химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

м, перед которым их ставят. Коэффициенты в химических уравнениях словесно выражают русскими наименованиями соответствующих чисел.

22. Символы химических элементов (А, В, С, D, Е...) словесно выражаются, как правило, по нх обычным русским названиям (в именительном падеже).

Для перечисленных ниже элементов в формулах соединений используются также следующие корневые термины:

О оксо, оке (окснД)

S еуЛьфо, сульф (сульфид)

С карбо, карб (карбид)

Si силико, силнк (енлнцнд)

Мп мангано, манган

Аи ауро, аур

Sn станно, станн

Си купро, купр

РЬ плюмбо, пЛюмб

Н гидро» гидр (гндрид) N ннтрО, нитр (нитрид) Р фосфо, фооф (фосфид) As арсено, арсен (арсенид) Ag аргенто, аргент Fe ферро, ферр Hg меркуро, меркур Sb антнмоно, антимон А1 алюмо, влюм

Если желательно подчеркнуть кислотную функцию водорода, то термин гидро, гидр заменяется термином ацидо, ацид. Для галогенов (галоидов) может быть использовано сокращенное групповое название гало, гол (галид).

23. Приведенные выше в скобках условные названия с окончанием ид применяются: I) если данным элементом общее название соединения заканчивается и 2) если, во избежание разночтения, нужно подчеркнуть связь атома {нлн атомов) данного элемента только с одним другим (как правило, центральным) атомом рассматриваемого соединения. В обоих этих случаях концовка ид придается также названиям следующих элементов: F, Cl, Br, I, At, Se, Те, Ро, В. Примеры:

Na20 дииатрий-моноксид N,0 днннтро-моноксид

СаО кальцнЙ-оксид NO нитрокснд

А1203 диалюминий-триокснд NO, ннтрОдиокснд

Si02 кремний-диоксид SIFClBrI кремиий-фтор-хлор-бром-ноднд

Р205 дифосфор-пентокСИД SIHFCIBr Кремний-гид ро-фтор-хлор-бромид

S03 сера-триоксид SiH2FCl кремнйй-дигидро-фтор-хлорид

Re207 днрейнй-гептокснд S1H,F кремннй-тригидро-фторид

Os04 осмий-тетрокснд SiH, кремннй-тетрагндрид

BsH9 пентабор-нонагидрид OP(SCl) о ксо-фо сфо р-с ульфох ло рн д

Snr4 станнО'ТФграгалид OP(S)Cl оксо-фо сфор-сульфнд-хлорид

24. Подобным жё образом —? с перечислением нсех элементов по ходу лннейяой формулы — могут строиться систематические названия и любых более сложных соединений. Примеры;

Ма$В407 динатриЙ'Тетрабор'Гептоксид Н3Рэ09 триацидо-трифосфор-нонокенд Н5Р3Ов пентацидо-трйфосфор-октоксйд H5P,Oj Пентацндо-трйфбсфор-нояокснД H5P3Oio пентацидо-трифосфор-декоксид

»

25. Если желательно подчеркнуть центральное положение атома того или иного элемента в молекуле, то к его названию добавляется концовка ал. при этом элементы, имеющие окончание ий, теряют его, а для некоторых элементов используются приводившиеся выше корневые термины. Примеры:

KHF2 KBrF4 Cs[ThF6] C1SCSC1

[ОВеЛСНзСООЫ K2[SnCIsJ Fe,[Fe(CN)6] F2ClSbF6

калнй-гидрал-дифторид калий-бромал-тетрафторид цезнй-торал, пеитафторид трихлор-карбал-сульфохлорид оксал, тетрабериллий, гексацетат дикалнй-стаинал, гексахлорид дижелезо-феррал, гексацнаннд днфтор-хлорал-антимонал-гексафторид

26. Левые (открывающие) и правые (закрывающие) скобки могут быть показаны в систематических названиях даваемыми через двоеточие вставками «эс» (в общем случае), «кэс» (для круглых скобок), «пэс» (для прямых) и «фэс» (для фигурных). Числовая приставка перед такой вставкой пишется слитно с ней (в общем случае сокращенно — «дис», «трис» и т. д.) и относится ко всем охватываемым скобкой

частицам.

Если одновременно имеются различные скобочные вставки, то числовые приставки целесообразнее относить не к левым, а к правым скобкам. Усложнять названия этими «скобочными» вставками следует лншь тогда, когда без них возможна неоднозначность перехода к формуле.

27. С помощью скобочных вставок может быть последовательно проведено однозначное словесное описание раскрывающих строение молекул лниейных формул любой

сложности, например:

Hg[N(CF3)2J2 меркуро-пэс:иитро-кэс:карботрифторид:днкэс:дипэс

Однако из-за громоздкости такого описания целесообразнее пользоваться непосредственно формулами.

