химический каталог




Основы общей химии. Том 2

Автор Б.В.Некрасов

ных растворов комплексные карбонаты могут быть получены

в виде хорошо образованных кристаллов.

10) Большое сходство с карбонатами (по растворимости солей, их устойчивости

н т. д.) проявляют во многих случаях соответствующие сульфиты. Однако склонность

к вхождению во внутреннюю сферу комплексов выражена у иоиов SO*- значительно

сильнее, чем у иоиов СО*- и SO*". В связи с этим комплексные сульфиты, как правило, весьма прочны и в растворе на отдельные составляющие ионы почти не распадаются. Их главнейшие изученные типы сопоставлены в приводимой сводке.

Валентность

э

Общая формула (по анализу)

Известны для

I

II

III IV

М[Э50Э]

M8OS03)2l

M2[3(S03)sJ

М6[Э(50з)4) M3l3(S03)3l M&t3(S03)4) M,[3(S03),]

Ag, Cu Au, Ag

J4n, Fe, Co, Ni, Zn. Cd, Hg. Pt, Rh

Pd, Pt, N1

Co, Rh, Ir

Au

U. Th

Как видно из ее данных, сульфитные комплексы наиболее характерны для членов 9—12 рядов аналогов и некоторых их ближайших соседей (Fe, Мп'). Особый интерес представляет несколько необычный по составу комплекс (NH4)9[Fe(S03)e]. получаемый в виде прекрасно образованных оранжевых кристаллов. Возможно, что на самом деле его строение следует формулировать иначе, а именно как (NH4)JFe(SO,NH4)el.

Образование сульфитных комплексов протекает иногда весьма энергично. Например, реакция по схеме HgO + 2K2SO3 -f- Н20 = Ka[Hg(S03)2] -f 2КОН идет с сильным разогреванием жидкости. Из полученного раствора ртуть не осаждается не только щелочами, но и карбонатами, фосфатами и т. д. По-виднмому, комплексная связь осуществляется в подобных случаях между центральным атомом и серой сульфитного аниона.

11) Особый интерес представляют безводные ннтраты металлов, способные под уменьшенным давлением возгоняться без разложения. Типичными их примерами могут служнть Cu(N03)2 (ХШ § 2 доп. 139), Sn(N03)4 (X § 6 доп. 59) и Ti(N03)< (X § 7 доп. 39). Во всех них связь между металлом и каждой из групп N03 осуществляется двумя атомами кислорода.

12) Из комплексных нитратов особенно характерны прекрасно кристаллизующиеся комплексы торня типа M2fTh(N03)e]. Интересно, что отвечающие ему соли щелочных металлов не содержат кристаллизационной воды, а все производные щелочноземельных выделяются с 8 молекулами Н20. Это обстоятельство позволяет думать, что кристаллизационная вода связана с двухвалентным катионом соли и последней отвечает формула (M(OH2)8]fTh(N03)6]. Аналогичную структуру имеют, по-видимому, и соответствующие производные церня.

13) Помимо перечисленных выше, для нитратных ацндо-комплексов весьма характерен более сложный тип М^[Э,п(Ж)3)вЬ-24Н20. В качестве трехвалентного катиона-комплексообразователя выступают главным образом Bi, La, Се, Рг, Nd, Sm, Gd, а в качестве двухвалентного катиона внешней сферы — Mg, Mn, Со, Ni, Zn. Образованием прекрасно кристаллизующихся солей этого тнпа пользуются иногда при отделении друг от друга членов семейства лантанидов. Структура их отвечает, вероятно, формуле [M(OH2)aj3l3(N03)»b.

14) В противоположность NOJ для иоиа N0, вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений весьма характерно. В связи с этим нитритные ацидо-ком-плексы, как правило, прочны и в растворе иа отдельные составляющие ноны почти ие распадаются. Важнейшие их типы сопостввлены в приводимой сводке.

Валентность Э Общая формула (по анализу) Известны для

I MtatNOjial Ag

II MO(NO,)al Sr, Ва, Pb. Cd, Hg

MsOtNOj^l Ca. Ba, Zn. Cd, Hg, Pb. Pd, Pt

MaOiNOtb] Hg. Cu

МЛЭЯЧОаЫ N1. Fe, Cu. Pb

m Mj[3(N0g)6] Os, Ru, лантанидов

MsOtNO^e) Co, Rh, lr, Ru, BI. У. La

Помимо приведенных в таблице, для комплексных нитритов характерны некоторые смешанные соли, особенно типов MjMn[Ag(N02)e] и М'МП[3(Ы02)6], где М1 — щелочной металл, Мп — щелочноземельный металл илн РЬг+, а Э —Fe^, Ni8+, Cu'+.

