химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

т, с учетом также различных показателей подвижности, приводит к следующим значениям 2:

С(СН3)4(ДЯ;= 1519,4)

а \^ 2,6 2.7 2,8 о 2,6 2,7 2.8

1 675.5 675,8 676.1 I 1518,1 1519,0 1520,0

V, 674,2 674,5 674.9 'А 1518.5 1519,2 1520,1

V, 673,5 673,8 674,2 V. 1519,1 1519,8 1520,8

Такям образом, наилучшее согласие 2 с Л//° в обоих случаях достигается при т = 2,7 в <х = а/з. Поэтому расчетные уравнения для энергий связей (с несколько округленными коэффициентами) приобретают вид:

эсн — 43>8 (^сн + 1) — 113 (бн • 5С) ккал/г-связь Эсс = 35,8 ^?*с^ 4 FC J — 80 ^бс • Лс ^ ккал/г-связь

Если ход предыдущих рассуждений правилен, то при обратном распределении с а = V* оба уравнения должны быть действительны и для других предельных углеводородов. Приводимые ниже данные это полностью подтверждают:

CHJCHJCH3

УО 954,7

ДЯ° 854,3

CH»(CHahCH» HC(CHs)s

1334.4 1236,5

1234,8 1236,8

CHj(CHahCH» СН3СН3СН(СНэ)г C(CHS)4

1514,3 1516,6 1519,7

1514,7 1516,6 1519,4

Автоматическое отражение расчетом энергетических различий структурных изомеров служит лучшим подтверждением правильности рассматриваемого подхода.

Теперь следует несколько ближе остановиться иа факторе рассеивания т. По-вИ' димому, он является произведением вида т*увт*т». Однако в общем случае непосредственно определимы лишь величины т,в (подобно, например, коэффициентам активности сильных электролитов). Вместе с тем у предельных углеводородов тис = = тсс. Можно думать поэтому, что тн = тс = }^2,7 = 1,64. Тогда 1:1,64 = 0,6 представляет собой фактор перехода от формальных эффективных зарядов (б) водорода и углерода (в предельных углеводородах) к истинным (о'), т. е. б' = 0,66.

Пользуясь этим фактором, по уравнениям вида ц*,, = 0,6-pxV-dXy4,80 можно рассчитать дипольные моменты отдельных связей С—Н или С—С в предельных углеводородах. Например, для связи С—Н в метане получаем цнс = 0,6 0,087-1,09-4,80 = = 0.27D, что совпадает с обычно приписываемым этой связи значением р.не = О.ЗД

Само собой разумеется, что основное значение для химии имеют отнюдь ие атомные теплоты образования (служащие лишь контрольным параметром), а та индивидуальная внутримолекулярная количественная характеристика атомов и связей между ними, которая определяется в результате

\ i Я «

расчетов. Например, для СНз—СНг—СН(СНз)г характерны следующие параметры: ECiC2=\,\M, ?СаС(-1,161, Ес,с,=* 1,126, ЕС8С,-ЕСзС^1,\77, Ес^цт ЈCiH=l,222, ECjH=, 1,242, ?с>н«= 1,253, ?^„ = 1,225; pClCi = 0,024, рСгСз =0,014, Рс,с3в0>034: бН1 = + 0,100. О^(= + 0,060, оН2- + 0,Ю8, бнг = + 0,055, бНз = « + 0,112, 6^ =+ 0,067, бн< = +0,101, 6н4 = +0,061, бС( = -0.276, 6^, =—0,165,

*Са"" - °.226, дс2— - 0,135, бСз— - 0.194, 0с3= - 0,116, оС4 = - 0,269, 6^= - 0,161; Зс,н = 97,32 + 3,12= 100,44, 5CjH =98,20 + 2,76 = 100,96, ЭСзН = 98,68 + 2,46== 101,14, ЭС4н = 97,45+ 3,07= 100,52; 3ClCj — 81,16 — 4,99 — 76,17, ЭСгСз =81.77—3,51 =78,26,

3СзС4 = 81,48 — 4,17 = 77,31.

