химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

свои руки атомную энергию, такой источник силы, который даст ему возможность строить свою жнзнь, как он

захочет».

"Пост Р. Высокотемпературная плазма и управляемые термоядерные реакции. Пер. с англ., под ред. С Ю. Лукьянова. М.. Издатнилит, 1961. 117 с.

Арцнмовяч Л. А, Управляемые термоядерные реакции. Изд. 2-е, М-, Фнзматгнз, 1963. 496 с

Приложение 1

Основы систематической номенклатуры неорганических соединений*

Общие положения

Из всех основных характеристик неорганического соединения наиболее постоянной во времени является состав. Представления о структуре данного вещества, распределении в нем электронной плотности, характерных для него валентных соотношениях и т. д. по мере роста наших знаний могут меняться, и иногда меняются очень сильно. Вместе с тем для многих неорганических соединений (ряда иитерметаллидов, нитридов, карбидов и др.) вообще нет сведений о внутреннем строении, а известен только состав. Поэтому именно состав должен служить основой непротиворечивой и постоянной в своих принципах номенклатуры неорганических соединений.

Номенклатура неорганической химии слагается из формул и названий. Руководящим принципом ее рационального построения является единство формулы и названия,' обеспечивающее возможность непосредственного перехода от одного к другому. Однако речь должна Идти не о создании иойой номенклатуры «иа пустом месте», а о рационализации и унификации уже установившейся Системы формул и названий.

Существующая номенклатура складывалась стихийно, и ее состояние нельзя считать отвечающим современным требованиям. Если способы написания формул, в основном, общеприняты и особых изменений не требуют, то значительно хуже обстоит дело с названиями соединений. Как известно, в настоящее время параллельно применяются две основные номенклатуры таких названий — старая русская (хлористый натрий и т. п.) и приближенная к международной латинизированная (хлорид натрия и т. п.). Обе онн используют заимствованную в начале прошлого века из Франции неудобную систему «обратного» чтения формул (тогда ещё писали CINa, SO*Nal и т. д.). Очевидно, что при совершенствований номенклатуры разумно стремиться к мниимализации логических операций, Необходимых для перехода от формул к названиям и обратно, т. е. строить названия «по ходу формул». Это становится особенно актуальным в связи с уже намечающимися возможностями автоматизированной обработки химических данных при помощи электронных сЧСТИО-ЛогЙЧС-скнх машин.

* Рекомендованы Номенклатурной комиссией Научного совета по Неорганической химия АН СССР,

Применяемые названия неорганических соединений могут быть подразделены на две группы — условные и систематические. Условные названия или вовсе ие вытекают из формул («бертоллетова соль», «аммиак» и т. п.), нлн имеют с ними лишь некоторую одностороннюю связь («серная кислота», «едкнй натр» и т. п.). Логический переход от таких названий к формулам (или обратно) вообще немыслим, и соответствие между теми и другими приходится в каждом отдельном случае только запоминать. Существующие систематические названия (например, хлорид, сульфат, фосфат и т. п.— натрия, кальция, алюминия и т. п.) точного представления о составе соединений, как правило, также не дают и для перехода от них к^ формулам требуется активное использование некоторой дополнительной информации. Между тем рациональные названия должны непосредственно давать однозначное словесное описание химических формул соответствующих веществ. Следовательно, номенклатуру нужно строить в плане именно рациональных названий и оиа должна быть по своим основам достаточно универсальна.

Основным требованием к систематическому названию является однозначность описания им состава неорганического соединения. Лишь в порядке дальнейших уточнений следует стремиться к отображению в названии также и других характеристик соединения — его строения, химической функции и т. д. Такое повышение информативности названия может быть в большей нлн меньшей степени достигнуто путем введении специальных терминов, использования определенного порядка написания формул и т. п. Однако подобные дополнения к основной номенклатуре, как правило* осложняют ее, а потому должны вводиться лишь в меру широко понимаемой целесообразности. Например, присваивать определенной атомной группировке индивидуальное Название имеет смысл только в том случае, если она встречается достаточно часто, и лишь при условии, что это не может повести к разночтениям.

