химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

этим воспользоваться. Например, «полуструктурное» название триборннтриимин для BsNiHe лучше названия, образуемого просто по суммарной формуле.

34. Полимерный характер соединения фиксируется в случае надобности ^добавлением к названию через апостроф слова димер, тример... полимер. Примеры:

(NaP03)e натрийметафосфат'гексамер (NPC12)3 ннтрофосфорднхлорид'триме р (AlH3)rt алюминнйтригидрид'полнмер

35. Заряд той нлн иной частицы словесно фнкснруетск добавлением к ее названию (через апостроф) слова катион или аннон с соответствующей числовой

приставкой. То же относится к валентности свободных радикалов, для которых применяется (также даваемое через апостроф) слово радикал. Примеры:

Na+ натрий'катион С!" хлор'аиион SOJ" сульфат'диаиион

Са2* кальций'дикатион, МпО" манганат'аннон^ МпО*" маиганат'дианион

[Co(NHs)gOHjJ3+ кобальт.пентаммин.акво'трикатийн

(Fe(CN)eNO]*- железо,пентацнан,ннтрознл*днаннон

[Fe(CN)5NO]3- п 'трианно*

{Fe(CN)5NO]'~ э 'тетранноя

NH, амнн'раднкал NH нмнн'дн радикал

36. Валентность элемента может быть, при необходимости, Записана вслед 41

его названием римской цифрой в скобках. Пример:

Pb"PbIV04 днсвинец(Н)-свииец(1У)-тетрокснд

Читается валентность по русскому названию соответствующей цифры (днсвинец'двв-свннец'четыре-тетроксид).

37. Названия кристаллических фаз и е ст е х и о м е т р и че с к о го состава даются добавлением через апостроф слова «фаза» к словесному выражению

ближайшей целочисленной формулы. Пример: VOo.es-i.se — ванадийоксид'фаза. Пр«

желании отметить избыток того нли иного компонента это словесно указывается

в скобках. Пример:

ванаднйокснд'фаза (избыток ванадия)

38. Отмечаемые Массовыми числами «меченые атоМЫ» iiprt образований Hiзваний выписываюТСй в скобках после сботвётствующйго слдва. Примеры:

**NaCl натрий (*4Ка)-хлорид NaMCt йатрий-хлорид ("С1)

,5NH8 аммнак (15N) H$eS04 днйцидосульфйт (85S)

Если нужно, приводимому в скобках меченому атому даетси дополнительная характеристика. Например, ион Sj03~ может содержать атом в центре (SVI) или на периферии (S11), что и уточняется обозначениями:

тиосульфат (35CVI) 'днаннон нли тиосульфат (a5Slr) 'днаннон

39. В нужных случаях склоняется только последнее слово систематического

названия (например: натрий-хлорид, натрий-хлорида, натрий-хлориду и т. д.^.

40. При перечислениях производных одного и того же элемента, иона илн радикала, применяется система неоднозначного описания: хлориды натрия, кальция и алюминия; нитрат, сульфат и фосфат калия; галиды фосфора и т. п.

Приведенные выше правила охватывают всю область неорганической химии. Как минимум, с их помощью точно описывается состав любого соединения, но во многих случаях они позволяют без существенного усложнения дать и несколько более развернутую его характеристику.

Так как нован номенклатура входит в общее употребление не сразу, а на протяжении довольно длительного времени, установившиеся в химической практике условные названия тех илн иных атомных группировок (веществ в целом, молекул, радикалов или нонов) не исключаются. Часть таких названий («бертоллетова соль», «едкий натр» и т. п.) подвергнется, вероятно, естественному отмиранию, а другая часть («аммиак», «серная кислота» и т. п.) сохранится. Желательно лишь возможно быстрее изжить те единичные условные названия, которые могут оказаться созвучными с рациональными.

Приложение 2

(см. XV § I доп. 33)

Расчет молекул предельных углеводородов*

В простейшем случае молекулы CHt перераспределения электросродства углерода

119—1

не происходит и для нее имеем: р11С = t = 0.087, откуда б я =+0,087 и

6с ?=« —0,348. Однако уже для следующего гомолога — НзС—СНз — такое перераспределение может иметь место.

Получение равновесных значений динамического электросродства достигается путем последовательных приближений — повторением расчетов с использованием полученных ранее цифр до постоянства Exi (с заданной степенью точности). Атомы i делятся при этом на «пассивные», электросродство которых практически не меняется (в частности, Н), и «активные», у которых статическое электросродство переходит в динамическое. Расчет ведется до получения равновесных значений динамического электросродства всех активных атомов рассматриваемой молекулы, а значения Exi для пассивных устанавливаются уже после этого.