Из приведенных данных видно, в частности, что по ряду СНз—СНг—СН электрополо-жительиость водорода возрастает, тогда как электроотрицательность углерода уменьшается. Очевидно, что с этим и связаны особенности химического поведения первичного, вторичного и третичного атомов углерода. Вообще те «соотнесения» различных свойств насыщенных углеводородов с внутренними параметрами их молекул, которме ранее базировались иа более или менее произвольных качественных оценках этщ параметров, могут теперь надежнее производиться на количественной основе.

ИМЕННОЙ УКАЗАТЕЛЬ

Аверроес (Ибн-Рошд) 14

Авиценна (Ибн-Сина) 13, 15

Авогадро 20, 21, 23, 24, 25, 33, 66, 126,

180, 209, 217 Агрикола 9, 10, 598; II —253 Адаме 218 Айюб ал Рухави 15 Ал-Джилдаки 14 Ал-Кази 11 — 57 Ал-Рази 13 Альберт Магиус 15 Аиаксимеи 14, 36 Андерсон II — 552 Арене 11—150

Аристотель 8, 10, 11, 12, 14, 15, 36, 37,

212, 216, 575; II — 185 Арреииус 168, 169 Архимед 12; II — 56 Астои II —536

Бальмер 78, 79, 83, 85, 228 Бартлетт И — 411 Бейлар II — 451 Бекетов Н. Н. 71 Беккерель 67 Белов Н. В. II— 150 Бертло 543

Бертолле 17, 18, 90, 127; II—133 Берцелиус 19, 20, 21, 90, 230 Бессемер II — 329 Бирингуччио 9, 10; II—261 Блеккетт II —552, 547, 588 Бойль 10

Бокий Г. Б. II— 150

Бор 74, 78, 79, 81, 82, 86, 219, 222, 223

Еори 86

Брауиер Б. 215

Бреистед 179

Бройль 85

Брэгг II — 138

Бутлеров А. М. 27, 30, 66, 542, 543, 567,

568; II—546 Бэкои 15

Вавилов С. И. II — 558 Ваи Гельмонт 16 Ваи-дер-Ваальс 104 Ваит-Гофф 167 Вей Бай-яи 12 Велер 543, 567 Вей Ваиг 216

Вернадский В. И. 567; II —589 Вернер 219, 220

Вильсон 69 Внльяр 11 — 94 Винклер 215 Вульф Г. В. II — 138

Ган II —576

Гебер (Джабир ибн Гайан) 13, 15; II—8 Гейгер II — 531 Гейзенберг 85; II —480 Гей-Люссак 20, 21, 22, 266 Гейтлер 91

Гельман А. Д. И — 99 Геири 157 Гераклит 14 Герои 36

Гесс Г. И. 147, 148, 150, 158, 255; IT

507 Гиббс 142

Гольдшмидт II — 150, 151, 157, 306 Гримм II — 154 Грнньяр II — 494 Гуид 229 Гкжкель 185

Дальтои 18, 19, 20, 21, 212, 216, 230 Дебай 184, 185 Девард II—254 Девис 500 Демокрит 212, 216 Демокритос Болос 12 Диоскорид 14; И — 194 Доберейнер 212, 216, 217 Дяткииа М. Е. II —453

Жолно II —566, 567

Завойский Е; К. 11 — 338 Захариазен II — 150 Зниин Н. Н. 556 Зоммерфельд 80, 81, 86 Зоей мое 466

Иванов А. А. II —217 Иов (Айюб ал Рухави) 15

Каблуков И. А. 169 Каиниццаро 21, 25, 217 Каньада 216 Капила 216 Капица П. Л. 39 Каутилья 12 Клапейрон 22, 33 Клаус К. К. II —381