Химическая номенклатура, как таковая, создается для непосредственного ее использования специалистам и. Поэтому нет надобности подробно перечислять Общепринятые и не изменяемые положения, а достаточно сформулировать основы нового подхода (прямо вытекающего из пункта 2.251 международной номенклатуры) и дать примеры нх практического приложения.

Формулы

— слева внизу

— слева вверху

— справа внизу

— справа вверху

1. Символы химических элементов не изменяются. Исключением являетсн иод, для которого в соответствии с международной номенклатурой принимается символ I (вместо J). Для тяжелых изотопов водорода — *Н и *Н — могут быть использованы отдельные символы — D и Т. В качестве общего обозначения элементов применяется буква Э, общего обозначения металлов (катионов) — буква М, общего обозначения анионов — буква X, а общего обозначения галогенов (гаЛОндов) — буква f.

2. Отдельным числовым характеристикам элемента отводятся следующие места около его символа:

атомный номер массовое число число атомов ионный ааряд, состояние окисленвя нли валентность

В обозначении ионного заряда цифра предшествует знаку, а и записи состояний окяс-левня знак предшествует цифре. Валентность дается римской цифрой. ПбЛОжнтельиыё и отрицательные заряды гндратнроваииых Ионов В растворах рекомендуется обозначать соответственно точками и штрихами. Свободные электроны валентного слоя могут быть показаны около символа точками (Симметрично по осям: сверху, Снизу, слева, справа). Примеры:

MSj »S; 8e; S2"; 8+E; SIV; S"j :S

Такие характеристики применимы и к общим обозначениям (п. I).

3. В самом общем случае обычная для неорганической хнмнн линейная формула

соединении имеет вид . ^

AaBbCcDdEe.^

где А, В, С, D, Е...—символы химических элементов, а, Ь, с, d. е... — числовые индексы при них. Порядок построения линейных формул из атомон (нлн атомных групп) жестко не регламентируется и, в основном, сохраняется существующий. Следует подчеркнуть, что написание формул может меняться в зависимости от задач их использовании. Например, во внутренних сферах комплексных соединений формулу воды целесообразнее писать не НгО, а ОНа, формулу серной кислоты иногда целесообразнее писать ие HsS04, a SOi(OH)2 и т. д.

4. В формулах простых соединений и о Итого (или явно выравненного полярЁбго) характера более алектрОположительная часть, как правило, пишется впереди.

а более электроотрицательная — позади. У кислых и основных солен соответственно водород нлн гидрокснл ставится перед кислотным остатком. В смешанных солях вперед обычно выносится более электроположительный (нз катионов) илн электроотрицательный (нз анионов) элементы. Примеры:

NaHS04, Mg(OH)Cl, KNaC03 PbFCl

5. Наиболее полную информацию о химическом соединении ковалентного характера дает его структурная формула. При переходе от нее к обычной для неорганической химии линейной какая-то часть этой информации теряется. Для уменьшения такой потерн желательно, где это возможно без излишнего усложнения линейных формул, давать нх написание приближенным к соответствующим структурным. Например, целесообразнее писать не POClj, a OPCIj, так как объем полезной информации при таком написании повышается.

6. Запись формул простых по составу изомерных соединений должна давать возможность распознавания изомеров, т. е, вестись в соответствии со структурой каждого из ннх. Например, циановая, изоциановая и гремучая кислоты записываются соответственно HOCN, HNCO и HCNO. Для отличня от окисных перекнсные группировки рекомендуется писать в скобках. Примеры:

Мп02, но Ва(02) нли К(Ог);

страница 241
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/galereja/
планшеты TurboPad
клапан противопожарный универсальный кдм2с-мв24
двухспальная кровать с матрасом 140х200

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)