Например, произвольно задавая а — '/г и точность до третьего десятичного знака, для НзС—СНз получаем

при прямом распределении:

/ 1.19-4 \ '/з

? I

?1.308, ° 1,313.

1-Чтн7+з) -1'268'

?1,311,СС

?1,313,

ХС"

/ 1.268-4 \'/з

146.

прн обратном распределении:

, /1.1в+3\'/:

/ 1,П7 + 3\'/з

?1.133.

ХС°

ХС

ХС

•1.136.

??с= 1,135,

^ХС~ '»'35>

"СН~

. 10 / 3+ 1.135\Vi

'-I9 { < ) =1.210.

Контрольным параметром при расчетах может служить атомная теплота образования (SH°^), находимая путем суммирования стандартной теплоты образования углеводорода (из графита и Нг) с теплотами атомизации входящих в его молекулу атомов углерода (170,9 ккал/г-атом) и водорода (52,1 ккал/г-атом). Например,

у метана ДЯ° = 17,9 -f- 170,9 -f 52,1 • 4 = 397,2 ккал/моль.

= 35,8 ккал/г-связь (где 85,2 ккал/г-связь —

в алмазе). Второй - выражением вида

Для возможности осуществления такого контроля необходимо установить зависимость энергий валентных связей от рассчитываемых атомных параметров. Можно считать, что энергия валентной связи X — i слагается из ковалентного и электростати' ческого взаимодействий по общей схеме Эх\ = К* (?*< -|- Я»*)—/СЭ(б*• 6»). где К* и К9 соответственно ковалентнын и электростатический коэффициенты. Для простой связи

„ _ . 85,2

С—С первый из них равен ] jg _|_ | jg

энергия чисто ковалентной связи между атомами ^углерода определяется несколько видоизмененным законом Кулона

332 ккал/г-связь, где d — ядерное расстояние (в ангстремах), а фактор

• Подробнее см.: Изв. АН СССР, Сер. хим. 1968, Na 10, 219),

рассеивания х заменяет диэлектрическую проницаемость (е) макроскопически систем.

Исходя из атомной теплоты образовании общая энергия одной связи С—Н в метане определяется равной 397,2:4 = 99.3 ккал/г-связь. Для этой связи (йен = 1,09 А)

имеем Яв = 332(бн6с)/т-1,09 = 305-0,087 0,348/т = 9.15/т и Км= (99.3-9,15/т)/( 1,19+

•+- 1) = 45,34 — 4.18/т. Следовательно, общее уравнение для энергии связи С—Н приобретает вид: Эсн =(45,34 — 4,18/т)-(?сн 4- 1) — 305(6н8с)/т. Подобным же образом

для связи С—С (DEC = 1.54 А) получаем К9 = 332 (бс • бс • 1,54 = 216(бс -6С \ji

иЭсс = 35,8(?с^ +ЈsJ-2l6(6Cjc.6s)/x. * Х S

Для превращения этнх общих уравнений в расчетные необходимо установить характер распределения и значение т. Используя оба типа распределения с а = 1, для

бс=о

6С«--0.300

CjHe

I 2

С(СН3)«

двух наиболее легко рассчитываемых предельных углеводородов — этана (ЛЯ^ =* = 674,6 ккал/моль) и неопентана (д#° = 1519,4 ккал/моль) — получаем следующие равновесные параметры нх молекул при прямом (а) я обратном (б) распределениях:

fa>*cc « 1,759 Е — 1.000 бн=о

<б> Есс - 1.105 Е = 1,221 *н =+0.100

<а) ?с,сГ 1,19 С»С| 1.352 ?сн = ...36

бн= +0,064

—0.256 в =+0,256

<б>?с,с2- 1.19 Cod

Sc2- 1.047 Есн-1.247

+0.110

-0.266 0_ =-0.256 С|

Задавая затем различные значения т, можно рассчитать энергия связей, а их суммированием получить расчетные значения атомных теплот образования (2). Сводка результатов такой первоначальной прикидки дается няже:

прямое распределение

Т 1 2 3 4 оо

С2Нв 620 645 653 657 670

С(СН3)4 . . . 1536 1531 1529 1528 1526

обратное распределение 1 2 3 4 оо 663 673 677 678 683 1478 1511 1522 1527 1543

Как вядно из сопоставления этих величин 2 с приведенными выше значениями Д//а прямое распределение в данном случае отпадает, а при обратном распределении т должно лежать где-то между 2 и 3 (ближе к последней величине).

С2Нб(4Яов674'6)

Дальнейший (уже уточненный) расче

страница 244
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оранжевые каллы купить
Компания Ренессанс лестница на второй этаж в частном доме фото - доставка, монтаж.
кресло персонала престиж
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - компьютеры Lenovo - онлайн кредит во всех городах России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)