Клеве 215

Клечковский В. М. 228

Коссель 74, 88, 91, 319, 407, 409; II —314

Коулсон 544; 11—297, 448

Ко Хун 12, 639; II — 185

Крот Н. Н. 11 — 99

Ксеиофан 14

Кулон 101

Курнаков Н. С. II — 51 Кэвендиш 118

Лавуазье 17, 118, 291 Лазарев П. П. II —532 Ланжевен 230 Леблан II — 240 Леверье 215, 218 Левкипп 212, 216 Лекок де Б\а6одраи 215 Ленин В. И. 3,14,63,81,80; II — 158, 552, 587

Леонардо да Винчи 36 Ле Шателье 125 Либавий 9, 634; II— 185 Либих 567

Ломоносов М. В. 16, 17, 38, 45, 51, 52, 60. 63, 65, 66, 70, 71, 111, 166, 212, 216, 507, 508; II —51, 296

Лондон 91, 228

Льюис 87, 89, 90, 92, 185, 230, 410, 411; II —300

Марк Грек 432

Мартен Ц — 330 Мейер 213, 217, 218

Менделеев Д. И. 23, 25. 26, 33. 39, 53.

97, 109, 155, 169, 212. 213. 214, 215.

218, 219, 221. 222. 273, 576, 578, 624;

II — 60, 73, 164. 328, 367, 550 Меишуткии Б. Н. 216 Мёссбауэр II — 556 Мозлн 73, 76, 218. 219 Мох Сидонский 216

Нильсон 215 Ньюлеидс 217, 218 Ньютон 218 Нюхольм II — 453

Одлииг 217, 218 Оккиалиии II —547, 548, 552 Оргел II —296, 451 Оствальд 64

Павлов И. П. 580 Павлов М. Г. 72 Параиельс 8, 9, 16; II— 185 Пастер 567 Паул и 224 Перреи 64, 66 Петржак К. А. II —576 Плаик 78, 82 Плеханов Г. В. II — 534 Плииий 14; II — 194 Плутарх 13, 14 Полинг 544; II — 150, 479

Птоломей 12 Праут II — 546 Пруст 17, 18, 58, 127 Прянишников Д. А. 389

Разес 13 Райт 11 — 462 Раковский А. В. 218 Рауль 167

Резерфорд 68, G9, 72, 73; II —558, 559 Рентген 72 Рогинскин С. 3. 128

Семенов Н. Н. 257 Сиджвик 410

Склодовская-Кюри М. 67; II —528,567 Скобсльцни Д. В. II —552 Сольпе 11 — 240 Стае 11 — 546 Стефанос 13

Сыркии Я. К. 545; II —297

Теллер II — 450 Теофраст 638 Тимирязев К. А. 575 Томас II —330 Томсон 68, 69; II —536

Уилсон II —297 Уол 233

Фалес 14

Фарадей 204

Фаянс II — 296

Флеров Г. Н. 645; П — 576

Френкель Я. И. II— 136, 564

Хаген 61

Халид ибн Пазид 13 Хартри 82

Черенков П. А. II — 558 Черняев И. И. II — 456 Чугаев Л. А. 408 Чэдвик 77; II — 547

Шанкх'ртуа 217, 218 Шилов Н. А. 128 Шмидт О. Ю. 569 Шоттки II — 136 Шредиигер 85 Шталь 10

Штрассман II — 576 Шусторовнч Е. М. II — 297

Эвклид 12 Эддннгтон 38 Эйнштейн II — 550 Эмпедокл 14

Энгельс Ф. 11, 18, 19, 45, 63, 114, 129, 169, 215. 537. 541, 570; II — 135 296, 298, 558

Эпикур 216

Юкава II — 557 Яи II — 450

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ к I и II томам

Указатель составлен в алфавитном порядке существительных илн принятых терминов. Названия химических соединений приводятся по общепринятой номенклатуре в краткой форме (например, для солей: галиды, нитраты, сул

страница 245
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
миколог в москве юао
красивые баннеры в метро место для вашей рекламы
Купить коттедж в Воскресенском с охраной
наклейки эпл на телефон

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.11.2017)