторых соединений бериллия и магния, рассчитанные в ккал на грамм-эквивалент металла:

F CI Вг I О S N

59 44 20 72 28 23

77 62 43 72 42 19

0.77 0.71 0.47 1.00 0.47 1.21

Из приведенных данных видно, что теплоты образования аналогичных производных бериллия и магния близки при сравнительно малых объемах металлоидных атомов (F. О, N) и сильно расходятся при больших (С1, Вг, I, S). Так как сам атом бериллия гораздо меньше атома магния, это свидетельствует о значительной роли объемных соотношений при образовании рассматриваемых соединений.

17) Нормальные потенциалы Be и Mg равны соответственно —1,85 и —2.37 в (в кислой среде) нлн —2,62 и —2,69 в (в щелочной среде). Поэтому оба металла должны были бы разлагать воду. Однако при обычной температуре ? (а для Be и при нагревании) такое разложение практически не происходит.

Обусловлено это малой растворимостью окисей обоих элементов, образующих защитный слой на поверхности металлов. По характеру и толщине окисиой пленки

ряется лишь в крепком растворе фторида (по схеме: Be -f 4NH4F = (NH4) 8BeF4-f-4- Hg -f- 2NH3) или в растворе бифторида. Как видно из приведенных схем, химизм растворения обоих металлов различен (магний образует гидратированные катионы, а бериллий — комплексные анионы). Для ядерной энергетики существенно то обстоятельство, что беряллнй ие взаимодействует с расплавленным металлическим натрием.

20) Ядерные расстояния Э—О в кристаллах ВеО (т. пл. 2580) и MgO (2850 °С) равны соответственно 1,64 и 2,10 А, а у их индивидуальных молекул (в парах) — 1,33 и 1,75 А. Пары обоих окислов сильно диссоциированы на элементы. Для энергий диссоциации даются значения 106 (Be) илн 94 (Mg) ккал/моль. В отличие от MgO пар окнси бериллия содержит ие только молекулы ВеО и продукты их термической диссоциации, но также полимерные молекулы (ВеО)*, где п =-2—6. Предполагается, что полимеры со значениями п > 2 обладают циклическим строением. Сплав обеих окисей имеет минимальную температуру плавления (1838 °С) при 69 мол.% ВеО.

21) Обе окиси растворимы в кислотах тем труднее, чем сильнее онн были предварительно прокалены. Такое снижение реакционной способности обусловлено в данном случае только укрупнением кристаллов. При хранении на воздухе окись магния постепенно поглощает влагу и СО* переходя в Mg(OH)8 и MgCOj.

22) Сплавленная окись бериллия хорошо проводит тепло и устойчива к температурным колебаниям (в меньшей степени то же относится к MgOy. Она обладает большим электрическим сопротивлением даже при высоких температурах. Сделанные из нее тиглн выдерживают нагревание до 2000 °С и химически стойки по отношению почти ко всем металлам, кислотам (кроме HF) и растворам щелочей. Широкое применение находит ВеО в ядерной энергетике. По-видимому, перспективно использование окиси бериллия (или керамических материалов на ее основе) для изготовления некоторых деталей реактивных двигателей и газовых турбин. По окисн бериллия имеется специальная монография *.

23) Окись магния изредка встречается в природе (минерал пернклаз). Получаемая прокаливанием природного магнезита MgO является исходным продуктом для изготовления различных огнеупорных изделий и искусственных строительных материалов («кснлолнт» и др.). Чистая окись магния («жженая магнезия») находит применение в медицине как средство от изжоги и легкое слабительное. Кашица из замешанной на очищенном бензине окнси магния может быть использована для снятия с бумаги жировых и масляных пятен: ею смазывают пятио и дают бензину испариться, после чего удаляют сорбировавшую жир окись магния.

24) В основе ксилолита лежит магнезиальный цемент, получаемый смешиванием предварительно прокаленной при 800 °С окнсн магния с 30%-иым водным раствором MgClj (иа 2 вес. ч. MgO лучше всего брать 1 вес. ч. безводного MgCis). Вследствие образования полимерной структуры из атомов магния, связанных друг с другом посредством гидроксильных групп или атомов хлора, смесь через несколько часов дает белую, очень прочную и легко полирующуюся массу.

'Беляев Р. А. Окись бериллия. М., Госатомнздат, 1962. 239 с.

При изготовлении ксилолита к исходной смеси примешивают опилки и т. п. Кроме ксилолита, используемого главным образом для покрытия полов, на основе магнезиального цемента часто готовят жернова, точильные камни и т. д.

25) Осаждение Ве(ОН)2 в процессе нейтрализации кислого раствора наступает около рН *= 5,7, a Mg(OH)2— при рН = 10,5. Наиболее надежные значения произведений растворимости этих гидроокисей в свежеосажденном (аморфном) нли окристал-лизованном состояниях при 25 °С равны, по-видимому, 2 - 10_г| или 3 • l0~2' (Be) и б• Ю_,° нлн 1-10~" (Mg). Их вторые константы диссоциации по основному типу характеризуются значениями 3 10~8 (ВеОН1) и 3-Ю"3 (MgOH-).

26) Гидроокись магния встречается в природе (минерал брусит). Помимо кислот она растворима в растворах солей аммония (что важно для аналитической химии). Растворение, например, в NH4C1 протекает по схеме Mg(OH)2 + 2NH4Cl *± MgClj -f 2NH4OH и обусловлено образованием сравнительно малодиссоциирован-иой (особенно в присутствии избытка NRiCl) гидроокиси аммония. Подобно Mg(OH)t, ведут себя и многие другие гидроокиси металлов, хотя и мало, но нее же заметно растворимые в воде [например, Мп(ОН)2]. Напротив, практически нерастворимые в воде гидроокиси, например Ве(ОН)2, нерастворимы и в растворах солей аммония. Однако в растворах этиленднамнна гидроокись бериллия растворяется.

27) Длн технологии бериллия важно то обстоятельство, что его гидроокись, в противоположность А1(ОН)з, хорошо растворима в растворе (NH4)2C03 (или в насыщенном растворе NaHCOs). Этим иногда пользуются для отделения Be от А1 при переработке берилла. Последний первоначально сплавляют с KjCOs, и полученный сплав для осаждения кремневой кислоты обрабатывают при нагревании разбавленной HjSQ4. Большую часть алюминия выделяют в виде калиевых квасцов, а остаток его (и примеси Fe) осаждают раствором (NH4)2C

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шорты и бриджи в ярославле
установка сигнализации на авто цена в москве
Перейди по ссылке получи скидку с промокодом "Галактика" в KNS - Asus VW22ATL - офис на Дубровке с собственной парковкой.
мебель для дачи недорого интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)