XVI

Атомное ядро

Как уже отмечалось (III § 2), первоначальным толчком для развития теории строения атомов послужило открытие радиоактивности. Однако само это явление, в противоположность обычным химическим процессам, на основе атомных моделей истолковано быть не моглб.

Неодинаковая применимость атомных моделей в обоих случаях обусловлена коренным отличием радиоактивного распада от обычных химических реакций. Если последние связаны с изменениями во внешних слоях атомов, то радиоактивный распад представляет собой процесс, протекающий в атомном ядре.

Очевидно, что создание Общей теории строения атомных ядер и ха-рактериых для них реакций означало бы огромное дальнейшее углубление науки о веществах и их превращениях. Такая теория еще не создана, но в настоящее время происходит быстрое развитие этой новой области наукн — ядерной химии. По ядерной химии имеются обзорная статья * и ряд монографий **.

§ 1. Естественная радиоактивность. Уже в ближайшие годы после открытия радиоактивности (1896 г.) было обнаружено, что она характерна не только для урана, но и для некоторых других тяжелых элементов (Th, Ra, Ро и др.). Дальнейшее изучение вопроса на протяжении первой четверти текущего столетия показало, что радиоактивный распад является процессом сложным, протекающим в большинстве случаев через несколько последовательных стадий и связанным с образованием ряда промежуточных продуктов.

* Лавру хниа А. К., Успехи химии, 1958, № 5, 517.

** Ганснискнй М. Н. Ядерная химия и ее приложения. Пер. с франц. М., Иэдатинлит, 1961. 747 с

Фридлендер Г., Кеннеди Дж., Миллер Дж. Ядерная хнмня и радиохимия. Пер. с англ., под ред. В. И. Гольданского и Б. Г. Дзантиева. М., «Мир», 1967. 567 с.

Старик И. Е. Основы радиохимии. Изд. 2-е Л.. «Наука». 1969. 647 с. Вдовенко В. М. Современная радиохимия. М., Атомиздат, 1969. 543 с Несмеянов Ан. Н. Радиохимия. М., «Хнмня», 1972. 592 с

Методика изучения радиоактивных явлений основана главным образом на некоторых эффектах, вызываемых альфа-(а), бета-(8) и гамма-(у) излучением. Сюда относится прежде всего фосфоресценция многих твердых веществ (в частности, кристаллического ZnS). Если одним из них покрыть, например, картон и затем приблизить к последнему радиоактивный препарат, то в темной комнате ясно наблюдается свечение такого экрана. При помощи лупы или микроскопа с небольшим увеличением легко заметить, что свечение слагается в основном из отдельных вспышек (сцинтилляций), обусловленных ударами о вещество экрана а-частиц. Особенно удобно наблюдать сцинтилляции при пользовании спинтарископом, конструкция которого показана на рис. XVI-1 (А — радиоактивное вещество, Б — экран, В — увеличительное стекло).Сами по себе сцинтилляции являются наиболее наглядным доказательством реальности существования атомов (ср. Ill § I).1 В основе другого метода лежит действие радиоактивного излучения на фотографическую пластинку. Большое значение имеет при этом использование сравнительно толстых светочувствительных слоев, позволяющих получать снимки всего пути заряженных частиц.

Очень широкое применение при изучении радиоактивных явлений находит метод конденсационной камеры (III § 2)/ Его усовершенствование путем наложения на камеру магнитного поля открыло возможность не только регистрации путей заряженных частиц, но и точного установления их природы.

Наконец, чаще всего используемый метод основан иа непосредственном учете ио„ V..T , _ ~ низации воздуха под действием радиоактивРис xvi-i. Спинтарископ. ного излучения (щ § 2). Так как при помощи электрических приборов может быть обнаружено наличие даже очень слабой ионизации, этот последний метод является весьма чувствительным.2-3

Ионизирующее действие а-лучей проявляется много сильнее, чем р-лучей, а последних — много сильнее, чем у-лучей (в соотношении приблизительно 100000:1000:1). Напротив, способность проникать сквозь различные вещества выражена сильнее всего у у-лУчей- Так, а-лучи нацело задерживаются листочком алюминия толщиной лишь 0,1 мм, для полного поглощения (5-лучей необходим уже слой А1 толщиной 5 мм, тогда как у-лучи такой алюминиевой пластинкой почти ие задерживаются. Пользуясь этим обстоятельством, а также различным поведением а,- р- и улУчей в электрическом или магнитном поле (III

страница 215
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 2" (12.92Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
триплексное исследование брахиоцефальные артерии
горки детские
работа премиум такси
комоды для белья с ящиками

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)