28. За некоторыми особенно часто встречающимися в составе соединений атомными группировками закрепляются индивидуальные условные названия:

ОН Н20 н3о

но 0Н2 0HS (02) (03)

гидроксо (гидроксид) акво (гидрат) оксоний пероксо (перохснд) озоно (озон ид)

NH4 NH3 NH2 NH N3

аммоний аммин (аммиакат) амин (амид) им ни (и мид) азндо (азид)

N0 СО N03 со3 С104

интрознл ка рбонил нитрат карбонат перхлорат

Мп04 so4 Сг04 РО4 CN

манганат сульфат хромат фосфат циан (цианид)

NCS сн3 CaHs С6Н5 СНзСОО

родан (роданид) метил этил фекнл ацетат

н другие органические радикалы по нх названиям. Как правило, приведенные в скобках термины используются тогда, когда дайной группировкой название соединения заканчивается.

Этот список может быть расширен путем включения в него других общепринятых нлн вновь вводимых условных названий. Однако расширять его вряд ли целесообразно.

29, Каждая индивидуализированная атомная группировка рассматривается как единое целое и в полное название соединения вводится (подобно отдельным атомам) с приставками моно, дн, три и т. д. перед ее названием. Примеры:

Fe(N03)2

AI2(S04)3

Na2HP04

Bi(OH)(N03)2

[Сг(ОН2)а]С1э

ферро-дннитрат Fe(N03)3

диалюмнннй-трисульфат Са3(Р04)2

дннатрий-ацидо-фосфат NaH2P04

внсмут-гидроксо-днннтрат Bi(OH)2N03

хром, гексакво-трихлорид S4(NH)4

ферро-триннтрат трикальцнй-днфосфат натрий-днацидо-фосфат висмут- днгидроксо-ннтрат тетрасера-тетримид

30- Для других атомных группировок используются «совместные» числовые приставки, отличающиеся от обычных добавлением «с:», что означает совместное удваивание, утраивание и т. д. всех атомов, упоминаемых: 1) либо до конца названия, 2) либо до следующей такой прнставкн, 3) либо до вставки «:эс» (если название рассматриваемой группировкой не заканчивается). Примеры:

Sn(HP04)2 Mg(H2P04)2

Ca(PCle)2

Si[Si(CH,),]«

Na4[Si(W3O10)4]

[Pt(NH3)6]3[Fe(CN)e]4

[CoCi(NH3)6]3(P04)2

олово-днс:ацндофосфат

магннй-днс.-днацндофосфат

кальций-днс:фосфалгексахлорид

снлнкал-тетрас:снлнкотриметил

тетранатрий-снликал,тетрас:тривольфрамдекокснд

трис:платннал,гексаммнн-тетрас:феррал,гексацнаннд

трис:кобальт,хлор,пентаммин:эс-днфосфат

31. «Совместными» числовыми приставками снабжаются и такие индивидуализированные атомные группировки, названия которых сами являются составными. Примеры:

ц«с-[Р1С12{Р(СаН5)з}2] [Co(N03)2(NH2CH2CH2NH2)2]N03

((«с'платнна.дихлор.днс-триэтнлфосфнн кобальт,днннтрат,днс:этнленднамин:эс-ннтрат

TIF-HF T1F-2HF

Na2C03 • 10Н2О Ca(N03)2.8NH3 3CdSO« • 8Н20

32. В молекулярных соединениях названия отдельных молекул разделяются вставками буквы «-Т-» (сокращенное: точка). Если по положению в общем названии соединения с этой буквой совпадает концовка «:эс», то последняя опускается. Примеры;

таллнйфтор-т-гидрофторид таллийфтор-т-днсгидрофторид

дннатрий-карбонат-т-декагидрат кальций-днннтрат-т-октаммнакат трискадмнйсульфат-т-октогндрат

33. Словесное описание линейной запнсн структурных формул циклических и цепеобразных соединений проводится обычным порядком (по ходу формул). Названию предпосылается соответственно слово «цнкл:» илн «цепь:» (а если общая формула рассматриваемого вещества этим названием не заканчивается, то оно сопровождается вставкой «:эс»). Цифры нумерации звеньев даются их русскими названиями. Составные части звена разделяются запятыми, а друг от друга звенья отделяются дефнсамн. Например, запись — цепь: однн'фосфал.окснд.днгидрокснд.оксо-два'три'че-тыре'фосфал.окснд.гидроксид.оксо-пять'фосфа^.окснд.днгидрокснд — точно передает строение приведенной в п. 9 изополикнслоты фосфора.

Однако из-за громоздкости такого озвучнвания структурной формулы пользоваться им целесообразно лишь в необходимых случаях. Как правило, систематические названия циклических я цепеобразных соединений строятся по нх суммарным формулам. Примеры:

B3N3H6 трибор-триннтро-гексагндрид K2S3O|0 днкалнй-трисера-декокснд Н7РбО»б гептацндо-пентафосфор-1> оксид Са3Мо7Ол трикальций-гептамолибден-24оксид

Если можно повысить информативность названия без его усложнения, то следует

страница 243
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
какая система охлаждения в холодильнике exqvisit
заказ авто на свадьбу в москве недорого
зеркало в рамке из белой экокожи
тумба под телевизор стеклянная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)